凝固点降下についてです 6番の生じた氷は何gかという所を教えて欲しいです 答えは315gです

10 CaCl₂ 2/1₂.0²) 問) 水と、 水 100gに塩化カルシウム二水和物 4.10g を溶かしてつくった塩化カルシウム水溶液をゆっくり 冷却しながら温度を精密に測定したところ、水と塩化 カルシウム水溶液の温度変化は右図に示すような曲線 になった。 次の問いに答えよ。 ただし、 水のモル凝固 点降下を1.85 K・kg/mol とし、 塩化カルシウムと塩化 ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 計算問題では有効数字3桁で答えよ。 各元素の原子量はH=1.00、O=16.0, Na=23.0、Cl=35.5、 Ca=40.0 とする。 1 bからcの範囲では、 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理 由を説明せよ。 2CからDの範囲では次第に温度が下がる。 その理由を説明せよ。 3 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。 また、 凝固点はどこの温度とみなせる か。 図のA~Dから選べ。 mallkg. 4 この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度を求めよ。水//logに何molとけるか. 5 この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度を求めよ。lllgに1mlとかすと1.85k), 6500gの純水に0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また、こ の塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき、生じた氷は何gか求めよ。 08 温 >) C ag ALE B 水 92 塩化カルシウム水溶液 時間

(4)の②なのですが解答をみるとKであり陽性は左下に位置する元素ほど大きくなると書かれております。なぜ、左下ほど大きくなるのでしょう。私はイオン化エネルギーの大きさが大きいLiを選択してしまいました。分かる方、解説お願いします。

周期 I LullL. 2 3 4 市圧で気体である (4) 30.元素の周期表■次の表は,元素の周期表の抜粋である。下の各問いに答えよ。 族 (足利工業大 改) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Li Be Ne B Na Mg AI Si PS CI Ar K Ca Sc Ti V CrMn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr C 15 16 17 18 15 N 160 (4) アルカリ土類金属 TI 0 F (1) 表中の遷移元素の数を答えよ。 第3周期の元素で,第1イオン化エネルギーが最小のものを元素記号で記せ。 (3) 炭素原子には, 質量数が12, 13 14の3種類の同位体が存在する。 この中で質量数 13の炭素原子の中性子の数を答えよ。 (4) 表中の元素のうち、次にあてはまるものをそれぞれ選び, 元素記号で記せ。 ① M殻に3個の価電子をもつ (2) 陽性が最も強い (3) 単体が常温・常圧で液体である (5) 次の文中の (ア) と (イ) に適切な記号または数値を答えよ。 原子番号25番の元素であるマンガンの電子配置では,最外殻に2個の電子が存在 する。最外殻のすぐ内側の電子殻は(ア)殻で,(イ)個の電子が存在する。 (15 九州大改)

この計算の0.02と最後の×5はどこから出てきたのでしょうか。

2.00×10-°[mol/L]の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していくと、16.0[mL]加えたところで、 【教:例3) 濃度のわからない過酸化水素水 20.0[mL」に希硫酸を加えて酸性とする。この溶療に 2.00×10[mol/L]の過マンガン酸カリウム水溶液を満下していくと、16.0[mL]加えたとこスッ 過マンガン酸カリウムの赤紫色が消失しなくなり溶液が薄い赤紫色になった。このことから 酸化水素水のモル濃度を求めよ。 (H202 kMnO. Zmol/Li20mL 0.02mollL.16mL 20 Zx (000 x2= 0.02x _16 x5 (000 ズ= 0,04mol12

アンモニアの濃度もわかっていないのに式がたてられるんですか？ 価数×濃度×体積=価数×濃度×体積 というふうにするのではないんですか… 修正、水酸化ナトリウムの体積1000分の20ですね、、字汚くてすみません この表(?)があっているかもわかりません、、

No. Date 11 アンモニアの定量 、10 mol 1L の硫酸100 mL に、アンモニアを吸収させて完全に反応 しせた。残った硫酸を0.20mod 1Lの水酸化せトリウ4水溶凍で滴定した とこう 20ml を書した。吸収さんたアンモニアの併液は。 -Na0H NH3 OH- NH3 NaoH H+ HzSO4 0.10mollL x Hz SO4 NH3 NaoH H2504 価数) 2 0.2mol1L (濃度)0,10mo人1L 100 体種) 320 L 1000 1000

