合ってるか教えてください! 例題15 2.(2)わかんないです！

416 全力投球! (2)I中の(*)から(b)への状態変化を何というか。 (3) 作図図Ⅰ中のX点にある水を, 一定の速 さでゆっくり加熱してV点にした。このときの と を示 す概略図を示せ。 ただし、水の場合は液体状態 の比熱が他の状態よりも大きいこと, および次 のデータも利用せよ。 以下の各問いに答えよ。 図Iは、純粋な水について 圧力および温度に よる三態変化を表したもので、状態図とよばれて いる。 (1) I中の()の各領域は、水のどのような 状態を示しているか。 1013 hPa 11 圧力 X (お) (3) (B) (b) 温度 I 圧力 (hPa) 1000円 800 600 (4) 水を60℃で沸騰させるには、外圧を何 hPa にすればよいか。 蒸発熱 41kJ/mol, 融解熱 6.0kJ/mol 図IIは、図中の曲線 OB を 10~100℃の範 で、 さらに詳しく描いたものである。 400) 200 20 40 60 80 100 図Ⅱ (5) 図のように, なめらかに動くピストン付き のシリンダー内に水を入れ、 空気を除いて60℃に保った。 その後, 次のような操作を行うと, 器内の圧力は何hPa になるか。 ただし, いずれの場合も、 器内に液体が残っていた。 ① 60℃に保ったままピストンを引き上げて, 器内の気体部分の 体験を初めの2倍にした。 ②その後、ピストンは固定したままで, 温度を80℃にした。 水 図Ⅱ 蒸気圧と体積例題15) 右表は、水の飽和蒸気圧を示したものである。 この表を参 考にして下の各問いに答えよ。 ただし, 気体定数Rは8.3× 10 [Pa・1/(K・mol)) とする。 1 と 温度 飽和蒸気圧 [t] [hPa] 27 36 反応させ、発生する水素を水上置換で 捕集したところ, 27℃ 1016hPa の下で体積が300ml で あった。 捕集した水素は何molか。 47 103 87 610 100 1013 2 図のように47℃に保ったピストン付きの容器内に 水素と 0.15molの水が入っている。 この内の圧力は 1013hPa, 体積は10であった。 水素の水への溶解、およ 液体の水の体積は無視できるものとする。 (1) 47℃に保ったままピストンを押して、 気体 半分にすると、 内の圧力は hPaになるか。 (2) 47℃に保ったままピストンを引き上げて, 気体の体 307にすると, 器内の水は何%蒸発しているか。 水 (3) 47℃に保ったままピストンを動かして体積を変える とき、 器内の水素および水蒸気の各分圧は,それぞれどのように変化するか 次のグラフから1つずつ選び記号で示せ。 ただし、 グラフのスケールは任意 である。 (イ) 圧力 男 圧力 圧力 圧力 体験 圧力 体積V 圧力 体積 (2) 圧力 体積 体積 体 体積 体積 (4)温度を87℃に変化させた後, ピストンを動かして体積を変えていくとあ るところでちょうど水がすべて水蒸気になった。 このときの水素の分圧は何 hPa か

化学の反応速度の単元で151が分かりません。 過酸化水素水100mlと書いてあるのに(1)では、100mlで濃度を割るということをしていないのに (2)では溶液の体積として100mlで割っているのか分かりません😭 得意な方教えてください

76 第2編物質の変化 [リード C 151 反応速度 過酸化水素水に触媒を加えると, 過酸化水素が分解して酸素が発 生する。0.35mol/Lの過酸化水素水 100mLに触媒を加えたところ, 5.0 分後にその濃 度が 0.20mol/Lになった。 (1)の 5.0 分間における過酸化水素の平均の分解速度は何mol/(L・s) か。 この 5.0 分間における酸素の平均の発生速度は何mol/sか。 -161

滴定について（）部分は何になりますか？

有機酸の定量結果 (実験は各班で行う) 試料の表示 メーカー、酸度に関すること、 原材料 ポッカレモン 食酢 株式会社ミツカン 穀物酢 (原殻類(小麦、米、コーン)アルコール、酒かす ポッカサッポロフード&ビバレッジ(杵) レモンジュース(濃縮還元) 香料 酸度 4,20 食酢結果 食酢質量 (0.0046 1回目 2回目 3回目 7,39 7.15 7.20 比重= 1.00 4回目 平均 7.12 7.215 計算式 0.00001×1.001×7.215×60.05×10 1×1,00 ×100=4.3369 食酢酸度は )として ( 4.3 %であった。 4,34

何故問2の答えが4になるか教えてほしいです

BB 6600-00 15. DNA 中の塩基の割合 5分 遺伝子の本体である DNAは通常, 二重らせん構造をとっている。 しかし, 例外的に1本鎖の構造をもつDNAも存在する。表は, いろいろな生物材料の DNA を解析し, A, G, C, T の4種類の塩基数の割合(%) と核1個当たりの平均の DNA量を比較したものである。 DNA中の各塩基の数の 核1個当たりの 生物 材料 割合(%) 平均のDNA量 (×10-12g) ア イ ウ 問1 解析した生物材料ア~コの中に, 1本鎖の DNA をもつものが一つ含まれている。 最も適当なものを 次の①~⑩のうちから一つ選べ。 ① ア ②イ ③ ④エ ④ エ ⑤ オ ⑥⑦キ ⑧ ク ⑨ケ コ 問2 生物材料ア~オの中に, 同じ生物の肝臓と精子 A 26.6 23.1 22.9 27.4 27.3 22.7 22.8 27.2 28.9 21.0 21.1 29.0 I 28.7 22.1 22.0 27.2 オ 32.8 17.7 17.3 32.2 カ 29.7 20.8 20.4 29.1 キ 31.3 18.5 17.3 32.9 ク 24.4 24.7 18.4 32.5 ケ 24.7 26.0 25.7 23.6 コ 15.1 34.9 35.4 14.6 G C T 95.1 34.7 6.4 3.3 1.8 に由来したものがそれぞれ一つずつ含まれている。 この生物の精子に由来したものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ①ア②イ ②③ ③ウ ④ エ ⑤ オ DNA6672 +5+ 位

