ここって体積をかけるならx（mol）ではなくて、x（mol/L）と置かなきゃいけないんじゃないんですか？

発展問題 119 □□ 逆滴定 ある気体中の二酸化炭素の量を調べる ために, 標準状態で次のような実験を行った。 0.020mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mLを上記の気体 100L とともに密閉容器中でよく振ったところ白濁した。 し ばらく放置した後, その上澄液100mL をとり, 二酸化炭素 のない条件下でこの溶液を中和するのに, 0.010mol/Lの塩酸 8.0mLを要した。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 二酸化炭素と反応した水酸化バリウムの物質量は何molか。 よく 振る。 ある 気体 Ba(OH)2水溶液 (2)この気体に含まれていた二酸化炭素の体積百分率 [%] を求めよ。 218 2

東大化学の問題（ウ）で答えに至る過程も示せと書いてあります。答えを示している途中127÷8をするとき、有効数字2桁だと3桁目を四捨五入するときに実際は15.8だから8を切り上げないといけません。でも面倒くさくて15.5で考えて切り上げてしまいます。どっちも16になるので答え... 続きを読む

イ 下線部②に関して、 NH3 (気) の燃焼反応(反応 6 ) からはN2 (気)とH2O (液) のみが生じるものとする。 C(黒鉛)とNH3 (気) を混合した燃焼 (反応 4と反応6) により1.0molのCO2(気) を排出して得られるエネルギー 反応により1.0mol の CO2(気) を排出して得られるエネルギーと等 しくするためには, 1.0molのC(黒鉛) に対してNH 3 (気)を何mol 混ぜれ ばよいか, 有効数字2桁で答えよ。 答えに至る過程も示せ。 to ウ 下線部③の製造工程により1.0mol のNH (気) を得る際に, エネルギー 15 は吸収されるか放出されるかを記せ。 また, その絶対値は何kJか, 有効 数字2桁で答えよ。 答えに至る過程も示せ。

10/100をかけているのはなぜですか？

◆問題 154 0974 (29 発展例題11 二酸化炭素の定量 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに0℃,1.013×105Paの空気 10L を通じ,二酸化炭素を完全に吸収させた。反 応後の上澄み液10mLを中和するのに, 1.0×10=2mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。 もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 ×105Paで何mLか。 考え方 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 Ba(OH)2 +CO2 16257 BaCO3+H2O この反応後に残っている Ba(OH)2がHCI で中和され る。 Ba(OH)2は2価, HCI は 1価である。 別解 水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると, 全体の中和につ いて次の関係が成立する。 酸が放出する H + の総物質量 質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 ■解答 HD 4(S) 吸収したCO2 を x [mol] とすると, 化学反応式から,残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 53650 N 100mL中ににんだけ と 5.0×10-3× 100 1000 反応後の水溶液100mL から 10mL を用いたので, 2×(5.0×10-3× *10 -x) x =1×1.0×10-2x- 100円 -mol-x 100 1000 -mol-xx 7.4 休中1000 -mol これより, x=1.3×10mol となり, CO2 の体積は, 22.4×10mL/mol×1.3×10-mol=2.91mL=2.9mL 別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶液100mLを中和するために必要な塩酸は74mL である。 吸 収したCO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出した H+ の 総物質量は, Ba(OH)2が受け取った H+ の総物質量と等しい。 液を加する INom 同 2×x+1×1.0×10-2× (8) mol=2×5.0×10-3x- 1000 - mol したがって, x=1.3×10-mol となる。 お 100 1000 る名 た

高分子化合物の問題です。 （2）のポリ乳酸の化学式ですが、 両端についているH-と-OHは加水分解で取れた水だと思うのですが、 どのようなときにつければ良いのですか？ 教科書にある化学式には両端に何もついていないのですが、、。 また、（3）の重合度を求める問題で、なぜ... 続きを読む

