答えと化学反応式を教えて欲しいです🙇‍♀️

2 次の記述において下線の物質の物質量abc を大きい順に並べよ。 ① メタン 1.0mol が燃焼するときに反応する酸素 a mol ② 二酸化硫黄 1.0mol が溶解している水溶液に十分な量の硫化水素を通じたときに 生成する硫黄 b mol ③ 亜鉛 1.0mol が十分な塩酸と反応したときに発生する水素 cmol H2znch.

答えと計算の仕方を教えてほしいです🙇‍♀️

1 次の下線部の数値のうち、1種類のみ他と異なるものを一 02 2 ① 二酸化炭素 22g中の酸素原子の数 ② 水素分子 1.0g中の電子の数 ③ 硫酸イオン 1.0mol 中の硫黄原子の数 ④ 塩化ナトリウム 58.5g 中のイオンの総数 ⑤ 標準状態で 22.4L を占めるアンモニア分子の数 2

(3)の問題の計算式についてどうやってこのようになったのでしょうか？ もしヨウ素溶液の濃度が1.0×10^-4だったらこの式はどんなふうに変化しますか？

182 二酸化硫黄の定量 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると、酸性雨の原因とな る可能性が指摘されている。 燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づ けると, 青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶 にこのさじを入れ、燃焼させ続けた。 燃焼後. ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かし た。この水溶液は弱酸性を示した。 下線部①で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3 mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔L]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ, 溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部 ②に関して,このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 下線部 ②で生じた酸の電離度は1とする。 東京大 改

酸化還元反応は毎回半反応式を書いて作ってますか？ また、左辺をみて酸化還元反応かどうか分かるようになるには、すべての元素の酸化性や還元性の有無を全て覚えないといけないですか？

②(還元性をもつ 例 火山ガス中の硫化水素と二酸化硫黄が反応して、(硫黄)が生成 元剤 2H2S+ 多くの全国 SO2 - 2H2O) + ( 3S

酸化還元反応についてです。 7番のような問題であれば解けるのですが、 8番のようになった途端、どことどこが反応しているのか、どことどこがイコール関係になるのかなどが分からなくなってしまい、読み解きがほぼ出来ません。 どのように考えれば分かりやすいか、教えて頂きたいです。よろ... 続きを読む

[7]濃度未知の過酸化水素水 (溶液A) 10mLを滴定するのに、0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶 液(溶液B)8.0mLが必要であった。また、濃度未知のヨウ化カリウム水溶液 (溶液C)10mLを適定す るのに溶液Aは15mL必要であった。 溶液Cの濃度を求めよ。 [8]水100gにヨウ化カリウム約3gとヨウ素 0.254g を溶かした溶液(ヨウ素溶液) に、 二酸化硫黄を ゆっくりと通し完全に吸収させた。この溶液をデンプンを指示薬として0.100mol/LNa2S2O3水 溶液で滴定したところ、 6.50mL要した。 (1) I2とNa2S2O3の反応は、 I2 + 2S2O32-→ 2I + S4O2で表される。 ヨウ化カリウムを加える理由を簡単に記せ。 ヨウ素溶液を加えるとき、 (2)この滴定の終点は何で決めるか。 (3) 吸収された二酸化硫黄の体積(標準状態) を求めよ。

