Question

りお

この計算の0.02と最後の×5はどこから出てきたのでしょうか。

2.00×10-°[mol/L]の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していくと、16.0[mL]加えたところで、
【教:例3) 濃度のわからない過酸化水素水 20.0[mL」に希硫酸を加えて酸性とする。この溶療に
2.00×10[mol/L]の過マンガン酸カリウム水溶液を満下していくと、16.0[mL]加えたとこスッ
過マンガン酸カリウムの赤紫色が消失しなくなり溶液が薄い赤紫色になった。このことから
酸化水素水のモル濃度を求めよ。
(H202
kMnO.
Zmol/Li20mL
0.02mollL.16mL
20
Zx
(000
x2= 0.02x _16
x5
(000
ズ= 0,04mol12

濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆうぞう

酸化還元反応では、完全に反応すると酸化剤が受け取る電子の物質量（mol）と還元剤の放出する電子の物質量（mol）が等しくなります。各物質の半反応式から、過マンガン酸カリウムは電子を5個受け取り、過酸化水素は電子を2個放出するので各辺の式に2と5が付きます。0.02は問題中の過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度である2.0×10のマイナス2乗を変形した形です。
酸化還元反応の式は
モル濃度（mol/L）×溶液の量（L）×半反応式の電子の数
です。長文ですいません…

りお

いえいえ！、
こちらこそありがとうございます😭
めっちゃわかりました！！