256の　オ　の答は、弱塩基性になるのですが、強塩基性ではないのでしょうか？弱酸と強塩基なので、強塩基性になると考えたのですが…

大きくなる。 ウ.硫酸は2価の強酸であるので,水素イオン濃度 共通 は1.0×10-2mol/Lより大きくなる。 1 6 工.酸性の水溶液をうすめても,pH が 7 をこえて塩 基性になることはない。 解 オ. 酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基の正塩。 水溶液は ① 弱塩基性である。 (2) 塩酸 (3)1 (4) 5.85g (3)(4)5.85g 257 (1) HCl + NaOH→ NaCl + H2O [解説 (2) 酸から生じるH+の物質量は, 500 1×0.400mol/L × L = 0.200mol 1000 ②

一般に、弱酸、弱塩基の電離度は、濃度が小さいほど大きくなるのはなぜなのでしょうか？

ン濃度は約何分の1になるか。 (1) (2) (3) 参考 弱酸、弱塩基の水溶液中での電離度は水溶液の濃度によって変化する。 256 酸と塩基酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次から選べ。 ア. 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 イ. 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの 濃度が最小になる。 ウ. 1.0×10-2mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10-2mol/L である。 エ.1.0×10mol/Lの塩酸を水で 104 倍にうすめると, pHは8になる。 オ. 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 96

（2）で写真2枚目の『Xの質量百分率は80％』というのはどこから分かることなのですか？ 教えてください。

2-10 次の各問いに答えよ。 ただし, 原子量は016とする。 (1) 金属 X 5.6gを空気中で加熱したところ, 酸化物X2038.0g が得られた。 X の原 子量を整数値で求めよ。する om 0100.00 (2) ある金属 X (原子量64) を空気中で加熱したところ, Xの酸化物が得られた。 こ の酸化物に含まれる X の質量百分率は80%であった。 X の酸化物の組成式として 正しいものを、次の中から一つ選べ。 ① XO ② XO2 ③ X20 ④ X203 ⑤ X302

（2）で、写真2枚目の1行目までは理解したのですが、2行目からは理解できません。 私は、マグネシウムイオンを出すときは、（1/1+2）×0.2×（6.0×10の23乗）をして、塩化物イオンを出すときは、（2/1+2）×0.2×（6.0×10の23乗）だと思いました。 塩... 続きを読む

(2) 0.20mol の塩化マグネシウムに含まれるマグネシウムイオンと塩化物イオンは それぞれ何個か

全体の濃度は時間が経っても分からないと思ったのですが、なぜ図1ではN₂O₄とNO₂の濃度を足したものは時間によって変わるのですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

078 反応速度と化学平衡 次の文章を読み,下の(1),(2)に答えよ。 K 1回目 2回目 月 密閉した容器にN2O4 を入れて温度を一定に保ったとき, 図1に示すよう に時間とともにN2O4 は減少し, NO2は増加する。 時間te以後は各濃度は変 化していない。この状態をアという。この反応は,①式に示すように右向 き (→)にも左向き(←)にも起こっているので,イ 反応という。 N2O42NO2 ... ① この反応の速さの時間変化を図2に示す。 右向き (→)の反応の速さを正 反応の速さ (v), 左向き (←)の反応の速さを逆反応の速さ (v2) とすると ひは図2中の曲線ウ で表される。 化 濃度 NO2 N2O4 0 時間 te 〈図1 N2O4とNO2の濃度の時間変化〉 反応の速さ 時間 te <図2 反応の速さの時間変化> (1)文中のに適切な語句または記号を入れよ。 (2)時間t以後,速度の差 (1102) はどうなるか。 次の②~⑥から1つ選び 記号で答えよ。 @ v₁-v2>0 ⑥ 01-02=0 b © v₁-v20 ( 九州産業大)

赤線部はどういうことなのでしょうか🙏 よろしくお願いいたします🙇‍♀

078 反応速度と化学平衡 M2回目 月 B 次の文章を読み, 下の(1),(2)に答えよ。 密閉した容器に N2O4を入れて温度を一定に保ったとき, 図1に示すよう に時間とともにN2O4 は減少し, NO2は増加する。 時間te以後は各濃度は変 化していない。この状態をアという。この反応は,①式に示すように右向 き(→)にも左向き(←)にも起こっているので,イ 反応という。 N2O42NO2 ・・・①ー この反応の速さの時間変化を図2に示す。 右向き (→) の反応の速さを正 反応の速さ(m), 左向き () の反応の速さを逆反応の速さ (12) とすると, 02は図2中の曲線ウで表される。 濃度 NO2 N2O4 時間 te 反応の速さ NA B C 時間 te <図2 反応の速さの時間変化) <図1N2O4とNO2の濃度の時間変化> (1)文中に適切な語句または記号を入れよ。 (2)時間以後,速度の差 (D1-v2) はどうなるか。 次の~から1つ選び 記号で答えよ。 (b 01-02-0 C 産業大)

