解き方と答えを教えて欲しいです

◆ 計算問題は計算過程などを書き、 有効数字2桁で答えること。 263□□濃度平衡定数と圧平衡定数ピストン付きの容器に 1.0mol の四酸化 二窒素を入れ、容器内の温度を一定に保つと,一部が解離して二酸化窒素を生じ, 次 式で示す平衡状態に達した。 次の問いに答えよ。 N2O42NO 2 (1)容器の容積を10L, 温度を47℃に保ち、 平衡状態に達した とき,N2Oの解離度は0.20 であった。 これより, この反応 の濃度平衡定数 Kc を求めよ。 (1)の平衡状態における気体の全圧は何Paか。 (3) 47℃において,この反応の圧平衡定数 KP を求めよ。 (4) 47℃において,ピストンを引き, 容器の容積を100Lにした。 平衡に達したとき,N2Oの解離度はいくらになるか。 ※気体定数R=8.3×10° PaL/(K・mol)とする。 NO NO

水の分圧を求めたようにしてベンゼンの分圧も全圧×1/3として求められないのですか？

計算問題75 ちょいムズ 体積を自由に変えることができる容器内に,水, ベンゼン, 窒素がそれぞれ 1molずつ入っている。下のグラフは,水とベンゼンの飽和蒸気圧と温度の関 係を表したものである。 (蒸気圧曲線と呼びます!! 覚えておこう!!) これにつ いて、次の各問いに答えよ。 (1) 温度を70℃に保ちながら容器内 1.0 の圧力が1.2 × 10 Paになるよう 0.90 体積を調整した。 このとき, 水およ びベンゼンはそれぞれどんな状態か。 下記の選択肢から選べ。 (イ) すべて気体である。 飽和蒸気圧(×10°Pa) 飽 0.80 0.70 0.60 0.50 0.40 -ベンゼン 0.30 水 0.20 (口)大部分が気体で一部液体であ る。 (ハ)大部分が液体である。 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度(℃) (2)容器内の圧力が2.0×10 Paのとき, 容器内の物質すべてが気体の状 態であるためには、温度を何℃以上に保てばよいか。 整数値で答えよ。 0.10 0

①と⑤を除いて､物質量等の計算問題の解き方がよくわかりません｡よければ解答お待ちしております🙇‍♀

問8 濃度不明の酢酸CH3COOHを10mLを中和するためには、 0.1mol/Lの水酸 化ナトリウムNaOHが10mL必要だった。 酢酸CH3COOHの濃度は、 何mol/Lか? まずは、塩基から生じるOH-の物質量を求めてみましょう。 これも、 価数、 濃度、 体積を確認することが大切よ。 体積の単位は、 Lね。 分数で表して、計算は後回しにすると計算が楽よ。 マナブさん 水酸化NaOHの価数は (① 濃度は、(② 体積は、 (③ だから、 OH-の物質量は )mol/L。 だ。 だね。 素晴らしいわ! 次は、酸から生じるH+の物質量を求めてみましょう。 濃度が分からないから、濃度を xmol/Lにしてみましょう。 LALA soro リカさん

化学基礎の問題です 水素イオンと水酸化物イオンとpHの計算問題です 青のラインの部分を教えてくださいm(_ _)m

2 次の水溶液の [H+] [OH-]、 pH を求めよ。 0.010mol/L (1.0) 0.050mol/L (1.0) 1.0) (5) 0.050mol/L酢酸水溶液(電離度 0.020) (6) (3) 0.010mol/L水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) [H+] 0.0050mol/L水酸化カルシウム水溶液 (電離度 [H+] (4) (2) (8) 5.0 x 10 mol/L ( 0.020) 0.050mol/L アンモニア水 (電離度 0.020) [H+] 1.0×10mol/L アンモニア水 (電離度 0.10) [H+] [H+] [H+] [H+] [H+] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] pH pH pH pH pH pH pH pH

(4)のこの問題わかる方教えて欲しいです 計算問題が苦手で💦 よろしくお願いします！

(4) 物質の分子量や式量は,次のように求めることができる。 空欄に当てはまる数を答えなさい。 ただし,原 子量はH=1,N=14とする。 (A) 水素H2 の分子量 水素の原子量は1で, 水素分子は水素原子(ア)個が結びついてできているから, 水素H2 の分子量=1×(ア)=(イ) となる。 (B) アンモニウムイオン NH + の式量 窒素の原子量は 14, 水素の原子量は1なので, アンモニウムイオンの式量=14+1×(ウ) = (エ)となる。

