丸している問題の解き方とポイントを教えてください🙏

(5) Mg + Clz → MgCl2 問題2 次の酸化還元反応で 酸化された物質を化学式で答えよ。 2A13+ + 2Hz (6) 2A1 + 6H+ → (7) Cl2 + 2Br¯ -> 2Cl + Brz (8) Cu2+ + Zn -> Cu + Zn2+

下線部の75の前にマイナスってつけた方がいいですか？ メタンの生成エンタルピーは-75kJ/molですが矢印の向きが下向きなのでマイナスが取れるか取れないかで迷ってます

問5 C(黒鉛)+2H2(気)→CH4(気) DH - 75.0 kJ C(気) +4H(気) 原子 2.432 C(黒鉛)+2H2(気) A xx4 75 CH4(気) 71

433の答えがウとエだったんですが、 どうしてウがシストランス異性体になるのかわかりません

「大 433. 立体異性体次の各問いに答えよ。 HDOH (1) 次の化合物のうち,シス−トランス異性体が存在するものをすべて選べ。 (ア) CH2=C(CH3) 2 (イ) CH3-CH=C (CH3) 2 (エ)HOOC-CH=CH-COOH(オ)(CH3)2C=C(COOH)2 (ウ) CH3-CH=CH-COOH

(1)の回答のマーカー引いてるところが理解出来ません 教えてください🙇‍♀️

思考 447. 付加反応次の各問いに答えよ。 (1) ある炭化水素を0℃,1013×10 Paで3.0L とって完全燃焼させたところ、同温・ 同圧で 9.0Lの二酸化炭素が得られた。また,炭化水素 3.0L に水素を付加させると, 同温・同圧で 6.0Lの水素が吸収された。 この炭化水素の分子式を次から選べ。 ① C2H2 ② C2H4 ③ C3H4 4 C3H6 5 C4H6 6 C4H8 (2) 5.60g のアルケン CH27 に臭素 Br2 を完全に反応させたところ, 37.6gの化合物 CH2nBr2 を得た。 このアルケンの炭素数nを次から選べ。 HO ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 ⑥ 6 6 6 263

問4がなぜ矢印の向きが逆なのに足しているのか教えて欲しいです🙇‍♀️お願いします💦

演習問題 6-1 次の文章を読んで, 問 1~5に答えよ。 Tom 0.0- 物質が化学変化を起こすとき,一般に熱の出入りがある。化学変化にともなう熱の出入 りは変化前の状態と変化後の状態だけで決まり変化の経路には依存しない。この性質を 示した法則をアという。この法則を用いると測定が困難な反応のエンタルピー変化を 計算で求めることができる。 A-340 反応エンタルピーには反応の種類により固有の名称のものがあり、燃焼エンタルピー, 生成エンタルピー,溶解エンタルピー, 中和エンタルピーなどがその例である。下の表に はいくつかの物質の25℃, 1.013 × 10 Paにおける生成エンタルピーの値を示した。 a- 原子間の結合を切断するのに必要なエネルギーを結合エネルギーといい, 1mol あたり の値で表される。 たとえば, 25℃, 1.013 × 10 Pa における水素分子のH-Hの結合エネ ルギーは 432kJ/mol であり,塩素分子のCl-CI の結合エネルギーは243kJ/mol である。 原子が結合するとき, 結合エネルギーに等しい熱量が放出される。 表 25℃, 1.013 ×10 Pa における生成エンタルピー (2)水和水 H2O (液) -286 kJ/mol Hの燃焼エンタルピー 水蒸気 H2O (気) Z-242 kJ/mol (黒) 二酸化炭素 メタン CO2(気) -394kJ/mol-Cの燃焼エンタルピー CH4 (気) -75.0 kJ/mol プロパン C3H8 (気) -106 kJ/mol エチレン C2H4 (気) 52.3kJ/mol 塩化水素 HC1 (気) -92.3 kJ/mol 問1 に適当な法則の名称を答えよ。 ヘスの法則