（3）の問題なんですけど5 SO₄²が無くなった理由を教えてほしいです！よろしくお願いします！

第3 定着演習 酸化還元反応 [還元剤] (COOH)2CO2 +2H++ 2e H2O2 +2H+ + 2e →2H2O Mn² + 4H2O 1 次のイオン反応式を参考にし、それぞれの酸化還元反応の化学反応式を答えよ。 [酸化剤] MnO+ 8H + + 5e→ H2Oz → O2 +2H+ +2e^ SO2 +2H2OSO + 4H + 2e- 2 → k + 2e (1) 硫酸酸性にしたシュウ酸水溶液に、過マンガン酸カリウム水溶液を加える。 (2) 硫酸酸性にした過酸化水素水に 過マンガン酸カリウム水溶液を加える。 (3) 硫酸酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込む。 (4) 硫酸酸性にした過酸化水素水に ヨウ化カリウムを加える。

①ではCuSO4を分けて考えるのに③では5H2Oも含めて考えるのが分かりません。 教えてください🙇‍♀️

思考 C93. 溶液の調製硫酸銅(II) 水溶液を調製する方法として正しいものを,次の①~④ か ら1つ選べ。 ただし, CuSO4 の式量は160, 水の密度は1.0g/cm3 とする。 ① 2.5%の水溶液をつくるため, 硫酸銅(II) 五水和物 2.5gを水 97.5g に溶かした。 ② 2.0%の水溶液をつくるため, 5.0%の硫酸銅 (II) 水溶液 8.0gに20mLの水を加えた。 ③ 0.20mol/Lの水溶液をつくるため, 硫酸銅(II) 五水和物16gを水に溶かして500 mLとした。 0= ④ 5.0×10-3mol/Lの水溶液をつくるため, 2.0×10mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液25 mLに水を加えて100mLとした。 老 (20 東京薬科大(改)

この問題は、問題文には同位体が1H、2H、16O、17O、18Oしか書かれていないのに、なぜ（1）も（2）も写真2枚目の解答は（16O、16O）とか2個Oが出てきたのですか？ 教えてください。

1-12 天然の水素原子には 'HとHの2種類, 天然の酸素原子には ''O, 'O, 10 の3 種類の同位体がそれぞれ存在する。 このとき,以下の問いに答えよ。 (1) 天然の酸素原子からできる酸素分子は全部で何種類あるか答えよ。 (2) 天然の水素原子と酸素原子からできる水分子は全部で何種類あるか答えよ。

DO滴定とはどういうものですか？ 問題の取り組み方も教えてください！

要求量 要した きに要 次の ゴン酸 25 x ガン 0x 要し ろ、 要 す 酸化・還元 *▽ 第 53 問 DO 測定 環境省が定める「生活環境の保全に関する環境基準」 の測定項目の一つに溶存酸素量が ある。これは、試料水 (測定対象の水) 1Lあたりに. 酸素が何mg 溶けているかで表され, 水生生物の生息や, 水道水としての利用可否などに関わる指標の一つである。 以下のようにして、ある試料水の溶存酸素量を測定した。 なお, 記載されている反応以 外の反応は起こらなかったとする。 操作1 密栓できる容器に試料水100mL を入れ, MnSO 水溶液と塩基性 KI水溶液を加 えて満たし、栓をした。 このとき水溶液中では, Mn (OH)2 が生成した。 操作2 容器の内容物を十分に混和すると, (2) 操作1で生成したMn(OH)2 は,すべての 溶存酸素と反応して MnO (OH) 2 の褐色沈殿となった。 操作3: 希硫酸を加えて液性を酸性にし, 十分に混和した。 このとき, (b) 操作2で生成し たすべての MnO (OH)2 が, 操作1で加えたKIと反応し,ヨウ素が遊離した。 操作 4:操作3で遊離したヨウ素全量を, 2.50×102mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水 溶液で滴定した。 問1 下線部(a)について, Mn (OH)2 と酸素が反応して MnO (OH)2 が生成する化学反応 式を示せ。 問2 下線部(b) について, マンガン原子の酸化数は (A) から (B)になり ヨウ素 原子の酸化数は (C) から (D) になる。 次の (1) から (3) に答えよ。 (1) (A) から (D) に入る酸化数を答えよ。 なお, MnO (OH)2 は Mn2+に変化 する。 (2)MnO (OH)2 から Mn²+への変化を, 電子e を含んだ反応式で示せ。 (3) 下線部(b) の反応において, MnO (OH)21mol反応したとき, ヨウ素は何 mol 生成するか答えよ。 問3 下線部(c)について, 2.50×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を4.00mL 滴下したところで, ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムが過不足なく反応し, 終点となった。 このとき,試料水の溶存酸素量(mg/L) を求めよ。 ただし,原子量は016とし, 答えは有効数字2桁で求めよ。 なお、各操作で加えられた試薬の液量は無視できるも のとし、操作の途中で酸素の出入りはなかったとする。 また, ヨウ素とチオ硫酸ナト リウムの反応は,以下の化学反応式で表される。 化 * 5 I2+ +2Na2S203 → 2NaI+Na2S406 - (金沢大)