分子の相互の位置とは何ですか。

高一化学です 下線部について 大きいエネルギー、小さいエネルギーとありますが、これは物質ごとにエネルギーが異なる、ということですか。 それとも同じ物質、温度でエネルギーの大きさが異なることがあるのですか。 わかる方よろしくお願いします

②(誤)同じ温度でも,物質を構成する粒子がもつ熱運動のエネルギ ーにはばらつきがある。 物質の構成粒子には、大きいエネルギーをもつ ものも小さいエネルギーをもつものもある。 いるが その場所で振

セルシウス温度と、絶対温度と、絶対零度の違いがよく分かりません。 ・絶対温度の説明に、「原子・分子の熱運動がほとんど無くなる温度をOK」とする温度 とあったのですが、温度をOKにする というのがいまいち理解できていません。 ・セルシウス温度の説明に、「水の凝固点と沸点の間を... 続きを読む

(2)を教えてください🙏お願いします！

問6. 粒子の熱運動 )の中に適する語句または数値を入れなさい。 次の文の( 物質の構成粒子は、絶えず不規則な運動をしている。 この運動を ( 液体、気体のいずれかの状態のうち、 (1) が最も激しいのは ( 2 が (1) によって自然に広がっていく現象を ( 3 )という。 1 ) という。 固体、 ) の状態である。 物質 1 2 熱運動 3 拡散

赤丸をつけているところのs は何のことですか？

分子の乱雑な運動を熱運動という。 熱運動は高温になるほど温度に応じて激しくなる。 圧力は、力をその力が加わる面積で割ったものと定義される。 気体が及ぼす力は、 分子が熱運動により 容器の壁に絶え間なく衝突することから生じる。 この衝突の回数は非常に多いので、 実際は定常的な力を 及ぼすこととなり、 その結果、 定常的な圧力が生じる。 国際単位系 (SI単位系、SI; Système International 'unités) では、圧力の単位はパスカル [Pa] で、1平方メートル [m]あたり1 ニュートン[N] の力が加わる場 IN 合が 1 Pa と定義されている。 1m²=1Pa -2 S 。 したがって、 1Pa=1N·m2。これを基本単位で書けば1Pa=1kg・m-1 他によく使われている 単位は気圧 [atm] である (1atm=1.013×105Pa=1013hPa)。 歴史的にはトリチェリにちなんでトル [Torr}と いう単位も用いられてきた。 (1atm = 760mmHg=76cmHg=760 Torr、 1mmHg=133.322 Pa)。 ちなみに、 1kgの物体にはたらく重力は運動方程式ma=Fにより9.80665N である。

至急教えて頂きたいです汗汗

39 プラスチックの性質 下の表は、プラスチックの種類と密度についてまとめたものである。 A B C 種類 (略) ポリエチレン(PE) ポリスチレン (PS) ポリプロピレン(PP) 密度(g/cm²) 0.92-> 0.97 1.05~1.07 D ポリエチレンテレフタラート ( ) 3 0.90 ~ 0.91 1.38 ~ 1,40 ①プラスチックは,石油を精製して得られる何という物質を原料にして つくられているか。 ③次のア~エから,プラスチックの性質にあてはまるものを全て選びな ② D のポリエチレンテレフタラートの略語を答えなさい。 さい。 ア 薬品による変化が少ない。 ウふつう、電気を通しやすい。 イ 無機物である。 エ 成形しやすい。 上の表のプラスチックのうち、次のX,Yの用途で使われるものはど れか。表のA〜Dからそれぞれ選びなさい。 X 透明で圧力に強いため,ペットボトルの材料となる。 Y 発泡させたものは,食品の容器に使われている。 ⑤上の表のプラスチックのうち、水にはうくが,エタノールにはしずむ ものはどれか。 表のA~Dから全て選びなさい。 ただし,水の密度を 1.00g/cm, エタノールの密度を0.79g/cmとする。 ⑥ 生分解性プラスチックは,従来のプラスチックにはなかった特徴をも つため、自然環境への負担が小さい。 その特徴を答えなさい。 4 X 5

