高一化学です (3)周期表から考えてエのナトリウムイオンだと思うのですが、、よろしくお願いします

(4) 貴ガス以外 電子の数と価電子の数は等しい。 であるため、価電子の数を0とする。 基本例題4 原子・イオンの電子配置 である。( (ウ) (ウ) 次の (ア)~ (オ)の電子配置をもつ粒子について, 下の各問いに答えよ。 →問題22.24 (オ) (エ) 11+ (1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。元素記号を記せ。 (3)原子のうち、陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 原子のうち、化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 陽子の数=原子番号なので、 元素が決定できる。 ■解答 (ア)は0原子,(イ)はF原子, (ウ) は Ne 原子,(エ)は Na+ (オ) は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると,原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2)第2周期に属する原子の最外電子殻は すべて内側 から2番目(n=2)のL殻である。 (2) (ア)(イ),(ウ) (3) は価電子を2個 (オ)のMg (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 もつ。 (オ) (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 78 (4) Ne

それぞれ0.10mol/L×(500/1000)L =0.05molなので、 0.05mol + 0.05mol =0.10molとして、 56KJ/mol × 0.1mol =5.6KJ このようにならない理由を教えてください🙇‍♀️

J (2) 薄い塩酸と薄い水酸化ナトリウム水溶液の中和は,次の熱化学方程式で表される。 HClag+NaOHaq NaClaq+H2O () AH=-56 kJ HS 0.10mol/Lの塩酸500mL と0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL とを混合 させたとき, 外界に放出された熱量は何kJか。ISO0OHO の筋の反応は すべて完条件のもとでの反応でのレース 「1

有効数字についての問題です！ 解答が手元になく、合っているのか分かりません💦 たぶん間違えているので、解説お願いします！ 写真貼っていただけると助かります🙏

2 有効数字の桁数 次の測定値を( )に示した桁数の有効数字で表 目を四捨五入する。 □ 1 562 (2) 5.60x102 9.10 ②2840(2桁) 2,800×103 ST.O ③ 38679 (2桁) 3,8000×104 2.08 ④ 50098 (2桁) 5,0000×10 ⑤ 96500 (2桁) 9,6000×104 (6) 562(3桁) 5.62 x 10² ⑦ 2840 (3桁) 2.840×103 ⑧ 38679 (3桁) 3,8600×104 001 ⑨ 50098(3桁) 5.0000×104 ⑩ 96500 (3桁) 9,6500×104 001

全ての問題がわからないです 分離する時のイメージがつかなくて、考え方を教えてくれると嬉しいです

問② 次の分離・精製の操作に用いられる方法として最もふさわしいものを,下の (ア)~ (カ) から1つずつ選べ。 (1) 少量の塩化ナトリウムが混ざった硝酸カリウムから. 硝酸カリウムを取 り出す。 (2) 砂とナフタレンの混合物から, ナフタレンを取 り出す。 (3) 液体空気から、窒素や酸素を分離する。 (4) すりつぶした大豆から,溶媒にヘキサンを使っ て大豆油を取り出す。 (5) 海水から水を取り出す。 5 (6)砂の混ざった水から, 砂と水を分離する。 ナフタレン (ア)蒸留 (イ)分留 10 (ウ) 昇華法 (エ)抽出 (オ) 再結晶 (カ) ろ過 JOUNICE L link

この問題に「eと同じ電子配置のイオンをつくり、そのイオンが最も小さいもの」があり、答えはhなのですが、なぜなのでしょうか。私はdと答えてしまったのでdが違う説明もしてくださると嬉しいです

4 次の表は元素の周期表の一部である。(1)~(8)に該当する元素を a〜q からすべて選べ。 する元素がないときは, なしと答えよ。 周期 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 a 8b 該当 234 fg 1m n C d h i O. p j J. 0 e k

この問題の解き方がわかりません💦

思考 447. 付加反応 次の各問いに答えよ。 (1)ある炭化水素を0℃,1013×10 Paで3.0Lとって完全燃焼させたところ、同温・ 同圧で 9.0L の二酸化炭素が得られた。 また, 炭化水素3.0Lに水素を付加させると, 同温・同圧で 6.0Lの水素が吸収された。この炭化水素の分子式を次から選べ。 5 C4H6 6 C4H8 ① C2H2 C2H4C3H4 4 C3H6 (2) 5.60gのアルケン CH2n に臭素 Br2 を完全に反応させたところ, 37.6g の化合物 CH2B2 を得た。 このアルケンの炭素数nを次から選べ。 ① 1 ②2 3361044 ⑤ 5 ⑥ 6 263