至急！化学基礎の計算問題です。 途中式もおしえてほしいです。 ➀4.0gの水素と8.0gの酸素の混合気体に点火するとき、生成する水分子の数は何個か？また、水素か酸素のどちらかが何mol余るか ➁炭酸カルシウムCaCO₃を5.0gとり、0.10mol/Lの塩酸100mLを... 続きを読む

化学 油脂 至急お願いします 写真の、問3の計算問題が分かりません。

剤 2 次の文章を読み, 問1~6に答えなさい。 但し、 構造式は以下の記入例に倣うこと. 油脂は (2 )である。 グリセリンと高級脂肪酸との縮合反応によって合成される. )水溶液を加えて加熱することにより加水分解され, グリセリンと高級脂肪 酸のナトリウム塩を生じる.一方, 動物により油脂が摂取されると, すい臓から分泌される すい 液に含まれる酵素の作用により, グリセリンと高級脂肪酸とに分解され、 体内に吸収される。 油脂は,3価の( 問1 文章中の(1 )と(2 )に適切な語句を入れなさい. ただし, (2 CHZOH CHOM 化学式でも構わない. 問2 下線部①の反応によって形成される官能基の名称を答えなさい. 問3 下線部②について,以下の問いに答えなさい. (1) 下線部②の加水分解反応のことを何というか答えなさい. ((2) 下線部②の分解反応により, 油脂 1.00 × 102g から,グリセリン 1.07 × 10gと高級脂肪酸のナ トリウム塩が生じた. このとき生じたグリセリンの物質量を求めなさい. (3) (2) で分解された油脂がすべて同一の分子式で表されると仮定した場合、この油脂の分子量を 求めなさい . (100-10.7)÷3÷0.116+1=257 T )は CH2OH 12×3=36 + 16×3=48 92. (4) (2)で生じた高級脂肪酸のナトリウム塩の質量は何gか. 問4 下線部③について, 以下の問いに答えなさい. (1) 下線部③の物質は一般に何とよばれているか答えなさい. 125-1+23=280 280×3×0.116 = 99.7g (2) 下線部③の物質を溶解した水溶液は、酸性, 中性、塩基性のいずれを示すか答えなさい. (3) (2) のように考えた理由を100文字以内で説明しなさい. 問5 下線部④の酵素の名称を答えなさい.

初歩的な質問なんですが、写真二枚目 （2）最後の最後の計算で僕は答え方を11としました なぜ11.1になるのかわかりません 有効数字的に見てなぜ最後0.1を入れるんですか？ 1枚目の参考書の考えでずっとしてきていました

一般には,次の1~3 に従って計算を行います。 最初は面倒に感じるかも しれません。 計算問題を解くときに読み返して、 少しずつ慣れてください。 1 足し算と引き算 最 有効数字の末尾の数字が1番左側にあるものに合わせます。 grom w 20.32 2コ 1.318) 32 + 46.1 67.738 A HOIX @²0X0 L&S g0IXO.I 未位(一番の位)が最も高いものに合わせる!! まちかど ご 四捨五入して 677 とする PL Box 小さいものに合わせる mm 0.1 何の皮が入って

