化学、水の電離の問題です！ pH4ということから[H+]＝1.0×10¯⁴ これを10000倍(1.0×10⁴)に薄めることから[H+]＝1.0×10¯⁸となる。しかし、塩酸のpHが7より上になることはないのでpHは7.0となる。答え 7.0 これが私の考えで正解なのです... 続きを読む

はいくらか。 (4) 25℃ で, pH=4.0 の塩酸を10000倍に薄めると, pH はいくらになるか。 10g101.05=0.02 とする。

この問題の④で、ラインを引いた部分の意味がよく分かりません。

139. 水素イオン濃度とpH次の①~⑤のうちから, 正しいものを1つ選べ。 ① 酸性の水溶液中には、水酸化物イオンは存在しない。 ② 塩基性の水溶液中では, [H+] < [OH-] である。 HOOH ③ pHが5の水溶液の [H+] は, pHが2の水溶液の [H+] の 1000倍である。 ④ pHが6の水溶液を水で1000倍にうすめると, pH は9になる。 0 ⑤ pHが1の強酸の水溶液とpHが3の強酸の水溶液を 同じ体積ずつ混合した水溶 液のpHは2である。

H2OのH＋も考慮するのは、モル濃度が低い時だけですか？

PH=14-1.3 12.7 ■設問43 (強酸) 2.4 × 10-7M の HNO 溶液のpHはいくらか。 ヒント 酸の濃度が薄くなると水の解離が無視できなくなることに注意。 解 HNO③ →H+ + NO 3 平衡後 0 2.4×10-7 2.4×10-7 H2OH + OH tw = [H²] [ON] =( x x Kw = (2.4 × 10 - 7 + x) x x = 1.0 × 10-14 x2 + 2.4 × 10'x-1.0×10-14 = 0 この二次方程式を解いて, x = 3.5×10-M [H+] = 2.4 × 10-7 + 0.35 × 10-7 = 2.75 × 107 ≒ 2.8 x 10-7 pH = -log (2.8 × 10′′) = 6.55 Ö [注意] 酸をいくら水で薄めていってもアルカリ性になることは 1.2 × 10M の HC1 溶液のpHは7.0 で, pH=-log (1.2×10 などとしてはいけない。 4.4 (強酸) 1.0×10Mの

希釈によるpHの変化 ①酸や塩基を薄めたとき、水素イオン濃度が1/10倍になるなら、水酸化物イオン濃度も1/10倍になるのではないですか？水のイオン積は理解できるのですが、納得できません… ②強塩基の希釈において、水素イオン濃度で考えず、水酸化物イオン濃度で考えるのはな... 続きを読む

弱酸のpHでこのようになるのは何故ですか？

平衡濃度[mol/L] 0.1-x X X K。= = 1.8×10-5 ニ [CH,COOH] 0.1 - x 式を整理すると, x2 + 1.8×10-5x - 1.8× 10-6 = 0

こちらの式最終的には二次方程式になると思うのですが、解き方を教えてください！

こちらの二次方程式の解き方を教えてください！

化学の水素イオン濃度の範囲の問題です。 解説の最初の3行の言っている意味がわかりません。 もう少し詳しく教えていただけると嬉しいです。

問16 0.10 mol/L の塩酸を水で薄めて, 2.0X10~? moML としたときの 水素イ オン湖度を求めよ。 ただし, 塩化水素の電苑度は 1 とし, Y32 1.41, 水のイオン積を 1.0X10-*\Gmol/L)2? とする。 | 18 ① 4.1※10-8 @② 2.0x10-? ③ 2.4X10-? ⑨ 8.0X10-? ⑤ 4.8X10-? ⑥ 6.3x10~?

溶解平衡についてです 塩酸を２滴加えたところのd eを求める問題なのですが、平衡の移動を考える時、平衡前のClのイオン濃度は実際は写真の青線のようになるはずですが、解答は1.0×10^-3＋S'と出しています。元々入っていた1.0×10^-5はどこへ行ったのですか? また、... 続きを読む

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緩衝液に塩酸を加える問題です(カ,キ,ク,ケ) 自分はノートのように考えたのですが解答は全然違うやり方でやっており答えも一致していません この考え方のどこがダメなのでしょうか?

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