至急！ 化学基礎です教えてください…

- Microsoft Edge min.com/OLT/Student4_R/Student/OACT_Test.aspx 第3問 I. (1) 次の反応式(a)~(d)において、下線部の物質がブレンステッドの塩基として働い ているものを、正しく選んでいる組み合わせは①〜⑦のうちどれか。 1 (a) HC1+HO HOT+CT* (b) CO₂+H₂O HCO +OH (c) NH3+H2O NH+OH (d) CH3COOH+H2O HO+CHCOO (2) ① (a) (b) ④(d) (5) (a), (b) ⑥ (a), (c) ⑦ (b), (c) ⑧ (a), (b), (c) (9 (a), (b), (d) (b), (c), (d) 以下に酸と塩基による完全な中和反応について、化学反応式中の係数の組合せ として正しいものをそれぞれ一つずつ選べ。 HNO3+ (b) _Ca(OH)2 _Ca(NO3)2+(d). H₂O 2 ① a a b C d 8 1 2 1 1 2) 1 2 2 2 ③ 2 1 1 1 9 ④ 2 1 1 2 (e) _H2SO4+ (f). NH3 (g) _(NH4) 2SO4 10 3 e f g ① 1 2 1 ② 1 2 2 ③ 2 1 1 A 2 1 2 11 12 (3) 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 7.5mLを中和するのに濃度未知の水酸化カリウム 13

黄色の線を引いているところが分かりません。 なぜ｢10分の0.040x｣をかけているのでしょうか…？

問3 1.0mol/Lの鉛(II)イオン Pb2+を含む水溶液10mLに、10mol/Lの塩酸を 1滴ずつ滴下していくと,ある時点で塩化鉛 (II) PbCl2 の白色沈殿が生じた。 沈殿が生じたのは,塩酸を何滴滴下したときか。 最も適当な数値を,次の①~ ⑥のうちから一つ選べ。 ただし, PbCl2 の溶解度積は3.6×10(mol/L)とす 図る。また,塩酸の1滴は0.040mLとし、塩酸の滴下による溶液の体積変化は 無視できるものとする。 10 滴 ①1 ② 2 ③ 3 ④ 4 (5) 5 ⑥ 6 Al PbCl 2 Pb+201 溶解度積=[Pb2+][Ci>36×10=5のとき沈殿が生じる [P627= 10mol/L 0.040mL 30 [C1]=1.0mol/Lx 10mL か (Ne) SOA

15番の(2)の解説お願いします

14. (水素結合) 右の図は14族から17族の水素化合物 点を示したグラフである。 次の文中の( な語句 数値を記入せよ。 グラフの中で,最も沸点が低い物質は(ア 適切 100 ) tie )周期元素の水素化合物で,その物質名は )である。 (ア)族の水素化合物は周期が増 くなっている。一般に すにしたがって沸点が 50 0 -50 構造の似た分子では、分子量が ( くなるほど -100 分子間にはたらく力が” くなるので、 沸点が (エ)くなることが知られている。ところが,(ア)族以外 のグラフを見ると、第3周期以降では沸点がしだいに高 くなっているものの、第2周期元素の水素化合物はい ずれも 150 H2O 4 17. (蒸 を満 で止 し 1.01 -4-15 (1) 991--- -0-176 (2) 23 -150 (3) t -200 2 3 4 5 周期 素と結合している が大きく、分子間に が小さいにもかかわらず沸点が異常に高い値を示している。これ ). @ ), )原子の )とよばれる分子間の結合を生じるからである。 15. (物質の種類と融点・沸点) 次の各問いに答えよ。 (1) 次の物質を沸点の低い順に並べよ。 18. Ne(分子量 20) Ar(分子量 40) Kr(分子量 84) (2) 次の物質の組合せ(A)~(C)について,それぞれ融点の高い順に並べよ。 (1 (A) (ア) フッ化ナトリウム (イ) 臭化ナトリウム (ウ) 塩化ナトリウム (2 (B) (ア) 塩化ナトリウム (イ) 塩化カリウム (ウ) 酸化マグネシウム (C) (ア) 塩化ナトリウム (イ) ダイヤモンド (ウ) 水素 (エ) 水銀 16.(蒸発と蒸気圧) 右の図は,分子からなる物質A,B, A B C Cの温度と飽和蒸気圧との関係を示した図である。 次の 各問いに答えよ。 1.00 (1)大気圧 (外圧) が 100×105 Paのとき,物質A,B, Cの沸点はそれぞれ何℃か。 (2)物質 A,B,Cのうち, 同温で蒸気圧が最も大きい のはどれか。 (3)物質A,B,Cの中で,分子間にはたらく引力が最 も大きいのはどれか。 (4)物質A,B,Cは,次の物質のうちどれか。 蒸気圧 (×10°Pa) $0.80 0.60 0.40 0.20 語群 水 ジエチルエーテル エタノール 0 20 40 60 80 100 (5) (6) Bを60℃で沸騰させるには, 大気圧 (外圧) を何Pa にすればよいか。 富士山頂の大気圧 (外圧) は 6.0×10 Paである。 山頂におけるCの沸点は何℃か。 温度 (℃)

この問題の化学反応式の作り方がわかりません🥲 明日テストなので至急です！！どなたかお願いします…🙇‍♂️

10. ナトリウム Na 0.92gを水H2O 90g に加えて反応させたとき, 何gの水素が発生する か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (H=1.0, 0=16, Na=23) √ + 18 ① 0.020 ② 0.040 ③ 0.46 ④ 0.92 ⑤ 2.5 6 5.0