写真のふたつの式をそれぞれ書いてある答えになるように途中式お願いします。

-メ 5 3 ① 人OX10'mol L (x4,0x10mol /L xa a=0.025 の(0x(0)mollL, 2x50×I10°mol/メa 2x 2.0X10mol/Lメa a= 10

コロイドの実験プリントです 方法4でKSCN水溶液は何を知るために入れたんでしょうか？ また、考察4の正に帯電しているのが分かった理由はなんですか？ 2つもすみません💦お願いします！

和F mL 実験 コロイド水溶液の性質 木酸化鉄(皿)コロイド溶液をつくり.真の水溶液との性質の違いを調べる。 (方法) (考略) NO. 100mL ビーカー2個にそれぞれ純水 S0mし(ビーカーの目盛 りで OK)をとる。一方にはそのまま的和 FeCls 塩化ヒ鉄(I)水 溶液を ImL 加加えてよくかき混ぜる。他方は,左図のように純 水を沸騰させながら飽和 FeCb 塩化鉄(I)水溶液 ImL を少し ずつ加え,水酸化鉄(皿)コロイド溶液を作る。 (結果1)生成したマロイド溶液の色は? 1 1 沸勝水に FeCls 塩化鉄(I)水液を加えてコロイド溶液をつくるときの変化を化学反 応式で記せ。 Fecl3 t Hz0 水 Felo)3+ 3HCR 50 mL 方法2のコロイド溶液で観察される現象は何と呼ばれるか。また、この現象が起こる 2 しくみを簡単に説明せよ。 チダル現象().コロイド社子が先微対し するために飛こる 1の2種類の溶液にそれぞれレーザー光をあて,液を真上 と横から観察する。 (結果2)レーザー光をあてたときのようすは? や勝し方 光ノの通路がけ入る ャ勝てない、方·光の過話が見えない 純水に浸して軟らかくした透析チューブ(セロハン製)の一端を きつくしばり,この中に1で生成した水酸化鉄 (Ⅲ) コロイド溶液 20mL を駒込ピベットで入れる。この透析チューブを純水 100mL を入れた 200mL ピーカーに浸し、5分間静置する。 2 全レーザー光域を口にあてない ように注目 3.万法4の結果から,生成したコロイド溶液に含まれるどのような粒子が透析チューブ (半透膜)を通過したのか説明せよ。 生於したコロイド塔療には、 Fele)3とHQが冷まれる Feet)s aコロイド2あるため、年塗膜は政出しないが. HQは He ce に電触しに、半透疾を変過した. 4. pH 試験紙 0.1mol/L AgNO」 0.1mol/L KSCN 2,3 滴 3のセロハン膜のまわりの水を 3mL ずつ3本の試験管とり, 1本は pH 試験紙で pH を測定。1本に AgNO3 硝酸銀水溶液,もう1本にKSCN チ オシアン酸カリウム水溶液を少量加え てみる。 (結果 3)それぞれの変化は? 2,3 滴 方法5の0~③の結果から, 水酸化鉄(皿)コロイドは正負いずれに帯電しているとい 4 えるか。また,イオンの価数の違いと凝析能力にはどのような関係があるか説明せ 成化欲 ()コロイト→ 正の電荷を楽びてmる (コロイド社子と反料へ電荷をもらっ価放の大き、ろすこはど 類所能かぜ高い。 pH 武験紙…オレンジく赤色に受化 AgNO 水溶液加えたとき… 白くにンご分 (自色 数工欧) KSCN 水溶液加えたとき… 血赤色犯数が王成する 5.3のセロハン膜中の溶液夜を試験管4本に 3mL ずつとる。 試験管3本(①~③)には、 それぞれ NaCI塩化ナトリウム水溶液,Na2sO4 硫酸ナトリウム水溶液, CaCl2 塩化カル シウム水溶液を ImL ずつ加えて放置し、 観察する。残り1本(④)には,ゼラチン溶液 ImL を加えて振った後,①~③のうち,どれかで溶液を濁らせた水溶液 ImL を加えて放置 し,観察する。 0.2mol/L NaCI 5 方法5ののの結果から, ゼラチンはどのような働きをしたか説明せよ。 どうチンは親水コロイドである。 味水コマイド2ある水柄成化欲(エつに参水20ドのある やううンをか加えみと、セラタン教子が娩化欲性)子 を取り切け。絶称いくてせたのこの他えを保徴作用 といい」ゼンケンは保機gイドとしても作か、Tたの. 2%ゼラチン溶液 ImL 1~3 で変化のあった試薬 ImL の 0.1mol/L NazSO4 0.1mol/L CaClz 1mL ImL 1mL の 3 (感想等) (結果 4)の~③の試験管で変化のあったものはどれか?また,①の試験管の変化のよ うすは? 2 年 組 番(氏名) 90枚しやす、のは,NassO4になる。(wのばいか加えれば. OもOも沈隊する) のは文化なレ.うなパージ5に増明あり