テスト対策のプリントが配られたのですが、解答がなく、自分の答えに自信がないので、一問でも解説していただけたらありがたいです。 量が多くてすみません💦

112 酸化と還元 2分 次の文の [ 酸化還元反応 ] に入れるのに最も適当なものを,後の①~⑦ のうちか ら一つずつ選べ。 電子の移動を伴う化学反応は、広い意味の酸化還元反応である。この反応 で,分子, 原子, またはイオンが電子を失った場合 [ 1 ] されたといい, 電子を受け取った場合 [2] されたという。 例えば,H2O2+H2S 2H2O+Sの反応で,酸化されたものは[3]で,還 元されたものは [4] である。 また, 2K1+Cl2→2KCHI2 の反応で,酸化さ れたものは [ 5 ] で,還元されたものは [ 6 ]である。 ①酸化 ② 還元 ③ H2O2 H2S ⑤ K' ⑥ ⑦ Cl2 113 酸化数 2分 化合物 KNO, NHCI, NOの窒素原子について,酸化数が大きい順に並べ たものとして正しいものを、 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ③ NH&CI> KNO >NO 117 還元剤 2分 下線で示す物質が還元剤としてはたらいている化学反応式を、次の①~③ のうちから一つ選べ。 ① 2H2O +2K 2KOH+Hz ③ H2O2+2KI+H2SO4→2H2O+L+K2SO4 ⑤ SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr 118 還元剤 2分 ② Clz+2KBr→2KCH+Brz ④ H2O2+SO2→H2SO4 ⑥ SO2+2HzS→3S+2H2O 次に示す反応ア〜ウのうち, 下線を付した化合物が還元剤としてはたらいて いるものはどれか。すべてを正しく選択しているものを,下の①~⑦のうち から一つ選べ。 ア 過酸化水素水に硫化水素水 (硫化水素水溶液) を混合すると、水溶液 が白濁する。 イ硫酸で酸性にした過酸化水素水にヨウ化カリウム水溶液を少しずつ加 えると,溶液が褐色になる。 ウ二酸化炭素を金属マグネシウムと反応させると、黒色の炭素が生じる。 ① ア ③ ウ ② イ ④ア,イ ① KNO3 > NHCI>NO ② KNO3 > NO>NH Cl ① NH&CINO> KNO 3 ⑤ NO> KNO >NH Cl ⑥ NO> NHCI>KNO3 ⑤ アウ ⑥イウ ⑦ア、イ、ウ 114 酸化数の変化 2分 120 酸化還元反応による色の変化 1分 次の酸化還元反応 (①~⑤) のうちで、下線で示した原子の酸化数が反応 の前後で最も大きく変化しているものを一つ選べ。 次の実験操作 ①~④を行ったときに、観察される水溶液の色の変化として 誤っているもの を一つ選べ。 実験作 色の変化 ① 3Cu+8HNO→3Cu(NO3)2+4H2O+2NO ② SO2+12+2H2O→H2SO4+2HI ③ 2H2S+SO2→3S+2H2O ④ MnO2+4HCI MnCl2+Cl2+2H2O ⑤ 2KMnO+10K!+8H2SO4→2MnSO+512+8H2O +6K2SO4 116 酸化還元反応 2分 次の反応 ad のうちで、酸化還元反応はどれか。 その組合せとして正 しいものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 2HCl+CaO→CaCl2+H2O b_H2SO4+Fe FeSO+Hz ¢ BaCO+2HCLH,O+CO,+BaCh d Cl2+H2 2HCI ① ab (2) a c ④ bc 3 a d ⑤ b d 6 c'd ① 硫婚性の過マンガン酸カリウム水溶夜に、 過酸 赤紫色→淡桃色 (ほとんど無 化水素水を加える。 色 硫性の二クロム酸カリウム水溶夜に、過酸化 |水素水を加える。 赤色 緑色 ①硫性の過酸化水素水に ヨウ化カリウム水溶 液を加える。 ④二酸化硫黄水に、硫化水素の気体を通じる。 青色 無色 白色 -2-

過酸化水素水とヨウ素水溶液(ヨウ化カリウムを含む) この時、酸化剤と還元剤はどちらか教えて欲しいです🙏 そして化学反応式が描かれていない時に 酸化剤、還元剤を見分ける方法もおしえていただけたら嬉しいです。

電極 0°C, は何秒 時に、 とが ol/L ただ 測 な 大] この で示せ。 物質量を有効数字3桁 (4) この試料水 1.00L中に存在する有機物の酸化に必要な酸素の質量 (COD) を有効数 字3桁で示せ。 ● 140. 〈ヨウ素滴定> 次のように酸化還元滴定の実験1と実験2を行った。 [21 摂南大〕 (実験1) 0.080mol/Lのヨウ素水溶液(ヨウ化カリウムを含む) 100mLにある一定 量の二酸化硫黄をゆっくりと通し反応させた。この反応溶液中に残ったヨウ素を定 量するため、デンプンを指示薬として加え, 0.080mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水 溶液で滴定した。 25mLを加えたときに, (実験2)濃度不明の過酸化水素水 50mL に,過剰量のヨウ化カリウムの硫酸酸性水 (3) 溶液を加えたところ, ヨウ素が遊離した。この反応溶液中に, デンプンを指示薬と して加え, 0.080mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ,20mLを 加えたときに溶液の色が変化した。 ただし実験1および実験2において, ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとは,式1のよ うに反応する。 140: (11 a. a,502 +4 b.

