分圧の事なんですが、 水素の分圧を求める時は 分子は窒素のことを書いて 窒素の分圧を求める時は 分子は窒素の事を書いているんですか？ 決まりがあるんですか？

☆お気に入り登録 基本例題22 混合気体 初挑戦 6.4% 達成度: 22.5% 前回 --月--日 結果の入力 基本例題22 →問題 223・224・225 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105 Paの窒素を、 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Pa の水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について, 次の各問いに答えよ。 解説を見るの分圧は何Pa か。 ■ 考え方 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0L である。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PHz (3) 分圧=全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 モル分率 = 混合気体の全圧 (4) 平均分子量 M は各成分気 ので求 解答 (1) ボイルの法則から、窒素の分圧 PN2 は, PV= PN2= V2 2.0×105 Pa×3.0L 5.0L (2)同様に,水素の分圧PH2 は, PVL= PH2=V2 1.0x105 Pax2.0L 5.0L したがって, 全圧は, =1.2×105Pa -=4.0×10 Pa P=PN2+PH2=1.2×10Pa+4.0×10^Pa=1.6×10 Pa 申込開始 1.2×105Pa 4.0×10^ Pa = 0.75 He.... = 0.25

化学　反応速度 添付写真についてです。 オレンジマーカーで囲ってあるところの問題で、太線で塗られている式がわかりません 上に説明があるものの理解できません 解説お願いします 60秒経った時のmol/Lを求めるのかな、と思ったのですが、そうすると1.00×10-²は不要に... 続きを読む

戻る ☆お気に入り登録 学習時間 05:35 14 化学反応の速さ 180 v=- 正答率: セミナー化学基礎+化学 p.170 第IV章 物質の変化と平衡 単元の進捗 33.3% 303. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2に1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、 下の各問いに答えよ。 |時間 〔秒〕 0 60 120 240 300 360 酸素の物質量 〔mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-33.41×10-3 3.69×10-3 (1) 分解開始から60秒間の H2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2) H2O2 のモル濃度をα [mol/L], 反応時間を6秒としたとき,表の結果について a との関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をα [mol/ (L・秒)], そ 202 濃度の単純平均値を 6 [mol/L] としたときのαと6の関係を表す 解説を見る するものはそれぞれどれか。 次の (ア)~ (オ) から選べ。 達成度: 結果の入力 発展問題303 C2-C1 t₂-t₁ (2) 与えられたデータについて (1)と同様にして冬値を計1 解答 (1) 3.3×10-mol/ (L.s) (2) グラフ1 (イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 ･2H2O+O2 2H2O2 化学反応式の係数から, 分解した H2O2 の物質量は発生したO2の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-3 mol×2= 2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000) L=1.00×10mol なので, 60秒後の過酸化水素水溶液のモル 濃度は,次のようになる。 1.00×10-mol-2.00×10-3mol 10/1000L = 0.80 mol/L したがって、反応開始から60秒間の過酸化水素の平均分解速度は 0.80mol/L-1.00mol/L 60s-0s -=3.33×10-3mol/ (L's) 80.9% ●分解反応の速さ Ac 4t v= C2-CL t₂-t₁ 前回結果 初挑戦 前回 --月--日 N 「書込開始

化学　物質の変化 基本問題です 下の写真で、オレンジマーカーのところ、なぜそうなるのか分かりません 化学は苦手で基礎から理解できてないので教えていただきたいです よろしくお願いします

戻る || ☆お気に入り登録 学習時間 解説を見る 01:31 - 前回 --:-- 14 化学反応の速さ ・正答率: ■ (ア) -⊿c/⊿t (イ) 2vg セミナー化学基礎+化学 p.165 第IV章 物質の変化と平衡 単元の進捗 0.0% ● 達成度 : 結果の入力 ■ 化学反応 2A B において, 4t秒間にAが⊿c 〔mol/L] 変化したとき, Aの減少の速 さUAはCA=(ア)と表され,Bの増加の速さvg とは, UA = (イ)の関係がある。 プロセス1 0.0% 前回結果 初挑戦 前回 --月--日

(2)が解説を見ても理解できません。 ナイロン610自体あまり理解出来ておらず、細かく説明して頂きたいです🙇🏻‍♀️

2021 セミナー化学基礎+化学 p.328 ウ戻る 第VI章 高分子化合物 学習時間 単元の進捗 前回結果 II 43:30 29 合成繊維と天然繊維 初挑戦 前回 --:- * 正答率: 87.5% * 達成度: 87.5% 前回 --月--日 結果の入力 ☆お気に入り登録 発展問題561 561. ナイロンの合成■次の文を読み,下の各問いに答えよ。 水50mL に,2.32gのヘキサメチレンジアミン HeN-(CH2)6-NH2と1.60gの水酸化ナトリウムを溶かした溶 液Aと,四塩化炭素 50mL に4.78gのセバシン酸ジクロリド CI-CO-(CH2)-CO-CI を溶かした溶液Bを調製した。溶液 Bをビーカーに入れ,溶液Aをガラス棒に伝わらせて静かに流し こむと,両液が接触した界面に膜状のナイロンが生成した。これ をピンセットでつまみ上げると,図のように新しく接触する界面 でただちに重合がおこり,連続してナイロンが生成した。 (1) このナイロンが生成する反応を,化学反応式で表せ。また, このナイロンの名称を記せ。 (2) この実験における水酸化ナトリウムの役割を次から選べ。 (ア) 溶液の PHを調整する。 (ウ)セバシン酸を中和する。 (オ)反応で生じる塩化水素を中和する。 (3) このナイロンの分子量が2.40×10であるとき,ナイロンの重合度nはいくらか。 また,このナイロン1分子中に存在するアミド結合は何個か。整数値で記せ。 ピンセット ナイロン 溶液A 界面 溶液B (イ)触媒となる。 (エ) ヘキサメチレンジアミンと反応する。 (中央大 改) (原子量) H=1.0 C=12 N=14 0=16 書込開始 解説を見る

なぜ最期のところで2分の1するのでしょうか？

初挑戦 トト環較気体反応 質量パーセント渡度3.4 %の過酸化水素水 Hz0z 50gに酸化マン ガン(IV) を加え ろ, 過酸化水素が分解して酸素 Oz が発生【 発生した酸素の 体積は 標准状態で何しか。 原子量 H=1.0. 0=16 解説を見る 056L 2Hz0z 一2HzO 0z1 (MnOzは触護である。) 馬化水素の質量=50 gx50 ごし7g 則償の和仁 17g oo 疫化の物臣=Gxr2Ti6X2g7mol 0mel 磁の体季グ4 L/molX0.080 mal 3 & mA 電 Pr

どのようにして2mol:3molとなるのかわからないので教えてください、

つう記る Ce 1 各部 物質の家人 初挑戦 り全 例題 24 ゅhg] 式量と組成式 原子量 36 の金属元素 M の基化物を分析すると, その琶化物中に泊基で70%のM が含まれていた。この酸化物の組成式はどのように表されるか。決の(0から 1 つ選べ。 原子量0=16 (@⑨ MO (⑯) MO () MO。 (① MO。 (9) MO。 (9 MOs 解説を見る ES還7 化合物の組成式は.化合物を構成する原子の燈の比,つまり物質量の比になる。 誠人物の質華を (ggとすると と物質華の比…M : 0 7がtg] . 0.3w(g PT 8 物人1ml きたりの質。 の 物質量(mol*ー 、 折所人(9 攻居9 モル質硬(gy *分子式を求める場合は の代を組成式にかけて求 める。 岡 MACHeOGK30で分子虹0一分おKC 加 較 まめ