至急です！明日テストを控えています！なぜ0.10molだとわかるのですか？0.10はどこから来たのですか？すいません教えてください！

0「Hz):-0 x|0° mollL Tz]:5.0 x10° motlL. 「HI]: 18 x (02 motle ゲラフから、平復状態における本 ある、はじめ、Hは1-00 mol あったので、反応したH2は J.00 mol -0.10 =.0.90 mol になる、さのでき、 ヨウ素2も 0.90 mol 反応している_ので、平 状態_における Inは140 mol. - 0.90 mol= 0.50 mal.kti3, また、ヨウ化水素 HIは 0.90_malx 2218 mel.生成して じ3ので、これらの量的関係を整理すると、次のよ うになる。 素 He は D.10mel て 2HT. H2. 1.00 Tz はじめ 変化量 千後時 [mal) (mol). Lmol) 140 -090 -090 0.10 0.50 1.8 体種が100L 似ので、各物質のモル濃度は次の ようにな3。 [H] 010 nol 1.0x 10-5 imol|L 100L -5 (I2] 0.50 mol 5.0 x10° mollL ニ 100L [Hn] 1.8 mol 18x10-2 mollL. 100L

ここまで解いたのですが合っているでしょうか？間違っていれば解説をお願いしたいです。

四酸化二窒素と二酸化窒素の間には, N.04マ22NO2の化学平衡が成り立つ。いま N.04 2.0mol を20L の容器に密封し, 27℃に保つと,平衡に達した。このとき N.0gの物質量は1. 8mol だった。平衡に達 したときのNO の物質量と, 27℃における平衡定数イを求めよ。 N. O4 こ2NO CN2O)こ 1P mol * 20 L こ 0.0Gol( L] 0.09 20080 2.0ml 0 と+0.2×と -0、2 0.4 nol [ No2]: 0.4mdl - 0.02 ChillL] 6、62 20 [b.40 1.P hol 20レ k、 0.0g% 6.02 0.09 0.09. 0.00.P1 こ 0.405 0.0270.00.F

電離についてです。 2段階目についてなんですけど、どうして電離前からH＋がcとなっているのでしょうか？？ 1段階目で生じているからですか？ 教えて頂きたいです🙇‍♀️

か POOLOLOLMLLLKSメIS】 146. 多段階電苑 虹還 9 剛昌 硫校は 2 価の強であり, その電区は 2 段階に進行する。 HsS0。 一 HS0-+H+ HSO。- =王 S0+HT c(molL)硫酸水溶液について, まず1 段階目は完全に電苑するので, そ の交化は濃度 c を用いて次のように表される。 HeS0。 一っ HS0- + H+ 電離前 な 0 0 (mol人L〕 電離後 0 上 g (molL〕 2 段階目の電苑度が o。 なので, HSO。~ の電苑は次のように表される。 HS0,- <一 SO2- + H+ c 0 c (mol人L〕 ーcoz +cez 十cez (molL〕 c(1一ez) ces ccoz 【molL) [=c(1+es) (mol/L】となり, ⑳が該当する。 | 6 42.あぶは条は 和の

どこが間違っていますか？教えていただきたいですも

eo 間3 水酸化バリウム17.1 g を純水に浴かし, 100Lの水溶液とした。こ の水溶液を用いて, 濃度未知の酢酸水溶液10.0 mL の中和滴定を行う たところ, 過不足なく中和するのに15.0 mL を要した。この酢酸水深 液の温度は何 mol/L か。最も適当な数値を次の①このうちから1 用選べ ただし, 原子量は H 三1.0, 0 16,、Ba 三137とする。 ①⑰ 0.0300 ⑫ 0.0750 ⑬ 0.50 ⑭⑰ 0.167 ⑤⑥ 0.300 ⑥ 0.333 且EEFFRFPPPPPPDPCOCCOCOCOOOOCOCOOCOODODUOUUUULULKXXXエエメメメエメエミKエXX人KKLLLL