Question

おにぎり

⑷でなぜ1/5や4/5をかけないといけないんですか？

as (1)
RE
DOS
計算式
られるが、
量を一定に
式を立て
71 (1) ヘンリーの法則 (2) 酸素:32mL, 窒素:16mL
(3) 酸素:窒素=1:2 (4) 酸素:窒素=4:7 (5) 小さくなる
(2) ヘンリーの法則とボイルの法則により、水に溶ける酸素と窒素の体
積(それぞれの分圧での体積) は,圧力によらず一定である。よって,
溶けている酸素と窒素の体積は,1.013×10Paのときと変わらず,
それぞれ32mLと16mLである。
(3) 物質量 〔mol]=
標準状態での体積 [mL]
22400 mL/mol
で水1Lに溶ける酸素と窒素の物質量は, それぞれ 32
AMBIRAFFAX (0₂)
22400
16
22400
mol, F
TE
mol。酸素と窒素の分圧はそれぞれ1.013×10×Pa,
(Hal
4
(SI)
1.013 × 105 × Pa であるから, ヘンリーの法則より,溶解した気体
5
7710
の物質量の比は,
(a) 0.8-001x
20.8
32
22400
-mol x-
1
1.013×10³Pa×-
1.013×105 Pa
1
25
O2 の物質量
より,20℃, 1.013×10Pa (d) 201
013980.
4
1.013×10 Pax-
5
16 dommen.
・molx.
22400
・mol× 28g/mol×
1
5
1.013×105 Pa
N2 の物質量
=1:2
0.25
(4) 質量 〔g〕=モル質量 [g/mol]×物質量 〔mol] であるから, 溶解した
気体の質量の比は,
[][][][\lom]
32g/mol×
32
22400
O2 の質量
(代) OH中
1.IX lom\g £8
21.501-20201
Tom 3.1
= 4:7
(5) 一般に,気体の溶解度は,温度が低くなるほど大きくなる。これは,
温度が上がると熱運動が激しくなり, 気体分子が溶媒分子との分子
間力を振り切って,外へ飛び出しやすくなるからである。DIXCES
02: Nz
1:4
Og0.S HOS ()
1 比の値を求めるので,
1つ1つの具体的な数値
を計算せずに,約分する
1mol比Holm とよい。
4
22400
5
N2 の質量
56ad01408.$ £180.ES ()
{\om
の
MF 3673 (om 01.0
Tom 020.0 (loa) O

の質量は何gか。
Q2) 60℃の飽和水溶液の質量パーセント濃度
(3) 蒸発させた水の質量は何gか。
･<71 気体の溶解 20°Cで1.03×10Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている番
素と窒素について、次の問いに答えよ。ただし、20°Cで1.013×10Paの酸素と窒素は、
水1Lに対してそれぞれ 32mL, 16mL溶けるものとし、空気は酸素と窒素が体積比
SUBEDISK
1:4で混合した気体であるとする。
ト (2) 溶けている酸素と窒素の体積 (それぞれの分圧での体積) は,それぞれ何mL か。
X (1) 一般的に, 溶媒に溶けにくい気体の場合, 一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の質
量は、その気体の圧力に比例する。 このことを、何の法則というか。
X (3) 溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。
メ (4) 溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。
(5) 一般的に,水に対する気体の溶解度は,温度が高くなるとどうなるか。
72 溶液の濃度■
^^
ルートリウムを何g溶か