【化学基礎】【酸化還元反応】 酸化還元反応式の作り方が分かりません。 2枚目の写真に書いてある何から何になるのかの式は暗記しろと学校で言われました。ここにあるのが出てきたら、まず、半反応式を作って電子の数を合わせて酸化還元反応式を作ることはできます。 でも、(1)のようにF... 続きを読む

国 次の各物質の組み合わせで起こる反応を酸化還元反応式で表せ。 (1) 硫酸鉄(I)FESO4と過酸化水素 H,02(硫酸酸性) (2) 硫化水素 HS と二酸化硫黄 SO2 (3) 二酸化硫黄 SO2 と二クロム酸カリウム K.Cr20;(硫酸酸性) 在 0式 エA ロー

(3)-(7)を文字式で解かなければならないのですがわかりません😥 誰か教えてください。お願いします🙇‍♀️ パルナスの装置で蒸留をしています。 黒板に書いてあることをヒントに解いたらいいみたいなのですがよくわかりません。😥

(8 平均 ml (T) (3)~(8)は滴定値をx mL, 試料質量を y gとして文字式で解き、最後に実測値を代 入してタンパク質量を求める。 (3) 0.05M-H2SO溶液(FH2SO4= s 問題 F(ba5 xFestan)x 10.00/2 N03の

これではだめなのですか？あとオクテットって最外電子殻にある電子が8個って意味らしいのですが、解答８個じゃないですよね、何故ですか？ スマホあまり見れないですが、しっかり返信するのでご了承下さい

次のオキソ酸の構造式を, 例にならって 書きなさい。 ① 塩素酸 HCIO ② 硝酸HNO3 \Point!/ オキソ酸には必ずOH がある!! 13 解説 OH1つ\Point!! ①H原子1つ :O:CI:OH .. まず, CI原子の不対電子1個にOHを結合させます (この時点 で CI原子はオクテット)。 OFC110H 次に 残った原子2つを配位結合で結合させます。 ② H原子1つ → OH1つ\Point!/ N原子の不対電子1個にOHを結合し、残った不対電子2個を対にします。 N:OH → :N: OH 不対 不対 この時点でN原子はまだオクテットではないため,残った0原子1つを共有結合す なわち二重結合)で結合させます。 C Ta これでN原子がオクテットになったため,もう1つの原子は配位結合で結合さ ます。 0:10:2:0H ::OH→::::OH→O::N:OH オクテット O ↑ Nがオクテットではない O=N-OH ◆ 解答 解説参照 - (例) 0+0+0 HO-S - OH

