教えて頂きたいです😭

答え 子 箸 (2) 次の関数と示された区間について,平均値の定理の条件を満たすの値を求めよ。 8(x) = 2√/F (1.4) EG (4点) 米科学 BORERASOS (3) 次の曲線の凹凸を調べよ。 (解答用紙にそれぞれの範囲を答えよ。) (4点) また, 変曲点があればその座標を求めよ。 y=3x³—5x¹–5x+3 µ† ‡ (>#01-NO 〇 =>***** 中 (4) 曲線 y=e* に, 原点Oから引いた接線の方程式を求めよ。 また,その接点の座標を 求めよ。 (4点)

これは暗記ですか？？

知識 酸化物周期表の第3周期の元素の酸化物について、下の各問いに答えよ。 2 (ア) 13 Al2O3 15 16 SO3 14 (イ) P4010 族 1 酸化物 Na2O (1) 表中の(ア), (イ) に該当する酸化物の化学式を記せ。 ⑤ 17 Cl207 1 甘性物 (L) 両性酸化物. (c) 酸性酸化物に分類し,

ヨウ化水素の物質量の変化の図示が分かりません

基本例題34 電離定数 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度α および水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10mol/L,αは1に比べて非常に小さいものとする ■解答 188 【mol/L] の酢酸水溶液において、 酢酸の電離度がαのとき、電離す る酢酸分子は co[mol/L] なので, 生じる酢酸イオン、水素イオンも ca[mol/L] となる｡ 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり、 αを求める。 このと き、実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は α<0.05程度である。 はじめ 平衡時 0 ca (mo < 1 であり, 1-α=1 とみなされるので, 電離定数は。 ように表される。 CH₂COOH CH3COO- +H* a = √ したがって, C c(1-a) [CH3COO-] [H+] Lah Jo Ka= [CH3COOH] 2.7×10-5 0.030 [知識] グラフ 323. 平衡状態と平衡定数水素1.00mol とヨウ 素1.40molを100Lの容器に入れ、 ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は、図のよ うであった。 (1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 HOKUESE [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10mol/L. $5 (1) 3 Tom T. &IH (8) IH A |基本|問題| 119 つ選べ。 (ア) N2O4 と NO2 の濃度の比は1:2である。 (イ) N2O4 と NO2 の圧力(分圧)の比は1:2である。 (ウ) N2O4 の濃度は一定となっている。 (エ) 正反応と逆反応の速さは等しい。 (オ) 正反応も逆反応もおこらず、反応が停止している。 2NO2 の反応 [知識 322. 平衡状態四酸化二窒素 N2O4 をある温度, 圧力に保つと, N2O4 がおこり,平衡状態に達した。 平衡状態に関する次の記述のうちから,正しいものを [mol] 2.0 物質量 ca 1.5 (ca)² c(1-a) =0.030 SCIEN 49 kieuốc (S)(ung Fossh — (R),H&+ (2);M (1) SUL (1) HOOSH+HOOT,HO (1) MOOOHO (SE 1.0 =ca² 0.5 0 324. 平衡の量的関係 一定温度で平衡状態 CHICOOH +c 酢酸 H この温度にお 酢酸1.00mc で平衡状態に達 時間 - 例題 F (1) (2) 325. 反応量と解 入れると、二酸 をP[Pa], 四 N2O4 (気) 平衡状態 平衡時⊂ この反 (1) (2) (3) [知識] 326. 条件変 よって,平 (1) 302 N2+ 2HI (4) 2SC (5) NH (2) (3) 327. 平 Im 2SO (1) SC の (2

(2)の解き方教えてください🙇‍♀️

ⅡI 次の問いに答えなさい。 (*-847 (1) |x-1|+|y-1| = 2 を満たす点P(x, y) の軌跡を図示しなさ い。 (2) |x|+|y|=|x-1|+|y - 3| を満たす点P(x,y) の軌跡を図示 しなさい。

