⚠️至急⚠️ 必ずベストアンサーつけます‼️ この問題の問1のエなのですが、 α、Ka、cなどを用いて表わせ。とありますが、『 など』だったらＨの濃度も使っていいのですか？ 赤本の回答は cKa／（[H+]+Ka）のようになっていました💦

A (0) 215. は必ず簡単な説明文または式と式をつなぐ文をつけよ。 1 次の文を読み、以下の問に答えよ。 [1] SSTARSTHIVA - [HO] 33 弱酸(HA で表す) の水溶液は、酸の一部が電離すると,次のような平衡状態と CONC HISTO なる。 HA A + H+ Nom Q100.0 No 00100 om 001 .02 この電離平衡に対して, 化学平衡の法則が成り立つので, Ka= [NO2+L [A-][H+] [HA] となる。 さ, 計算式に と表せる。 ここで, Ka は酸の電離定数である。 弱酸 HA のモル濃度を c (mol/L),電離度を αとすると,式(1)は, Ka = (ア) (1) (2)

実数だと何故Ｄ≦0になるのですか？ 出来れば実数についても詳しく教えて頂けると有難いです🙇🏻‍♀️🙏🏻

第2章 複素数と方程式 25 その2次方程式の解の種類を判別せよ。 ただし, a,bは実数の定数とする。 97 972 13x²-2(2a-3b)x+ a² + b²=0

近似できない理由が分かりません💦 どなたか教えてください🙇

t 電 0.04| 離 度 0.03 点線部分では, 1-α≒1の a 近似が成立しない。 0.02 OH 0.01 TMH 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 酢酸の濃度c [mol/L] INTOFFE ↑図13 酢酸水溶液の濃度と電離度

私は化学反応式の係数を求める時、目算法をやって出来なかったら未定係数法を使うという風に計算しているのですが、 1発で未定係数法だと見抜く方法はありますか？

一番上の問題です。phです。問題でlog10の1.7が0.23と与えられているのですがなぜ答えは2.77なのですか？2.8ではないのですか？またもう一枚の問題では4.02で答えを4.0としていました。(vog10の3は0.48) 同じ小数点以下2桁でlogの値が与えられてい... 続きを読む

を代入すると, α と [H+] は次のようになる。 Ka 2.8×10-5 0.10 a= α= VC [H+]=ca=0.10mol/L×1.7×10=1.7×10-3mol/L a= = したがって, pH は, pH=-logio[H+]=-log10 (1.7×10-3)=3-log101.7=2.77 この溶液を10倍にうすめると, 濃度はc/10 [mol/L] となるので Ka 10K₂ Ka =√10 x V c/10 C C したがって, αはもとの√10 倍, すなわち3.2倍になる。 別解 濃度を1/10にすると,cは0.010mol/Lとなる。 α=√ Ka/c から, =√28×10-2=5.3×10-2 したがって, = 2.8×10-5 0.010 =1.7×10-2 = 5.3×10-2 17×10-2=3.11倍

亜硫酸の電離度ってどうやったら分かりますかね、 原理かも含めてご説明お願いしたいです。

線を引いた部分の4P＋Kpに納得がいきません。 これはどういった式変形になっていますか？ ぜひ回答お願いします🙇‍♀️

ある物質量の四酸化二窒素 Ne0』を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O4 - 2NO。 の反応がおこり,平衡状態に達した。このとき, N2O4の解離度はいくらか。ただし,平 衡状態における圧力を1.5×10° Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0×10° Paとする。 発展例題14 圧平衡定数 Kエ 問題 140 及応がおこり,平衡状態に達した。このとき、NoO,の解離度はいくらか。たたし,平 解答 Tfok (Nom) /6 反応前の N.O。を n[mol], 解離度をαとすると,(9 ケま N2O4 = 2NO2 Tニチ () .0 合計 n(1+a)mol tの 考え方 解離度α たま 会に E 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 解離したNO』は, na[mol]で ある。平衡時の物質量を求め, はじめ (mol) n 2na (mol] 平衡時 n(1-a) 全圧をP[Pa)とすると、各気体の分圧は, 答 PNO-P× (分圧)=(全圧)×(モル分率)の 0 台本郎の 1-a (Pa] (Pa), pNeo.テP×1+e" 0 D 1+a 20 式から分圧を計算する。 この反応の圧平衡定数は,次の ように表される。 1+a? 圧平衡定数K,は、暗一 ト類消さまる (Px 20 たき 新 1+α 2 (かNo)? 4° (DNo)2 K,= ニ="yO DN.O。 K, 帯本 V4P+K,V4×1.5×105+2.0×105 (6Y ×P 1-a? PN.O。 2.0×105 Q= =0.50 指本合馬量巻 新音水Aで Uト類木( HOJNomO0()

電離の問題を解いています。写真のマーカーで引いたところのように、「〇〇は⬜︎⬜︎に比べて小さいので」と近似することができるのは、2つの数の差がどのくらいのときなのでしょうか。判断するのが難しく感じます。

2 ー-logi03.0°+4.5=4.02 2 (2)で求めた式に数値を代入すると, [H+]=/cKa』=V2.0×10-5mol/L×4.5×10-7mol/L =3.0×10-6mol/L この数値は, c=2.0×10-5mol/Lと比較すると, 1桁違うだけであり, 電離度が1よりも非常に小さいとは考えにくい®。 したがって, [H*][HCO,-]__x Kal 』= ニ [HCO] ニ C-X 分母を払って整理すると, x2+Kax-cKal=0 ここへ数値を代入して解き, 2次方程式の解の公式を用いると, x2+4.5×10-7x-9.0×10-12-0 -4.5×10-7+V(4.5×10-7)2+4×9.0×10-12 X= 2 -4.5×10-7+V20.25×10-14+36×10-12 ニ 2 ここで,ルートの中に注目すると, 20.25×10-14 は 36×10-12 に比べて 十分に小さいので,次のように近似できる。 -4.5×10-7+/36×10-12 -4.5×10-7+6.0×10-6 2 x= 2 =2.77×10-6 Checkl 9A味の

教えてください

この問題で、αとβは解の公式から求めるんでしょうか

次の 2 次方程式の 2 つの解の和と積を, それぞれ求めよ。 【5点X3ニ15点] Q①) *?十8z+7=0 ⑫ 2z?一4zヶ一5=0 ⑧⑬ 2z2+5=0 2 次方程式の 2 つの解を 8 とする。 (① <+8=ー3, e6=7 人⑰ e+8=2, c8ニーテ @⑲ e+8=0,e8=う