高校1年生の数1、数Aです。確率と 1枚目…137-(2) なぜ最後に5分の1をかけるのですか？ 2、3枚目…236-(1) この高さ(5√2)ってどのようにして出していますか？

これらの個々 (1) Cが当たるという事象は、3つの事象 [1] A が当たり、Bがはずれ、Cが当たる [2] A がはずれ、Bが当たり Cが当たる [3] A. Bがともにはずれ、Cが当たる の和事象であり、これらの事象は互いに排反で ある。 [1]の確率は [2]の確率は 8 [3] の確率は 10 9 よって 求める確率は 2 8 10 8 10 の確率は × -Xgx8 × 2 1 1 45 1 45 9 7 7 xgx8 45 1 1 9 45 1 8 45 2 1 45 Aが当たる確率は が当たるという事象は、2つの事象 [Aが当たり, Bも当たる 7 Aがはずれ, B が当たる 和事象であり、 これらの事象は互いに排反で 1 45 2 10 8 2 の確率は 9 10 8 て, B が当たる確率は 45 45 二、 3人とも当たりやすさは同じである。 って、 正しいものは ④ の問題において, くじを引く人数がくじ 以下であれば、おのおのが当たりくじを 率は、くじを引く人数, 当たりくじの本 く順番によらず同じである。 1 + 7 + 1 5 A から奇数, Bから偶数を取り出したと Cから奇数を取り出す確率は 3 2 1 6 1x11x/12/3=40 偶数, B から奇数を取り出したとき ■ら奇数を取り出す確率は 214 x1/x/12/3=10 奇数, B から奇数を取り出したとき C₁XC₁ 20 21 7C₂ 11 C₂ 36 55 [2] A から赤玉2個を取り出して, B から自玉 1個、赤玉1個を取り出す場合、その率は BC2 X 6CX5C1 = 10 x 30 9C₂ 36 55 [3] A から赤玉2個を取り出して、 B から自 2個を取り出す場合、その確率は 15 C2 nCz [1], [2], [3] は互いに俳反であるから, 求める瞳 率は 20 21 10 36 × 25+ 36 × 55 10 36 30 x 55 (21) より よって + 137 A, B が当たるという事象をそれぞれ A, B とする。 (1) Aが当たる確率 Bが当たる確率 Aが当たり, Bも当たる確率は Aがはずれ,Bが当たる確率は よって, Bが当たる確率は 2 90 90 10 15 36x55 P(A) = - ++ P(B) = 1 P(B) = √5 16 18 1 90 5 870 36 x 55 = 21/1060 = 17/1/20 2 29 66 8 10 760×---- 2 1 2 X 10 9 90 16 × 2 9 45 90 2 1 90 45 P(A∩B) PB(A)=P(ADBL-135+1/3=1 どの余事象であるから じが Anyon 3 10 求める確率は PB (A) であるから 5.7 12本ともはずれく 138 A 工場, B工場の製品であるという事象をそ れぞれ A,Bとし, 不良品であるという事象を Eとする。 という事象をBと oxo 3 8 9 = 10 + 15 = 2 16 440 賞金とそれが当たる確率 [賞金(円) 1000 1 確 100 200 3 1 50 × (1) P(A∩E)=P(A)PA (E): 100 300 (2) A工場からの不良品のときと, B工場からの 不良品のときがある。 (ANB)=P(A PB(A)= P(A∩B) P(B) 1000 x =55 (19) 500 Blo よって、賞金額の期待 1 100 + + 500 x 25 137 当たりくじ2本を含む10本のくじがある。 このくじをA,Bの2人がこの 順に1本ずつ引く。 引いたくじはもとにもどさないとするとき次の確率を 求めよ。 A,Bのそれぞれが当たる確率 Bが当たったとき, Aも当たっている確率 Ł AT

これの計算方法がわかりません!上の−4はどうすればいいのでしょうか？ 解き方教えてください！至急です🙇

5.0x10x1x2 71

テスト直前です！ pHを求める問題で［H+］=1.0×10の何乗で表せないときはどうしたらいいですか？ 例えば［H+］=4.0×10の-2乗のときなどです。 写真の式を使うと思うのですが、化学が苦手でよくわかりません。 どなたか教えていただけませんか？

④水素イオン指数 pH pH= log10 [H+] [H+]=1.0×10-“[mol/L] のとき, pH は次のように求められる。 pH = -log10 [H+]=-log10 [H+]=bx10-a[mol/L) De pH=a-logiob 33 0 (1.0×10-a)=-log101.0-(-log1010a) = -0+a=a ■酸性 pH 2 3 [H*] 1 10¹ 102 103 104 弱中性弱 塩基性 5 6 No.7 8 9 10 11 12 13 14 105 106 107 108 109 10-10 10-11 10-¹2 10-13 10-¹ [OH-] 10-¹4 10-13 10-12 10-¹1 10-10 109 108 107 106 105 104 103 102 10¹ 1 [H+][OH-] 10-14 10-14 10-14 10-¹4 10-¹4 10-¹4 10-¹4 10-¹4 10-¹4 10-14 10-14 10-14 10-¹4 10-¹4 10-14