(4)です KもlもH＝+1のような指定されてる数字はないと思うのですがなぜ2klのlが-1とわかるのですか？ K+とl-で酸化数から考えていますか？

0 は、 [知識] 168. 酸化数と酸化・還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか,還元されたかを答えよ。 Cu+H₂O T 0 → 2H₂O +3S (2KI+H₂O₂+H₂SO4 → K₂SO4+1₂+2H₂O +.4 -4 MnCl₂+2H₂O+Cl₂ +2-4 +2+6=8 -8.9 (1) CuO+H₂ — SO₂+2H₂S MnO₂+4HCI (2) Fe+H₂SO4 → FeSO4+H₂ +4.44.

(2)の省略されているイオンを加えるっていうのが よくわからないんですけどどう考えればいいですか？

基本例題17 酸化還元反応の反応式 704x0X 次の酸化剤,還元剤の半反応式 ①, ② について,下の各問いに答えよ。 酸化剤: Cr2O7 +14H + +6 ang 2Cr3+ + 7H2O ･･･① ･② → 還元剤: SO2+2H2O → SO²+4H + +2e- Cr2O72- と SO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 考え方 (1) ①,②式を組み 合わせて, e-を消 去する。 (2) (1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 (1) (2) 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2Cr2O7 と二酸化硫黄 SO2 との反応 14. 化学反応式で表せ。 ■解答 (1) ① + ②x3 とし, e を消去する。 Cr2O7²- +14H + +6e-- → 2Cr3+ +7H2O ◆問題 174 17 — …① ...2x3 +) 3SO2+6H2O → 3SO² +12H+ +6e- Cr2O72²- +3SO2+2H+ → 2Cr3+ + 3SO4²-+H2O (2) Cr2O7²- K2Cr2O7 から, 2H+ は H2SO4 から生じるイオンな で,両辺に 2K+とSO²を加えて,式を整える。 K2Cr2O7 +3SO2+H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4+H2O 1

数学2B / 数列 イ の求め方がよくわかりません。 教えて頂きたいです🙇‍♀️

25 2 1.² 40x tod 2 5 5025 36x3 70 数学ⅡI・数学B 第3問~第5問は、いずれか2問を選択し、 解答しなさい。 第4問 180 50 (1) 太郎さんは次の操作を考えた。 ESP 操作 1 12 2種類のラーメンのスープが容器 A, B に分けて入っている。 [はじめの状態] 240×100 容器 A : 塩分濃度 1.6%のスープ 240 容器B: 塩分濃度 1.2% のスープ 360g) 太郎さんと花子さんは容器 A,Bのスープを使って, スープの塩分濃度を調整 しようとしている。 80.0 20.0 5025 96. -792 +200×100colrav 50% 容器 A から40gのスープを取り出して捨て、 次に, 容器 B から40gのスー プを取り出して容器Aに入れる。 このとき, 容器Aのスープの塩分濃度が 209.0 80$.028060 均一になるようによくかき混ぜる。 47³-32²2²-x) 98²-3x-7 (選択問題)(配点20) 1985.0 bet8.0 1018.0 ASTS.GO2.0 [はじめの状態] の容器 Aのスープ 240gに含まれている食塩の量は ア ANT CERD 2866 0DIO SUB.0 81.0 1061.0 $8310 A 8 19 96 O (2) イ イ であり、操作1を1回だけ行った後の容器Aのスープの塩分濃度は である。 なお, 操作1を1回行うたびに容器Bから40gのスープを取り出すので 回までである。 操作を行うことができる回数は 17 2 01 07 の解答群 200x1.6 1696 A 50810105005025 25 OCTLO 1840.0 の解答群 の解答群 200x 6 TEL5 ①8 1.6 100 1001.3 3 5 ELO SETAO AO CITI 2 1.2 +本日× 100-5 4 3 ②9 - 42 - 23. 15 12 24001.6 5700 = 3.6+2²2/10=3.68g 24 50 (3) 10 96 25 [1 ア 7 40 11 12 1.6 02 12 19.2 % 96 193 25 (数学ⅡⅠ・数学B 第4問は次ページに続く。)