発展 606 標準例題 118 生分解性プラスチック 植物資源を利用して合成繊維や合成樹脂をつくることが可能である。 植物はデンプン を生産しており、デンプンを加水分解すればグルコースができる。 さらに,グルコース を発酵させれば乳酸ができ、乳酸の重合によりポリ乳酸をつくることができる。 ポリ乳 酸は生分解性プラスチックであり、利用したあと、微生物によって分解され,最終的に は二酸化炭素と水になる。 (1) ポリ乳酸に該当するものを(ア) ~ (カ)のうちから選べ。 check! D (ア) アクリル樹脂 (イ) アセテート TEX ●エクセル 乳酸 (エ) ポリアミド (カ) レーヨン (2)重合度nのポリ乳酸が水酸化ナトリウム水溶液中で完全に反応したときの化学反 応式をかけ。 (3) 分子量 7290 のポリ乳酸100gが微生物によって完全に分解を受けた場合,発生す る二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 また, この二酸化炭素から何gのグルコー (12 早大 改) スをつくることができるか。 有効数字3桁で答えよ。 SEANSE (オ)ポリエステル 分解 STE ・二酸化炭素+水 考え方 HOOOO 解答 HOTHO 循環型社会は炭素の収 支に注目して, カーボン (1) ポリ乳酸にはエステル結合COO- が含まれるので, ポリエステルである。 ニュートラルとよぶこと (2) ポリ乳酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えると 次の もある。 ように加水分解する。 (ウ) ビニロン CH3 H-O-CH-C + OH + n NaOHnHO-CH-C-ONa + H2O CH-gf O CH3 I O ¹" & & # # @ ‡ \ AE ALMS Bea (3) ポリ乳酸の繰り返し部分の分子量は, 72 であるから, 重合度は 100 7290 <stooetică RITAR KOJAJSAECVTO 7290-18 72 AUGUST よって, ポリ乳酸1分子あたり二酸化炭素が303分子生 TR じるので,二酸化炭素の体積は (エ)ー( 100 (8) 7290 グルコース1分子(分子量180) に含まれる炭素原子は6 個であるので,二酸化炭素6mol からグルコース 1mol が生じる。 よって, 得られるグルコースの質量は 1 ×303x-x180=124.6g 二酸化炭素 93.1L =101 X 303 × 22.4 = 93.10LJSSA グルコース125g

化学基礎　酸化還元反応 下の写真についてです このような色については完全暗記でしょうか よろしくお願いします

(2) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム K2Cr2O7 水溶液は赤 橙色, 二酸化硫黄 SO2 を含む水溶液は無色である。 硫酸 酸性の二クロム酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を含む水溶 液を加えていくと, Cr2O7²2²- (赤橙色) が反応して Cr3+ (緑 色) になる。 したがって, 赤橙色の水溶液は, 反応が完了す ると緑色になる。

高校生の方に質問です！ 元素記号は高校に入ってからも使いますか？

化学基礎の「学年末テスト対策BOOK」の問題4が分かりません！教えてください！ 宜しくお願いします！ 火曜日提出なので急ぎめでお願いします！！！！

問題4 次の酸・塩基の水溶液中での電離度を示せ。 (1) 0.10molの酢酸を水1.0Lに溶かしたところ、 0.0013molの水素イオンが生じた。 このときの酢酸の電離度はいくらか。 (2) 1000分子中16分子が電離しているアンモニア水のアンモニアの電離度を求めよ。

化学基礎の写真にある問題の求め方ががよく分かりません。 誰か詳しく教えていただけませんか💧

112 [原子量] 金属Mの酸化物M2O が 1.41gあり, この中に 1.17gの金属 M check! が含まれていた。 次の問いに答えよ。 山 (1) M20 1.41g中に含まれている酸素原子Oは何molか。 (2) M20 1.41g中に含まれている金属Mは何molか。 (3) 金属Mの原子量を求めよ。

中1の理科です。この問題の解き方がわからないです。答え載せときます。簡単な方法など合ったら教えてください！！

質量パーセント濃度35%のこい塩酸がある。 塩酸は塩化水素という気体の 水溶液である。 ① 35%のこい塩酸 10gにとけている塩化水素の質量は何gか。 (35g) ② 35%のこい塩酸10gを水でうすめて,5%のうすい塩酸をつくりたい。 何 ( 60 gの水を加えればよいか。 g)

理科の中1の問題です！わからないので教えてください！マーカーが引いてある３問の問題です。

単元2 1 水にとけた物質をとり出 実験 5 水にとけた物質をとり出す ●ABの試験管 に食塩と硝酸カ リウムを3.0g とり 水を入れ 身のまわりの物質 食塩 てふり混ぜる。 水5cm3 硝酸カリウム 水の温度を50 ℃まで上げ、 ける量がふえる かどうかを調べ る。 つるしておく。 温度計は ひとりかわい 中のようすを観 てから、微 試験管を冷やし、水溶液を1滴ず 察する。 やルーペで観察 する｡ ガラス棒 スライドガラス (1) で, とけ残りはありますか。 (2) ② で, とける量がふえたのは、ABのどちらですか。 (3) 3 で, 固体をとり出せたのは, A･Bのどちらですか。 ぶっしつ (4) ④で,水溶液からとり出した固体の物質は,いくつかの平面で囲 参考 100gの水にとける物質の 質量 [g] |水の温度 (°C) 0 10 20 40 60 食塩 (3) Ⅰ 解答 p. 22 (1) (2) 硝酸 カリウム 13.3 37.6 37.7 22.0 37.8 31.6 38.3 63.9 39.0 109.2 ある B B