(１)解答はメタンの分圧を求めて状態方程式からメタンの分の体積が答えとなっています。 問題文に液体の水の体積は無視できると書いてあるのですが、水蒸気(気体)の分の体積はなぜ加えなくてもいいのでしょうか？ 水は全て液体として存在しているということですか？？ 前回質問して理... 続きを読む

5.0x10x100%=5.0×10% 0.1 水蒸気 問6 操作3終了後について, 次の(1), (2) に答えよ。 平行 圧 1部液体 HC分圧3.6x10 Ho分圧 Sbx10 Fa (1) 容積は何Lか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (別) CH44 1.00-3.6x (a = 6.4x100 Pa 6.4×103xV=8.1×83×13×300 V=38.9L=3.9×10L (2)容器内に気体として存在する水は, 容器に入れた水 (0.10mol) のうちの何%か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 H2Oの分 各成分とVが同じ 分圧の比の物質量の比 3.6×10 Q₁ 3.6x102 CHINATE CHの 6.4×103=0.1mx100% 6.4×108×100%=5,6×10% H 問7 操作 4について, アルゴンをある量以上加えたとき, 容器内の液体の水はすべて 気体になった。 このとき加えたアルゴンの物質量は何mol以上か。 四捨五入によ り有効数字2桁で記せ。 0.1 100×10Paxy - ≤3.6×10° Pa

計算の仕方が分かりません。教えて頂きたいです🙏🏻

問4. 問3での理由からこの反応では濃度平衡定数K。 と圧平衡定数 K は同じ値になる。 平衡時のCO2とH2 の物質量をx[mol] とすると CO2+H2 00 色の光は他の色の反応前 **3635 & CA 遺Kc=Kp=PCO.PH2= CO + H2O 0.60 0.40 平衡時 0.60-x 0.40-x 10 t ...x = 5.75, 001 x<0.40 より 2 x² PCOP H2O (0.60-x) (0.40-x) 0.25 -1 ITP 冷成 x=2.5×10 [mol] -=1.2あり FROMAN. STAN!!! x VES C (固) + O2 (気) = CO2 (気) +394kJ 問5.C() + 102 (気)=CO(気) +111kJ..... ① 2 ***0* SMOM ..... <60**** (2)

化学基礎 3️⃣.5️⃣ .6️⃣〜1️⃣0️⃣.1️⃣2️⃣〜1️⃣4️⃣ 1部の問題でいいので教えて欲しいです！ 答えは書いてあるので解説をお願いします🙇‍♀️

1 ある金属の結晶は,単位格子中に4個の原子が含まれている。 (1) この金属の結晶構造を何というか。 (2) この結晶の単位格子の一辺の長さを①として、金属の原子半径を」を用 いて表せ。 ただし, 結晶内で球形の原子は互いに密着していると仮定する。 (3) この結晶の充填率は何%か。 ただし, V2=1413.14 小数第 位まで求めよ。 1/12×8+/1/2x6=4 【解答】 (1) 面心立方格子 (立方最密構造) E v2 (2) a (3) 73.8% (1)面心立方格子 A. (2) (aのAEFBより H AFdza AFは半径4コ分! XX M FZR A. (3) 充填率 単位格子中の原子の体積 単位格子の体積 r= Ea 4/5 TL V² x 4 as 4+ = √√₂ a 4ト 【解答】 AL x 1000_ 100d = = = = b...... 4.4274 6 12 分子量Mの物質x [g] が溶けたy [mL] の溶液の密度はd [g/cm²] であった。 この溶液のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 I = 100% % dg モル濃度･･･ 1000x [mol/L] yM し 100g 質量パーセント濃度･･･ 〔%〕 [%] dy N2 4 $xim ¥100 a √2 TL 16 1.41×3.14 + $xinte delaved 1000 こ ~つく → ×100 1000d A Elligh L 1000x = y = 1000 ¥ TX10 4コの菓子! モル濃度 1000) FM 100% Jy 3 ある金属Xがある。 この金属 6.75g を酸素中で完全に酸化させると, 化合物 X203 が 12.75g 得られた。 (1) この金属Xの原子量を求めよ。 0=16 とする。 (2) 反応した酸素の体積は標準状態で何しか。 小数第1位まで求めよ。 ·mol/L 【解答】 (1) 27 (2) 4.2L → = 0.7379のみが起こったとすると、反応援の空気中には何成のオゾン 0%が含まれている 03 が生じる反応 ≒0.738 73.8% 【解答】 24mL .A. teams 4 乾燥した空気中で無声放電を行ったところ、 反応前 1000mLあった空気の体 4x+30g→ 3mL 6.75g 1000mL x 4×=6.75 x=6.75÷4 -1m²!2mL 302203 【解答】 SVM/Navw cm² 988mL -12mL! 2X20 12.159 1:12=3:3 反応前の の空気中にあった。を Km LX 1:12:3:70 x=36 36-12:24 A.24m² # 71 5 ステアリン酸(分子量M)mmg をエタノールに溶かし、 全体を VmLにした溶液を作成した。 この溶液vmLを水面 に静かに滴下すると, 分子がすきまなく一層に並んだ膜 (単分子膜) ができ, その面積は Scm²であった。 この単 分子膜において, ステアリン酸分子が占有する面積は何 cm²か。 ただし, アボガドロ定数を N とする。 0000000 すると ・本 ・蔵水路 ステアリン酸分子