下の問題について質問です。 ボンベから取りだした気体X=捕集した気体ではないのでしょうか？🙇🏻‍♀️

知識実験論述] 221. 気体の分子量ボンベに入っている気体Xの一定体積を,水平に固定した注射器に はかりとり,次の実験データから,分子量を計算した。 [ボンベから取り出した気体Xの質量:0.28g, 温度27℃ [捕集した気体の体積: 246mL, 大気圧: 1.0×105 Pa (1) 下線部について, 注射器を水平に保つのはなぜか。 (2) 気体Xの分子量を求めよ。 ボンベ 注射器 状態

問題文に書いてある圧力と分圧の違いがよくわからないです。わかる方教えて欲しいです、、

基本例題22 混合気体 →問題 223 224 225 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105 Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Paの水 素を入れ,コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。混合後 の気体について、 次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何 Pa か。 (2) 全圧は何Paか。 (3)各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 B 3.0L 2.0L コック

答え11.2mlになって、四捨五入とか書いてないのになんで勝手に11mlにしてるんですか？問題文の0℃とか1.013×10の5乗Paがなんか関係あったりしますか？？

標準例題 12 アンモニアの定量逆滴定 関連問題 158 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 水溶液 10.0mLにある量のアンモニア NH3を吸収させた。残っ た硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると, 7.5mL を要した。吸収 されたアンモニアは0℃, 1.013 × 10 Paで何mL か。 解説 中和が過不足なく起こるとき、次の量的関係が成り立つ。 酸から生じるH+の物質量=塩基が受け取るH+の物質量 この中和反応において,酸は H2SO4, 塩基は NH3 と NaOHであり, 中和の量的関係は、次のように表される。 アドバイス アンモニアの場合、 直接中 和滴定してその量を求める のは難しい。 そこで, アン モニアを過剰な酸に吸収さ せて、残った未反応の酸を 滴定することで, 間接的に アンモニアの物質量を求め る。 このような操作を逆滴 定という。 H2SO4 から生じる H+の物質量 NH3 が受け取る H+の物質量 NaOH が受け取る H+の物質量 したがって, x[mol] の NH3 が吸収されたとすると, H2SO4 は2価 の酸, NH3 と NaOHはともに1価の塩基なので、次式が成り立つ。 2 x 0.10 mol/L X- 10.0 L 1000 7.5 1 x x[mol] = + 1 x 0.20mol/L × L 1000 H+の物質量 H2SO4 から生じるNH が受け取る H+の物質量 NaOH が受け取る H+の物質量 x = 5.0×10 mol したがって, 0℃, 1.013 × 10 Pa におけるアンモニアの体積は, 22.4L/mol×5.0×10mol=1.12×10™L=11.2mL 86 第Ⅱ章 物質の変化 (カ) な量は 思考 51 酸塩 (A) (C) (1) zki (2) 水 152 とも (1) (2) 解答 11 mL

(2)がわかりません 飽和水蒸気圧とはちがうのでしょうか

思考 31. 水素の燃焼 27℃で, 10Lの密閉容器に, 水素1.0gと酸素 32gの混合気体を入れ 容器内の温度が127℃にな た。 次に, 混合気体に点火し 水素を完全燃焼させたのち, るまで放置した。最後に容器を冷却し、27℃にしたところ, 容器内に水滴が生じた。 なお,水滴の体積,水滴への気体の溶解は無視できるものとし, 水の飽和蒸気圧は27℃ で4.0×103Pa, 127℃で2.5×105 Pa とする。 (1) 下線部 ①に関して, 混合気体の平均分子量を求めよ。 (2) 下線部②に関して, 127℃のときの容器内の水蒸気の分圧を求めよ。 ① (3) 下線部 ③に関して, 27℃のときの容器内の全圧を求めよ。 (17 北里大

この22.4Lと22.4L/molと1.013×10^5Paがよく分からなくて、どういう時に使えばいいのか（？）とかわからないので、教えて欲しいです💦

元素の原子量 各同位体の相対質量と天然存在比から求めた平均値。1C が基準 1 mol NA [1] =M [g] =22.4L (0°C, 1.013× 105 Pa) N n= NA = w M = Vo 22.4L/mol NA=6.0×1023/mol: アボガドロ定数 M: Eg/mol) n (mol) N:粒子数〔個〕 w: (g)] Vo:0℃, 1.013×105 Paの気体の体積 [L]

(5)の問題いついてで、解答と1番右の写真に書いてあることが違うのですが、解答は実在気体を想定しているのに対して、1番右の写真では理想気体を想定しているという違いですか？回答よろしくお願いします。

65 理想気体と実在気体 次の記述の正誤を答えよ。 理想気体の体積は, 絶対零度で0になる。 理想気体の沸点は,ヘリウム (沸点-269℃) に近い。 3) 理想気体では, pV の値は常に 22.4である。 nRT 理想気体では,分子の平均運動速度は温度によらず一定である。 標準状態でのモル体積は, CH4 もNH3も22.4L/mol で等しい。