⑷で1/5や4/5をかけないといけないのはなぜですか

p.128 71. 気体の溶解 20℃で1.013 × 10 Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている酸素と窒素について、 次の問いに答えよ。 ただし, 20°Cで 1.013 × 10Paの酸素と窒素は, 水1Lに対してそれぞれ32mL, 16mL溶けるものとし、 空気は酸素 と窒素が体積比1:4で混合した気体であるとする。 (1) 一般的に,溶媒に溶けにくい気体の場合, 一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の質量は,その気体の圧 力に比例する。このことを、何の法則というか。 (2) 溶けている酸素と窒素の体積 (それぞれの分圧での体積)は,それぞれ何mL か。 (3) 溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。 (4) 溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。 (5) 一般的に, 水に対する気体の溶解度は, 温度が高くなるとどうなるか。

⑴がなぜ丸かわかりません。理想気体はずっと体積ゼロではないんですか？ ⑷も説明お願いします ⑸もなぜですか？気体は全て22.5ではないんですか？

65. 理想気体と実在気体 次の記述の正誤を答えよ。 (1)理想気体の体積は,絶対零度で0になる (2) 理想気体の沸点は, ヘリウム (沸点-269℃) に近い。 )に近いX PV (3) 理想気体では, nRI その値は常に22.4である。 (4)理想気体では,分子の平均運動速度は温度によらず一定である。 (5) 標準状態でのモル体積は, CH も NH3 も 22.4L/mol で等しい。

理想気体の特徴がよく分かりません

51. 理想気体と実在気体 次の記述について, 理想気体のみに該当する性質ならばa, 実在気体のみに該当する性質ならばb, 理想気体と 実在気体のいずれにも該当する性質ならばcと答えよ。 (1)気体分子には,固有の大きさがある。 b (2) 気体分子間には,分子間力がはたらかない (3)冷却または圧縮すると,液体または固体になる (4)一定温度では,圧力と体積は完全に反比例する。 (5) 分子は, 熱運動をしている。

⑷でなぜ1/5や4/5をかけないといけないんですか？

as (1) RE DOS 計算式 られるが、 量を一定に 式を立て 71 (1) ヘンリーの法則 (2) 酸素:32mL, 窒素:16mL (3) 酸素:窒素=1:2 (4) 酸素:窒素=4:7 (5) 小さくなる (2) ヘンリーの法則とボイルの法則により、水に溶ける酸素と窒素の体 積(それぞれの分圧での体積) は,圧力によらず一定である。よって, 溶けている酸素と窒素の体積は,1.013×10Paのときと変わらず, それぞれ32mLと16mLである。 (3) 物質量 〔mol]= 標準状態での体積 [mL] 22400 mL/mol で水1Lに溶ける酸素と窒素の物質量は, それぞれ 32 AMBIRAFFAX (0₂) 22400 16 22400 mol, F TE mol。酸素と窒素の分圧はそれぞれ1.013×10×Pa, (Hal 4 (SI) 1.013 × 105 × Pa であるから, ヘンリーの法則より,溶解した気体 5 7710 の物質量の比は, (a) 0.8-001x 20.8 32 22400 -mol x- 1 1.013×10³Pa×- 1.013×105 Pa 1 25 O2 の物質量 より,20℃, 1.013×10Pa (d) 201 013980. 4 1.013×10 Pax- 5 16 dommen. ・molx. 22400 ・mol× 28g/mol× 1 5 1.013×105 Pa N2 の物質量 =1:2 0.25 (4) 質量 〔g〕=モル質量 [g/mol]×物質量 〔mol] であるから, 溶解した 気体の質量の比は, [][][][\lom] 32g/mol× 32 22400 O2 の質量 (代) OH中 1.IX lom\g £8 21.501-20201 Tom 3.1 = 4:7 (5) 一般に,気体の溶解度は,温度が低くなるほど大きくなる。これは, 温度が上がると熱運動が激しくなり, 気体分子が溶媒分子との分子 間力を振り切って,外へ飛び出しやすくなるからである。DIXCES 02: Nz 1:4 Og0.S HOS () 1 比の値を求めるので, 1つ1つの具体的な数値 を計算せずに,約分する 1mol比Holm とよい。 4 22400 5 N2 の質量 56ad01408.$ £180.ES () {\om の MF 3673 (om 01.0 Tom 020.0 (loa) O