数学IIIの双曲線の分野の問題です。 双曲線の接線の式の求め方で、 解答の求め方では①双曲線の式から傾きを求める②傾きaで点（x1, y1）を通る直線の式の公式 によって接線の式を求めているのですが、 僕は双曲線の接戦の公式をそのまま使いました。 そしたら結果が異なってしま... 続きを読む

14:14 12月17日 (日) × No 化学 | 双曲線 : 数学B ⑩傾き既知接線の定数決定 22 y² 4x1 Y₁ 16 64 m を実数とし, 直線l: 2(m²+1)x- (m2-1)y=16m を考える. を 1/1の1次式で表せ (ウ) 直線lがC上の点(第1,3/1)に接するとき [Ra] 4キロのとき 4x1 y=- (x-x)+y1 を満たすときである。 数学III y₁y=4x₁(x-x₁) +y₁² JA 4x-yy=4x²-y12 であり、 これは1=0のときも成り立つ。 直線がこの接線と一致するのは0でない実数kが存在して [2(m²+1)=4xik m²-1=y₁k3 16m=(4x²-yl) ④ 7/33 数学III =1 について, 以下の問いに答えよ. ② より m²+1=2xk ......②' なので, ②③ から(ペール 2 = (2x₁-y₁) kN DES BUCALLA |(dy = ピ よって ④より m= 13-- n (4x²-y₁²) k 16 × (2x+y)(2x-yi) k 16 2x+yi 8 数学A 2x1+11.2 16 -Point! 実数kを 係数比車 2x₁+y₁. (2x1-y₁) k 16 ･･････ () ・接線 Yıy 64 mxix-myly=16m x 21 m ² MIL. myc ℓ:2(mati)xc-(m²-1)y=16m と係数比較して、 mxci=2(m2+1) ニー(m'-`) my : Y = 42₁₁ "ti ①を②に代入して、 m= -1 ①. -=-1)} 2 my12mxi-8 TAH ② 8 20-YI Y! P .x.. I............ 64. : 75% 完了

化学の平衡状態の問題です。 どうやって変化量(もしくは平衡時)のmol質量を出したのか分かりません

容器に 2.0mol の N2O4を入れて全圧を1.0×105Pa に保ったところ, 平衡状態 N2O42 NO2 に達した. 解離度を0.60 とするとき, 圧平衡定数 K, を求めよ. N204 2.0 mol 1.2mol 反応前 変化量 平衡時 0.80 mol 2NO2 0mol + 2.4mol 2.4 mol 平衡時の総物質量は 0.80mol + 2.4mol = 3.2 mol

データ分析の問題です。グラフを選ぶ問題がややこしくて分かりません

8 (2) 英語と数学II・Bの共分散は - 14.15, 英語と物理の共分散は 7.36, 数学ⅡI・ Bと物理の共分散は 17.62 である。 次の, タ に当てはまるものを,下の①~⑤のうちから一つ選べ。 英語と数学ⅡI・Bの相関係数をα, 英語と物理の相関係数をb, 数学ⅡI･Bと タ となる。 物理の相関係数をc とすると, a,b,c の大小は a<b<c ① a<c<b b<c<a c<a<b 次の チ に当てはまるものを、下の図の⑩~③のうちから一つ選べ。 次の四つの散布図のうち、数学ⅡI・Bの平均点を横軸にとり,物理の平均点を 縦軸にとったものとして最も適切なものは チ である。 ただし,どの散布 図も目盛りは共通であり, 6科目中いずれかの2科目の平均点の散布図を表して いる。 #1037 物理 I 1 T I 1 I 1 1 T I I 1 1 1 IB. ② 6 <a<c ⑤ c<b<a ① I 1 582 1 T