高二化学基礎、酸化剤と還元剤の反応式です。 写真の、黄線部分は、黄線以外の部分と形が違うのですが、黄線以外の部分と形が違う理由と、どのように解けばいいのかがわかりません！！ テストが近いのでどなたか教えてください🙇‍♀️

B 酸化剤・還元剤の反応式 代表的な酸化剤と還元剤について、そのは酸化剤・還元剤の半反応式 たらきを示す半反応式を表2に示す。 表2 酸化剤還元剤の水溶液中における電子の授受 酸化剤は電子を受け取る物質なので,酸化剤 の半反応式では、 左辺に電子 e‐ がある。 一方, 還元剤は電子を与える物質なので還元剤の 半反応式では, 右辺に電子 e がある。 酸化数の変化 オゾン 03 (酸性) 03 + 2H+ + 2eT 02 + H2O (0-2) (中性塩基性) 03 + H2O + 2e O2 +20H ハロゲン Cl2, B2, 12 HNO3 (0-2) Cl2 + 2e II 2CI- (0-1) HNO3 +H+ +e NO2 + H2O 硝酸HNO3 HNO3 + 3H + + 3e- NO 熱濃硫酸 (加熱した濃硫酸) H2SO4 H2SO4 +2H+ + 2e SO2 10 過マンガン酸カリウム KMnO (酸性) MnO- (+5→+4) +2H2O (+5→+2) +2H2O ( +6→+4) + 8H + + 5e Mn² + 4H2O (+7→+2) 剤 (中性 ニクロム酸カリウム K220 過酸化水素 H2O2 MnO4- 塩基性) + 2H2O + 3e MnO2 + 40H (+7→+1) (酸性) Crz07² +14H+ + 2C3 + 7H2O ( +6 +3 ) (酸性) H2O2 + 2H + + 2e 2H2O (-1--2) (中性塩基性) H2O2 + 2e 2OH¯ (-1--2) 二酸化硫黄 SO2 SO2 + 4H + +4e S +2H2O (+4→0) 金属 Na, Mg, AIなど Na Na1 + + e (0→+1) 水素H2 H2 2H+ + 2e (0→+1) 硫化水素 H2S H2S S + 2H + + 2e (-2→0) シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e (+3→+4) 元 ヨウ化カリウム KIO |21- I₂ + 2e (-1→0) 剤 硫酸鉄(II) FeSO4 塩化スズ(II) SnClz Fe2+ Fe3+ + e ( +2→+3) Sn2+ Sn++ + 2e (+2→+4) 過酸化水素 H2O2 H2O2 02 + 2H+ + 2e (-1→0) 二酸化硫黄 SO2 SO2 +2H2O SO2 + H+ + 2e (+4→+6) 水溶液の性質(酸性中性塩基性)に応じて、はたらきが異なる物質もある。 H2O2, SO2は反応する相手によって 酸化剤 還元剤の両方のはたらきをする (p.176)。 半反応式では,反応に関与しない イオンや陰イオンは示さない。例えば,酸化剤であるKMnO4 は水溶液中では K+ と MnOに電る。 化還元反応においてはMnOが還元されて Mn²+になり、 Kは反応に関与しないので, 半反応式中ではMnO」で表している。 還元 酸化 酸化 MnO₁ Mn2+ Cr₂O S2- S I¯ Iz 赤紫色) (ほぼ無色) (赤橙色 (無色) (白色沈殿) (無色) (褐色) 第3節 酸化還元反応 173

この問題の答えは②になるらしいのですが考え方がいまいち分かりません。詳しく考え方の過程を教えて頂けるとありがたいですm(_ _)m

2H2SO4 2-3 酸化と還元、イオン化傾向 33 36/酸化剤 H2S.硫化水素 H2SO4+硫酸 4分 を、以下の 5 すぐ方~されるに 次の反応 ae において,下線で示した化合物が酸化剤として働くものの組合せとして最も適当な ものを、以下の①~⑧のうちから一つ選べ。 03 第 1 a ① a. b ②ac ③ ad ⑦ c・d (8) ce 11204 37 酸化還元反応 3 4分 酸化還元反応に関する次の記述 a -cの下線部について 正誤 c.d 酸化マンガン(IV)に濃塩酸を加えて加熱すると塩素が発生する。 d塩素酸カリウムに酸化マンガン(IV)を加えて加熱すると、酸素が発生する。シュミレーションする。 e 過酸化水素水に硫化水素を吹き込むと, 硫黄が生じる。 銅に濃硫酸を加えて加熱すると. 二酸化硫黄が発生する。 Cu+2Hs Sou→2120502 b 硫化鉄(II)に希硫酸を加えると, 硫化水素が発生する。 こめんやで藍の中で 編 知識の確認 a e ⑤ bd ⑥ be 2 01 計

(2)について質問です！ 酸化還元反応式を作るとき、最後に反応に関係しなかったイオンを両辺に加えてイオン式を化学反応式に直す段階で、この問題では最後に何イオンをどのくらい加えたら良いか教えてください！🙇🏻‍♀️左辺に2K+、SO42-を加えたのですが、右辺に同じものを加えよ... 続きを読む

問5 次の各物質の組み合わせで起こる酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 硫酸鉄(II) FeSO4 と過酸化水素 H2O2 (硫酸酸性) (2) 二酸化硫黄 SO2 と二クロム酸カリウム K2 Cr207 (硫酸酸性)