40の②ってどうやって分かるんですか？

5 イオ 40 イオンの電子配置 電子をで表し、次の原子がイオンになったときの電子配置をかけ。 また ①そのイオンの化学式と, ②そのイオンと同じ電子配置の元素の元素記号を書け。 (1) 0 (1) (2) Na (2) (3)AI (4) S (5) Cl (3) (4) (5) (13+ (16+) ① ① ② ② ② ヒント イオンは安定な貴ガス (希ガス) 型の電子配置をとる。

どうして温度変化を求める時、表の15秒の値は12.9なのに12.8を使っているのか どうして0〜15秒の部分を使うのか教えてほしいです

680 問3 図1のような断熱容器に42gの水を入れた。その後、固体の硝酸アンモ NH4NO3 ニウム (式量 89 8.0g加え, よくかき混ぜ完全に溶かした。この水溶液の mol 温度変化を測定したところ、表1の結果を得た。 ただし、硝酸アンモニウム を水に加えた瞬間を0秒としている。 かき混ぜ棒 温度計 ゴム栓 蓋 断熱容器 水 図1 簡易熱量計 表1 硝酸アンモニウム水溶液の温度変化 時間 〔秒] 0 15 30 45 60 90 120 150 180 温度 [℃] 25.0 12.9 13.0 13.2 13.3 13.4 13.7 13.9 14.1 この実験において, 硝酸アンモニウムの溶解エンタルピーは何kJ/mol に なるか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。ただし、硝酸 アンモニウムを水に加えたときの熱の出入りは、すべて水溶液の温度変化に 使われたものとする。 また、この水溶液の比熱は4.2 J/ (g・K) とする。 必要 があれば、次ページの方眼紙を使うこと。 29kJ/mol ①-26 ② -23 23 ④ 26 10:10000 Q=mCAT 2

2番の問題が分かりません。 詳しく解説お願いします🙏

21 H=1.00=16S=32 Cu=63.5 Pb=207 | 303 問題 300 発展例題21 鉛蓄電池 37%の電解液 100gからなる品を用いて,500Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は,何g増加もしくは減少したか。 有効数字2桁で答えよ。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 有効数字2桁で答えよ。 ■ 考え方 解答 反応式の係数の比=物質 量 [mol] の比になるため, 流れたe の物質量を求 めた後, 反応式を書いて 生成量を考える。 流れたe- は, 5.00 A × (60×32+10)s 9.65×104C/mol -=0.100molである。 (1) 正極:PbO+SO+H+ + 2e- 0.0500 mol PbSO4 +2H20 HO 0.100 mol 0.0500 mol 質量パーセント濃度 [%] 溶質 [g] 溶液 [g] × 100 溶液 [g] =溶質 [g] + 溶媒 [g] 37% の電解液 (溶液) 100 gに含まれる硫酸 (溶質) の質量は37gである。 PbO2 (式量239) が PbSO4 (式量303) になると,式量が 303-23964 増加するので, 64g/mol×0.0500mol = 3.2g増加。 2PbSO4 +2H2O (2)全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 0.0500 mol 0.100mol 0.0500mol 0.100 mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98)37gのうちの 0.100molが 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので, 消費された硫酸 [g] 37g-98g/mol×0.100mol 100g -98g/mol ×0.100mol+18g/mol×0.100mol ×100=29.5 30% 消費された硫酸 [g] 生成した水 [g] → 0.100mol

お願いします🙏

2. 次のイオンからなる物質の組成式と名称を答えよ。 (1) Ca2+ C (2) NH4+, SO42- 組成式 名称 (1) (3). ※教科書p52~p53 学習書p46~47 (4) (3) Cu2+ NO3- (4) Ca² PO43- 組成式 名称

＜化学＞化学反応とエネルギーの問題です。 (2)の解説のマーカーの部分がなぜそうなるのか分からないので教えていただきたいです🙇‍♂️

C (黒鉛), O2 AH =-111kJ CO. O₂ AH |=-283kJ CO2 [高]エンタルピー[低] 106 反応エンタルピーの算出 ①右のエネルギー図を用いて, 炭素(黒鉛)の燃焼エンタル ピー, 二酸化炭素の生成エンタルピーをそれぞれ求めよ。 (2)炭素12gをある条件で燃焼させると, CO と CO 2 の体積 比1:3の混合気体が生成した。 この燃焼で放出された熱 量は何kJか。