考察3を途中式込みで教えてください🙏

のダーツの *1 中和滴定* 【目的】 中和滴定によって、 濃度未知の塩基や酸の濃度を求める。 【注意】水酸化ナトリウムが手についた場合は、すぐに洗い流すこと。 ・説明はよく聞き、説明時の私語は行わないこと。 質問があれば説明後すること。 ・実験後は必ずよく手を洗うこと。 【準備 】 器具 試薬 ・ホールピペット (10mL) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 ・シュウ酸二水和物 コニカルピーカーまたは三角フラス コ×3個 ・フェノールフタレイン ・ピーカー (100mL)×2個 ・ビュレット スタンド 安全ピペッター 【方法】 【実験1] シュウ酸標準溶液の調製 ① シュウ酸二水和物(COOH)2 H2Oの結晶 0.630gを正確にはかり取り、 100mLビー カーに移す。 ② 純水約60mL を加えて溶かし、これを100mL メスフラスコに移す。 ③ピーカーに約20mLの純水を入れてビーカー内部を洗い、 これもメスフラスコに移す。 ④ 洗びんから純水を注意深く入れて標線に合わせる。線をしたら倒置してよく振りまぜる。 ⇒課題 1 [実験2] シュウ酸標準溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する ① 実験1でつくったシュウ酸標準溶液10mL をホールピペットでとり、 コニカルピーカーに入 れる。これにフェノールフタレイン溶液を2~3滴加える。 同じものを3回分用意する。 ② ビュレットの活栓が閉まっていることを確認し、 ビュレットに水酸化ナトリウム水溶液を入れ る。(水酸化ナトリウムは乾いたピーカーで持っていくこと。) 活栓を開き、勢いよく液を流し落と して先端の気泡をとる。 ⇒滴定の準備完了! ③ シュウ酸標準溶液10mL が入ったコニカルビーカーにビュレットから水酸化ナトリウム水溶液 を滴下し中和の終点を求める。 液の色がかき混ぜても薄いピンク色が消えずに残るようになった点 が中和の終点である。 (慎重に最後の1滴を見極めること) ④ 同じ操作を3回繰り返す。 一人1回はホールピペット・ビュレットの操作を行うこと。 結果 [実験2] 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量(ビュレットはひと目盛の 1/10 まで読み取ること) 1回目 2回目 3回目 はじめの目盛 4.5mL mL mL mL [mL] 3回の平均 終点の目盛 NaOH の使用量 12.2 mL 10.4mL mL mL 9.96 mL *明らかに失敗した場合は、 時間のあるうちはやり直すこと。 考察 1 ≪シュウ酸標準液のモル濃度の算出≫ ・シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O 0.630g を水に溶かし、100mLとしたとき､ この水溶液のモ ル濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。 (H=1.0 C=12、O=16) 考察 2 ≪シュウ酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の化学反応式を答えよ≫ X1₂6206+ 2Naof! + R₂ Stekt COOH12 + 2NaOH = (6000) + 2 H₂0 考察3 ≪水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度の算出≫ ・実験に使用した水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 計算過程 も記すこと｡ 考察 4 シュウ酸溶液が標準溶液として使用される理由を記せ。 考察 5 その他気づいたことを記せ。 考察 6 感想 Penpoongapone Vinnie The Pooh

(1)なぜ50mLは書かないんですか？

113)固体や気体が関与する中和反応● 1)水酸化労ルジッム 3.7gを水50 mLに混ぜたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するに は,塩酸何 mLが必要か。 a Cofl2 編 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100 mL とした。このアンモニア水 10mL を中和するには,0.10mol/L の塩酸が何 mL 必要か。 Yom

この解釈で合ってますか？？💦

次の反応から酸化還元反応を選び,酸化剤·還元剤をそれぞれ化学式で示せ。 2化された,H…還元された 酸化数と酸化剤·還元剤 例題2 の HeSO4 +2NaOH の I2+ SO2+ 2H20 2KMnO4 +5H2O2+ 3H2SO。 Na2SO4+2H20 → 2HI+ H2SO4 → 2MnSO4+50;+8H20 + K2SO4 酸化剤(相手の物質を酸化する物質) 還元剤(相手の物質を還元する物質) 自身は還元される(酸化数が減少する原子を含む) 自身は酸化される(酸化数が増加する原子を含む) polnr He S O4 -2 + 2 Na O H Na2 S O4 「エー + 2 He 0 T +1 -2 +1 +1 +6 -2 +6 → HI 「T 酸化数が減少 →酸化剤 S:SO2 2 I:I2 → HeSO4 酸化数が増加 →還元剤 +4 +6 3 Mn: KMNO4 → MNS04 酸化数が減少 0:H2O2 酸化数が増加 →還元剤 +7 +2 →酸化剤 0 2…酸化剤:I2, 還元剤:SO2 ③…酸化剤: KMNO4, 還元剤: H2O2 第8章 酸化還元反応 81

これはどういうことですか？ 説明お願いします。

(イ ト 96480 o9120 0.0500 mol/L のシュウ酸標準液 20.0mL をとり, 適当量の希硫酸を加えたの+ え00458 2ィ0 145. KMNO。の濃度 60°℃ 前後に温め,過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 16.0mL 加えたところで過マンガン酸ィ オンの色が消えずに残った。 (1) シュウ酸の反応を e"を含むイオン反応式で表せ。 2,しど 2€8 G0 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 molL か。() 4 02 2も 2 C4)風 QJ50 mgl/L) 下線部の操作で希硫酸の代わりに硝酸を用いることはできない。その理由を, 酸化あるいは還えという 言葉を用いて簡単に説明せよ。 AA険PO限c間がり、のク膜と象化してしはうがら BMa0g 5e t f 2 MaCt + 5 6 Ca Of r 。 5 えr_16 foao ン (6-4 srro

