化学のハロゲンの酸化作用の強さのプリントです。 黄色マーカー部分で囲ったところなのですが、 実験内容から理解が追いつかなかったために、何を入れればいいか分からないので、教えてください。 よろしくお願いします。

べて 文全 軍者は 12粒 (2) 実験手順 実験1 塩素の発生 ●高度さらし粉 Ca(CIO)22H2O のデー 試験管 A (1) 目的 黒紫色) であり, 電子を受け取って陰イオンになりやすいため、 酸化剤としてはたらく。 17族のハロゲン元素の単体はすべて有色の二原子分子 (塩素 Cl2 黄緑色, 臭素 Br2 赤褐色, ヨウ素 I2: 塩素 Cl + 2e → 2CT 臭素 Brz + 2e → 2Br ヨウ素 I2 + 2 → 2T 際には 似たような性質を持つハロゲン元素であるが, 酸化剤としてはたらく際に電子を奪う性質 (酸化作用)の 強さに違いがあるのかどうかを、以下の組合せで物質を混合し、 反応が生じるかどうかによって確かめる。 2KBr + Cl → 2KCl + Br (臭化カリウムと塩素を反応させると、臭素が生じる) (ヨウ化カリウムと塩素を反応させると, ヨウ素が生じる) 2KI + Cl → 2KC1 + 12 2KC1 + Brz → 2KB + Ch 2KI + Br2 → 2KBr + 12 (塩化カリウムと臭素を反応させると,塩素が生じる) (ヨウ化カリウムと臭素を反応させると、ヨウ素素が生じる)。 2KC1 + 12 → 2KI + Cl (塩化カリウムとヨウ素を反応させると,塩素が生じる) 2KBr + I2 → 2KI + Brz (臭化カリウムとヨウ素を反応させると, 臭素が生じる) 試験管 A 気温恋 実験2 塩素の酸化作用 9 けて､ けてか 温暖 様子を観察する 5mL 駒込ピペット で 気体を吸い込 濃塩酸2滴 直ちに逆さ にしたゴム 栓を置く 駒込ピペットの 先端を液面付近まで 入れる。 0.1 mol/L KBr aq mL 5 試験管 B 駒込ピペットの 先端を液面付近まで 入れる。 0.1 mol/L KI aq 3mL 5 試験管 C 一度ゴム栓を外し、 純水で湿らせた 青色リトマス紙 を少し試験管の中に 入れてみる 様子を観察する 吹きかけたら 試験管を振る。 ゴム栓をする。 様子を観察する ck 吹きかけたら 試験管を振る。 ゴム栓をする。 様子を観察する ゴム栓を しておく 実験2へ 試験管 A 実験3の後で デンプン aq 数滴 様子を観察する 実験3の後で デンプン aq |数滴 様子を観察する 相対的 記述練

解説お願いします。

b 容積が一定の密閉容器に同じ物質量の窒素と水を入れ、温度を 171℃ に に1 保ったところ,水はすべて蒸発し、 窒素と水蒸気の混合気体の全圧が 1.6×105Paになった。 温度を60°Cに下げると, 水の一部は凝縮して液体 になった。このときの窒素と水蒸気の混合気体の全圧は何Paか。 最も適当 な数値を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 4_ Pa ① 8.0×104 1.1 x 105 1.6x105 X ! 2 〃 1.6×105 4444 29.0×104 ⑤1.2×105 0.8×105 ( 12 a N2 H2O 1 2.0x104+P2 333 模試 第4回 2.0x104 pa (問) ③③1.0×105 関恋人 ・60°℃のときの H2Oの飽和蒸気圧 SDA

化学です 定比例の法則と倍数比例の法則の違いがわからないです 教えてください🙇

2の(2)の解き方を 教えてくださいm(_ _)m

が存在する。銅の原子量を63.5としたとき、 で求めよ。 (3) 塩素の同位体の存在比をPCI (相対質量 35.0): CI (相対質量 37.0) 3:1と する。 このとき､ 相対質量 72.0 の塩素分子 Cl2 は, すべての塩素分子の何% 2 物質量と原子量・分子量 (1) 硝酸マグネシウム 74gに含まれる酸素原子は何個か。 (2) ある金属Mの酸化物 MO2 には,質量パーセントでM が 60%含まれている この金属Mの原子量を求めよ｡ (3) 原子1個の質量の平均が3.28×10mgである元素の原子量を,整数で求めよ。 (4) 標準状態での体積が6.72Lで質量が 21.3gの気体がある。この気体の分子量を 求めよ｡ 一恋愛における物理量の大小 ついていて、最も適当な気体を下の(ア)~ (オ)から選べ。 の量が最も大きいもの。 各気体log を比較したとき、 物質量が最ももの。 気体10gを比較したとき, 構成する原 最も大き

（2）がよくわかりません、よければ教えてください！

12 メタンCH4O.20 molを完全燃焼させた。次の各問いに答えよ。 (原子量は、エ=1,0, C=12, O=16) (1)この化学変化を化学反応恋式で示せ。 CH4 + 02→ CO2 t+ H20 t 202 コ COe t 2H20. CH4+ 202 C02+ 2H20 (2) 二酸化炭素は何mol生成するか。 (3) 生成する水の質量は何gか。

酸化還元反応の問題です！イオン反応式までは分かるのですが、その後酸化還元反応式にする時に右辺に13SO₄2−と2K+をどのように足していけばいいのか分かりません！お願いします！