化学基礎の問題です。 解説をお願いします🙇‍♀️ 一部の問題でもいいので教えてくれると嬉しいです😃

6 ある金属Mの硫酸塩 MSOの式量を の分子量をmとする。 この硫 水H20 酸塩水和物 MSO4 H20 (nは整数)の結晶 [g] を蒸留水 [g] に完全に溶 " かしたところ, 密度d [g/cm²] の水溶液ができた。 (1) この硫酸塩の水溶液の質量パーセント濃度を式に表せ。 (2) この硫酸塩の水溶液のモル濃度を式に表せ。 【解答】 (1) (2) 100mswi (m+nmw) (wi+Wz) 1000dw (ms+nmw) (w1+Wz) [%] [mol/L] 7 図は、塩化ナトリウムの結晶構造を示したものである。 ただし、アボガドロ定数を 6.0×1022/mo1, NaCl=58.5、 5.63=175.6 とする。 また､ Na+ と CVは互いに接し、 No+ どうし、 CI- どうしは離れているものとする。 (1) この単位格子に含まれる Na+, CI の数はそれぞれ何 個か。 (2) 1 個の No+は何個の C-と接しているか。 (3) CIの半径は 1.7×10-8cm である。 Noの半径は何cmか。 (4) 単位格子の質量は何gか。 (5) 結晶の密度は何g/cm²か。 有効数字2桁で答えよ。 【解答】 (1) Na+...4個 C1~･･･4個 (2) 6個 (3) 1.1×10-8cm (4) 3.9×10-22g (5) 2.2g/cm² (1) Na (2) 6個 【解答】 14 [mol/L] 4 (9) CL 4 10 -5.6×10^- ONa+ CI™ cm 8 標準状態で470.4 [L]のアンモニアをすべて、 1.0[L]の水(密度1.0[g/cm²]) に溶解させたら、溶液の密度は0.90 [g/cm²] であった。 アンモニア水のモル濃 度を求めよ。 H=1.0、 N=14 9 密度がA[g/cm²] で質量パーセント濃度がB[%] の濃塩酸がある。この濃塩 酸を薄めて、 C [%] の希塩酸(密度D [g/cm²]) [cm²] つくりたい。 必要な濃 塩酸は ( ① ) [cm²] であり、薄めるために必要な水の質量は ( ② ) [g] である。 【解答】 ① CDE/AB ② DE (I-C/B) 10 次の文の に適する数値を入れよ。 H=1.0, 0=16.0, アボガドロ定数 を 6.02×1023/mol 6.35=256 とする。 水が凝固して氷になると, 水素結合により水分子は図1のように配列する。 酸 素原子は正四面体構造の4つの頂点と中心にある。 図2はその単位格子で, 一辺 が 6.35×10-°cmの立方体になる。 立方体の頂点に位置する酸素原子は8個, 面 上にある酸素原子は(a) 個, 内部にある酸素原子は(b)個である。 したが って, 単位格子の中には(c)個分の水分子が含まれる。 氷の密度を求めると (d)g/cm² になり, 液体の水の密度 1.00g/cm² より小さい。 これが氷が水に浮 く理由である。 【解答】 (a) 6 (b) 4 図1 酸素 水素 (c) 8 (d) 0.934 0.99×10 'em \176×10cm 図 2 6.35 x 10 em.. B

化学と人間 運動・位置エネルギー 質量が指定されていない問題で、 1/2×高さ×速さで出たエネルギーの量を イコールにして高さを求めたのですが、考え方があっっているのか確かめて頂きたいです🙏