酸化還元反応の問題です！下から2つ目の式で5/2と1/2をしているのは左辺でKが1なのに対し、右辺ではKが2だからですか？左辺でFeが1なのに対し右辺ではFeが2だからですか？

(7) 硫酸酸性条件での、 過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(Ⅱ)の反応 Mno48H+50-Mn°t, 4H20 Fet ー→ Fest te 34 Mno4+8Ht+5Fe"*→ Mnet +5 Fet+4H20 #50 5504 X 5 S042x3 kMn04 +4H2S04+5Fes0¢→2Mn Sa4 kS04+ 2kMn0ttloFesO¢ +8H-S04→→ 2Mn SO4 157re aC504)st8He0+k.S0. とMn0at4HzS04+5Fes04→Mn SO4t4M20t5Fe2Gl)s - +5 testチ 2kMno4 +8H2S04 + 10FeS0ム→ 2M1504+ 8H20+5F025S04)3 tkes Ce

(3)についてです。なぜ右辺が1/2 K2SO4と5/2 Fe2(SO4)3になるのかが分かりません。どなたか教えてください😢

HM (8) 0 MHO 175.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、 硫酸鉄(II)水溶液を加えると, マンガン(IⅡ)イオン Mn?+ と鉄(IⅢ)イオン Fe+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 011 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの変化を,電子e- を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 OH+UD H+Ou Cnc ○(2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(IⅡ)の反応を,(2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 00

線部の式はどのように考えていますか？ 10分の1000の部分がわかりません 教えていただきたいです！

23x(0×E 55.8 23 16.7-4 Mn0g +4H+e tt 2H20 0.03c10 x 5,00x102 00 4 (配点 25点) 次のI, Iに答えよ。 6.00 16.7チx10 1000 0.0.06. I 次の文を読み, 問1~問3に答えよ。 ただし, 原子量は Fe = 55.8 とする。 鉄は,鉄鉱石としての産出量が多く,地球の地殻(地表付近)中に質量比で あ ケイ素、アルミニウムに次いで多く存在する元素である。 我々が利用し ている鉄は, 鉄鉱石を製錬することにより得られ, このうち鋼(少量の炭素などを含 む鉄)は粘り強い性質をもち強度が高いので, 金属材料として広く利用されている。 鉄に希硫酸を加えると, 水素を発生しながら溶け, 鉄(IⅡ)イオン Fe'+ を含む淡緑 色の水溶液になる。 0.3x(02 10.3×105つの0 10 x0.03x0~ 1000 ー2 Fet (0000.0.03 2t fe 34 te 問1 空欄 あ に適する元素名を記せ。 問2 下線部で起こる変化を化学反応式で記せ。 (イオン反応式は不可) 問3 鋼でできた鉄くぎ 8.50g中に含まれる鉄を希硫酸にすべて溶解させたのち, 3、0x(04 蒸留水を加えて正確に1000mLの水溶液とした。 この水溶液 10.0mL 中の Fe*+ を完全に酸化して鉄(Ⅲ)イオン Fe°* にするのに, 5.00×10-2mol/L の過 マンガン酸カリウム水溶液が6.00 mL 必要であった。 これについて, 次の(1), (2)に答えよ。 5.00x10 6.00 1000 * 6.0x103 (1) 過マンガン酸イオン MnO4が硫酸酸性の水溶液中で酸化剤としてはたらく ときの変化を,電子e"を含むイオン反応式で表すと次のとおりとなる。 空欄 い う に適する式を記せ。 のし 4 -02 MnO4 + い Mn?+ + (2) この鉄くぎは質量パーセントで何%の鉄を含むか。 四捨五入により有効数字 う 2桁で記せ。 ただし, 鉄くぎから生じたFe** 以外は過マンガン酸イオンと反 応しないものとする。 H MuOa Mit KMa04 t Fe. 8.50× ーフ *4H+30 Fe" → Fo1- 2f 3t 21 Mnof Mn - 49 -