例題 39 酸化還元反応 166 |163 ~ 次のイオン反応式は, ①ニクロム酸カリウム(酸化剤)と②硫酸鉄(IⅡ)(還元剤 水溶液中でのはたらきを示している。 Cr20,?- + 14H+ + 6e 2Cr+ + 7H20…0 Fe?+ → Fe。+ te O.HI …2 (1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(IⅡ)の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(I)の酸化還元反応式を書げ。 Key Point 酸化剤と還元剤の反応では, 授受する電子数は常に等しい。 (1) 式の + 2×6より, 電子e-を消去する。 Cr20,?- + 14H+ + 6e- +) 6Fe?+ Cr20,?- + 14H+ + 6Fe?+ センサー ●酸化還元反応のイオン反 応式 酸化剤と還元剤のイオン 反応式(半反応式)から, 電子eを消去してつく 2Cr+ + 7H20 6Fe+ +6e 2Cr3+ + 7H20+ 6Fe*+ …① …2 ×6 (2) 両辺に2K+と 13SOを加える。 解答(1) Cr2O,?-+14H++6Fe?+ 2Cr3++7H20+6Fe°+ る。 (2) K2Cr207+7H2SO4+6FESO4 一Cra(SO4)3+7H20+3F@2(S04)3+K2SO4 110 Am岳の恋化 ★o立ロ

化学基礎の水素イオン濃度とpHの範囲です。この問題の答えはpH=3で合ってますか？？？

問5 0.050 mol/L アンモニア水のPHを整数値で求めよ。ただし,温度は25C, 電 離度は0.020 とする。 き しゃく 差和に上スnuの恋イレ 論総るルる10位立) 本動 +ラ1 1

282(2)

13.電池と電気分解 159 01 硫酸銅(1Ⅱ)水溶液の電電気分解 白金電極を用いて, 硫酸第(IⅡ ) CuSO。水溶液を32 10秒間電気分解すると,場極から標準状態で 336mLの気体が発生した。 )各極での変化を電子e"を用いた反応式で表せ。 12) 流れた電気量は何Cか。また, 流れた電流は何Aか。 このとき陰極に析出する物質は何gか。 282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると. 標準状態で6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 01X80.1 283. 直列電解 図のような電解装置を組 み立て, 電解槽Iに硫酸銅(I)水溶液, 電解槽Ⅱに硫酸ナトリウム水溶液を入れ た。この装置を用いて, 電流を10Aに 保ちながら80分30秒間電気分解を行った。 (1) 流れた電子は何mol か。 (2) 電解槽Iの電極Aにおいて, 電気 分解後の電極の質量変化 [g]に最も近い値はどれか。 (イ)-16 可変抵抗 A B D 電解槽I 電解槽I キ)+ (エ) ±0 (オ)+8 (カ) +16 ( (ア) -24 (ウ) -8 カ気体け 標準状態で何Lか。 マを 山) 白金電極 呼響- 白金電極 白金電極 銅電極

わかりづらいと思うのですがなぜ硝酸イオンがこうなるのか教えて欲しいです 変な質問ですみません

電子小後2個人3かい02 0 Hi0=2 2H+0 NH3 => N3- +3HT Nor> N+302 N' " N

問6でオレンジの線の反応式①の電離平衡が無視できる理由はなんですか？

次の文章を読み,下の各間いに答えよ。必要があれば、logio2 = 0.30 用いよ。 II 化学反応には、 (ウ) 瞬時に進む速い反応から,長い時間かかって進む遅い反応までさま ざまなものがある。 恋い反心の一つである中和反応を用いた実験として中和滴定がある。中和滴定で用いる 指示楽は、水溶液の pHによって色が変化する。この現象は, 指示薬の多くが弱酸か弱塩 基であり、水溶液中で電離平衡の状態にあるために起こる。2価の弱酸であるフェノール フタレインをHeA と表すと、水溶液中で次のように電離する。 HaA3ぼ01にTなうから。 スレでる HeA(無色) H) + HA(無色) ………の HA(無色) H* + A°-(赤色) フェノールフタレインを指示薬として、 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する中和 滴定を行った。 このとき, 反応が進むにつれて b ため, HeA の濃度は非常に小 さくなり,変色域付近の pHでは, ①式の電離平衡は無視できる。このことから, 変色域 付近の pH での電離平衡の電離定数K。は③式で表される。 K。= [HA] フェノールフタレインは, [HA] が[A°]の10倍になったときに変色がはじまり, [A]が[HA-]の10倍になると濃い赤色になる。この間がフェノールフタレインの変色 (エ) 域である。このように, フェノールフタレインには特定の変色域があるため, 中和滴定の 指示薬として広く用いられている。 問4 文章中の下線部(ウ) について, 最も遅い反応であるものを,次の1~4のうちから 一つ選び,番号で答えよ。 1 硝酸銀水溶液に塩酸を加えると, 塩化銀が沈殿する。 2 水を電気分解すると, 水素と酸素が発生する。 ろくしょう 3 銅が湿った空気中で反応すると, 緑青を生じる。 4 塩酸にマグネシウムを入れると, 水素を発生しながら溶ける。 問5 文章中の空欄 に当てはまる記述を, 「水素イオン」という語を用いて 15 b 字以内で答えよ。 9:濃度がきす少 問6 文章中の下線部(エ)について いて。K= 4.0 × 10 "mol/Lのときのフェノールフタレ インの変色域を求めよ。 ただし, pHの値は小さい方から記し, それぞれ小数第1位 まで答えよ。 ca 38 901010 Koxl0-11 I~060 [HA-2 froyco9 10CA] 2-0.60 S°DA