1番下の行の計算でどう計算するのか分かりません、-14乗が-13乗になる理由も教えてください🥹🥹🥹🥹

HOBN-1DH(())) HOSH HOOOTH() 例題 24 水のイオン積と [H+], [OH-] 129 og Halli Ag 25℃において, 水のイオン積 Kw の値は1.0×10-14 mol2/L2 である。 0.020 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [H+] を求めよ。 指針 水のイオン積を利用すると,塩基性水溶液中の [H*] を求めることができる。 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-mol/L (25°C) q 解答 NaOHは1価の強塩基であるから, 125 [OH-]=1×0.020mol/L×1=0.020mol/L>大Hg T [H+][OH-]=1.0×10-14 mol2/L2 より, [H+]=1. X 15.0 ml. , 2.0 1.0×10-14 -14 mo12/L2 0.020 mol/L中の Tom 1.03{Jmb\fo -=5.0×10-13 mol/L答 1.01(日)~(AERO 解説動画」

11.25を有効数字2桁で表す時、11ですか？

化学でこのような式はつくれるのですが、計算がとても遅くなってしまいます。 この場合だと、249が3×83で約分に使えそうというのはわかるのですが、、💦 先生はよく分母分子に×1000などして綺麗にしています

水素の分圧=大気圧蒸気圧 1.04 x 105 Pa 4.0 x10³ Pa (104-0.042 x 105 pa PV = nRTF'(. PV RT n = 249 fooo 105 Pa x 8.3 x (0² (Part) x 300k 143

4番と5番の考え方が知りたいです。ちなみに答えは4番がpH7で5番が100Lです😭😭🙇‍♀️🙇‍♀️

▼ 108. 溶液のpH (1) pH=2 の塩酸の [H+] は, pH=5 の塩酸の [H+] の何倍か。 (3) pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか｡ [H] (2) pH=1の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか。 10+ 0H OM OH+ [OH-] の関係については, p.57c② の表を参照せよ。 (4) pH=6の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよそのpHはいくらか。 (5) pH=1の塩酸1.0Lに水を加えたところ, pH=3の塩酸になった。 この塩酸の体積は何 (1) (2)

高校1年生 化学基礎 物質量 (15)がわかりません。 11.2Lになるところまでは計算できるのですがなぜこの問題は≒を使って11にするのかが全く理解できません。 小数点第何位まで求めろという指定もありません、誰かわかる方教えてくれると嬉しいです🙇🏻‍♀️

C = 12 より , = 0.40mol 12g/mol (15) アンモニア NH3 8.5g は〔 NH3=17 より, 8.5g 17g/mol = 0.50mol 6.0×1023/mol×0.40mol=2.4×10 33 ] Lo 11 22.4L/mol×0.50mol=11.2L≒11L

高校生　化学　化学結合と結晶　半径 化学の問題です。 下の写真の赤い部分がわかりません。回答を見る上での右にある図すらわかりません。どこで切ったのでしょうか 2、3枚目の写真は教科書で、とりあえずここらへんを見ていますが、何を使うかもわからないのでもしいらないページでし... 続きを読む

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CIの配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 10.564nm 塩化ナトリウム Na+ CI CI CI 0.412nm (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CSFの融点が NaF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 解説を見る 0.412 塩化セシウム (3) ナトリウムイオン Na+ のイオン 半径を x[nm〕 とすると, 塩化ナトリ ウム NaClの単位格子の一辺の長さ 0.564nm および塩化物イオン CI-の イオン半径 0.167nmから, xは図の ように表される。 したがって,次式が 成り立つ。 (0.167nm+x [nm])×2=0.564nm x = 0.115nm セシウムイオン Cs+ の半径をy[nm] とすると, 塩化セシウム CSCI の単位 格子の対角線の長さ/3×0.412nm および塩化物イオン CIのイオン半 径0.167 nm から, y は図のように表 される。したがって, 次式が成り立つ。 (0.167nm+y[nm]) x2=√3×0.412nm y=0.189nm (4) 同じ結晶構造をもつイオン結晶では, 陽イオンと陰イオンの間に 働く静電気力 (クーロン力)が大きいほど, 融点は高くなる。 静電気力は, 両イオン間の電荷の積の絶対値が大きいほど,また,両イオン間の距離 (陽イオン半径と陰イオン半径の和)が小さいほど, 強く働く。 フッ化セシウム CSFとフッ化ナトリウム NaF の結晶では, 電荷の積の ,0.167 * -Cs+ Na K 0.167 し √3x0.412 x0.167. 0.564 Cs+ y √2×0.412 単位はnm y CI Xx 0.167 CI¯ 単位はnm ① 対角線の長さは,単 位格子の一辺の長さをα とすると,次のように求 められる。 a 1 √2a 三平方の定理から, 1²=a²+(√2a)² 1= √3a ② 静電気力Fの大きさは 次式のようになる。 19₁x92 F=kx

logの話がよくわかりません

c[mol/L〕の1価の塩基(電離度α)の水溶液… [OH-]=ca[mol/L] 0水素イオン指数 pH pH=-log₁0 [H+] [H+]=1.0×10−[mol/L] のとき, pH は次のように求められる。 pH=-log10 [H+]=-log10 (1.0×10-a)= -log101.0-(-log₁010a) = -0+a=a [H+]=6×10-a [mol/L) # pH=a-logob 強 0 ■酸性 弱中性弱 塩基性 強 2345 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 10¹ 102 103 104 105 106 107 108 109 10-10 10-11 10-¹2 10-13 10-¹ [OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 108 107 106 105 104 103 10² 10¹ 1 [*][OH-] 10-¹4 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-¹4 10-¹4 10-¹ pH [H+]