丸が書いてあるところがわかりません！ 誰か教えてください 急いでいます💦

Date 6. 図の装置を組み立て、外部電源から 0.10mol の電子を 流し、電気分解を行ったところ、電極の質量が2.56g 増 加した。 次の各問いに答えよ。 ただし、計算問題は有効数 字2桁とする。 (1) ア槽,イ槽, ウ槽で流れた電子は, それぞれ何mol か。 (2) 電極 A と電極 D で起こる反応をイオン反応式で答え また,それぞれの電極での気体の発生量のグラフを完 成させよ。 気体の体積は標準状態で換算する。 電極Dの気体の発生量 [mL] 500 400 300 200 100 0 100 200 300 1400 電極Aの気体の発生量 [mL] 500 6417,56 0.09 陽 (+) 47,0-477²180 TO TI 外部電源 直流電流計 田 C21+20 2,50 ア槽: CuSO水溶液 Jo e total wood イオン交換膜 IF 炭素 CD イ種: K-SO水溶液 ウ槽 NaCl水溶液 a.or-d 0.04mod Cu =0.04 0.020 0.0/0 210+20 Hist20- (3) 水酸化ナトリウムは, ウ槽の構造を利用して製造される。 ウ槽のようにイオン交換膜を用 いると水酸化ナトリウムを取り出せるが, 膜を用いないと取り出しにくくなる理由を簡潔に 説明せよ｡ 陽イオン交換膜 陰イオン交換膜 (+) ₁. (-) [F] 7. 右図のように交互に陽イオン交換膜と陰イオ ンの交換膜で仕切った電解槽に海水を入れ、その 両端に電極を挿入して電気分解する。 すると, 反 応が進むにつれてイオンが移動し、海水の濃縮液 と希釈液が交互に得られる。この電気透析法を用 い 濃縮海水から食塩が多量に製造されている。 今,A~Eの5つの室に 0.10mol/Lの塩化ナト リウム水溶液を1.0L ずつ入れ, 25℃で電気分解を行ったところ、陰極から標準状態で1.12L の気 体が発生した。 電極のTi は反応しないものとして次の問に答えよ。 Jay Shizo F炭素 陰極 to (-) 20-1 (1) 陰極と陽極で起こる反応をイオン反応式で答えよ。 22.9. (2) ① 陽イオン交換膜, ②陰イオン交換膜を通り,移動するイオンをそれぞれイオン式で答えよ。 (3) A~Eの中で濃縮液となる室をすべて選び,記号で答えよ。 (4) 電気分解後,(3)の濃縮液のみをすべて取り出し、水を蒸発させることによって得られる塩化ナ トリウムは何gか。 小数第1位まで答えよ。

118番の問題解いてたんですよ 銅のモル質量が上に64で書かれてたのでそれで必死に計算してたんですよ ずっと計算が合わなくて解説見たら解説は銅のモル質量63.5で計算してたんですけど、これって63.5で覚えとけみたいなことなんですか?

H=1.0 0-16 S-32 CI 3.5 Cup [輸述] 116. ファラデー定数画図のように、 2つの電解槽がコックで連 結された装置を用いて, 少量のフェノールフタレインを含む塩 化ナトリウム水溶液を白金電極で電気分解した。 0.16A の電 流を10分間通じたのち, コックを閉じたところ, 陰極側に0℃, 1.013×105Paで11.2mL の気体が捕集された。 また, 陰極側 の電解槽の水溶液だけが赤く変色してい (1) 陰極および陽極でおこる変化を、 それぞれ電子e を用い た反応式で表せ。 (2) 陰極側の電解槽の水溶液だけが赤く変色した理由を説明せよ。 (3)この実験結果から,ファラデー定数および電子1個あたりの電気量を求めよ。 (大阪医科大 117. 電池と電気分解■鉛蓄電池を電源として, 0.10A の電流を一定時間流して塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解 すると,電極Cに銅が0.32g 析出した。 次の各問いに 答えよ。 ただし, 計算問題は有効数字2桁で答えよ。 (1) 電極Aと電極Dでおこる反応をe- を含むイオ ン反応式で示せ。 (2) 電気分解の前後で,電極Bの質量は増加するか または減少するか。 また, その変化量は何gか。 (3) 電気分解を行った時間は何秒か。 (4) 電気分解の前後で, 鉛蓄電池内の溶液の質量は増加するか, または減少するか。 ま また、その変化量は何gか。 (17 九州工業大改) 118. 並列電解■硫酸銅(II)水溶液に2枚の銅電極を浸した電 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して0.400Aで1時 間電気分解した。 このとき, 電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。 次の各問いに答えよ。 (1) 電解槽AおよびBの陽極、陰極でおこる変化を, e-を 用いた反応式でそれぞれ記せ。 (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何mol か。 (09 大分大改) 硫酸 鉛蓄電池 R 抵抗 B B Cul 電流計 スイッチ Pt Pt [P1 塩化銅(II)水溶 電解槽 硫酸銅(ⅡI)水溶液 Cul 希硫酸 Pt 119