WITH YOU E STONES Iz INA-I MIGHT FOREVER! THE GREATWAL OF CHINA WAS BUILT TO KEEP OUT ANY OUTSIDE NFLUENCE! BuT I DIDN THE LAST WORE you oID! OF COURSE! Vww.d (リュットコースターがあさちma位品が 20m/sで走っていた。こクコースター が(0m/sの速さになiっていに をきの高さを求めよ。

問四番がわかりません！ 教えてください！

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問2.3がわかりませんわかる方教えてください 問1も答えがあってるか不安なので教えてくれると嬉しいです

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これの解き方・模範解答を教えてください

低温で流体状態にある1mol のNzO。をビストン付の客義容器に入れた。 容器の を(KJにしたところ. Nz04はすべて気体となり、 さらに。 下記の分解反応が進生還 で容器内にNz0。とNO。の混合気体が生成した。 NsO。 =王 2NO> 容器の体積が(L)になるようにビストンを固定し反応が完全 達するまで 容器を放置した。 容器内の気体の温度は常にで一定であった したときの| INzO。の分解した割合をん(ただし, 0scs1) とすると。 平衡時のNzO。とNOzの物質量 はそれぞれ(1-o)mol 2cmol と表せる。また. 反応の平衡定数たc は平衡時の NeO。とNOzのモル油度tmolL)を[NOJ[NO:]として。 人N生 と寺ける 気体はすべて理邊気体として扱ってよく 容器内にはNzO。と NOzの混合気体しかない: ものとする。また. 混人気体の全圧はア(Pa)で表すものとする。 問1 平征数。を, およびを用いて表せ。 問2 平箱に達したときの混合気体のNO。とNOzの分圧を, それぞれPuoitEal or(Pa] とする。それぞれ々およびアを用いて表せ。 問3 気体反応の平衝定数は 局所体中の各気体のモル浪度の代わりに, それぞれの 気体の分圧を用いることが多い。この分圧を用いて表した平和定数を正平衝定数とMs い. 記で表す。 frを々およびアを用いて表せ。 問4 7を, 気体定数だ〔Pa-L/(K-mol) と反応温度了を用いて表せ。 問5 反応が平和状態にあるとき. ビストンの固定を誕いて. 温度一定のまま、混人所 体の体積が半分| )になるまでビストンを絢して再びビストンを国定した。 反応が 新たな平街に達したときのNz0。の分解した麟合の値は. 体積を半分にする前の値 に比べてどのようになったか。下記ののー②の中から最も適当なものを1つ選が還記 号で答えよ。 の 体積を半分にする前と比べての値は大きくなっ ④ 体積を半分にする前と比べてgの値は小さくなった ② 体積を半分にする前と比べての値は変わらなかった 問6 最初に入れる浴体のNzO。の是を2molにして同様に反応を行った。すなわ人 可の温度 体積は。 1molのNz0。を入れた場合と同じにしてピストンを回定 たNL0。はすべて気体となり. さらにNz0xの分解反応が進行して平御に達じだ 気條の温度は常に7で一定であった。このとき観 される平衡定数fcの値は。1m のNLO。 を入れて反応を行った場合と比べてどのように なったか。下記ののこの 界基も適当なものを1 つ選び, 記号で答えよ の証iロ6|の場合と比べて平衡定数<の値は大きくなった の④ molの場合と比べて平衡定数 の値は小さくなった. 5 limolの場合と比べて平和定数の値は変わらなかった。 に平衛|

鉄と高温の水蒸気の反応です。 この式の作り方を教えてください。初動だけでも構いません。

門 然Fe は高温の水蒸気と反応して四酸化三鉄Fex0。になる』このどきの化 化を化学反応式で表せ。

化学基礎、酸化還元反応について。 答えは載せているとおりですが、この化学反応式の作り方が全く理解できません。どなたか教えてください！

こっ4る作Aえ45LE AO {0《〔〈ntー% 〔 ぶの化学反応式を書き, ( )中の原子の酸化数の変化を書け。 (1) 二酸化硫黄を過酸化水素水に通す。 (硫黄) ② 酸化マンガン(TV) に渡塩酸を加えで熱独る(マンガン) G) 二酸化硫黄と硫化水素を反応させる。 (硫黄) (⑭) 重鉛を希硫酸に加える。 (亜鉛) ⑮) 塩化鉄 (1) 水溶液に塩素を通す。 (多) (6) 和希硝酸に銅を入れる。 (宅素)