Question

エダ

考察3を途中式込みで教えてください🙏

のダーツの
*1 中和滴定*
【目的】 中和滴定によって、 濃度未知の塩基や酸の濃度を求める。
【注意】水酸化ナトリウムが手についた場合は、すぐに洗い流すこと。
・説明はよく聞き、説明時の私語は行わないこと。 質問があれば説明後すること。
・実験後は必ずよく手を洗うこと。
【準備 】
器具
試薬
・ホールピペット (10mL)
濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液
・シュウ酸二水和物
コニカルピーカーまたは三角フラス
コ×3個
・フェノールフタレイン
・ピーカー (100mL)×2個
・ビュレット
スタンド
安全ピペッター
【方法】 【実験1] シュウ酸標準溶液の調製
① シュウ酸二水和物(COOH)2 H2Oの結晶 0.630gを正確にはかり取り、 100mLビー
カーに移す。
② 純水約60mL を加えて溶かし、これを100mL メスフラスコに移す。
③ピーカーに約20mLの純水を入れてビーカー内部を洗い、 これもメスフラスコに移す。
④ 洗びんから純水を注意深く入れて標線に合わせる。線をしたら倒置してよく振りまぜる。
⇒課題 1
[実験2] シュウ酸標準溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する
① 実験1でつくったシュウ酸標準溶液10mL をホールピペットでとり、 コニカルピーカーに入
れる。これにフェノールフタレイン溶液を2~3滴加える。 同じものを3回分用意する。
② ビュレットの活栓が閉まっていることを確認し、 ビュレットに水酸化ナトリウム水溶液を入れ
る。(水酸化ナトリウムは乾いたピーカーで持っていくこと。) 活栓を開き、勢いよく液を流し落と
して先端の気泡をとる。 ⇒滴定の準備完了!
③ シュウ酸標準溶液10mL が入ったコニカルビーカーにビュレットから水酸化ナトリウム水溶液
を滴下し中和の終点を求める。 液の色がかき混ぜても薄いピンク色が消えずに残るようになった点
が中和の終点である。 (慎重に最後の1滴を見極めること)
④ 同じ操作を3回繰り返す。
一人1回はホールピペット・ビュレットの操作を行うこと。
結果 [実験2] 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量(ビュレットはひと目盛の 1/10 まで読み取ること)
1回目
2回目
3回目
はじめの目盛
4.5mL
mL
mL
mL
[mL]
3回の平均
終点の目盛
NaOH の使用量
12.2 mL
10.4mL
mL
mL
9.96
mL
*明らかに失敗した場合は、 時間のあるうちはやり直すこと。
考察 1
≪シュウ酸標準液のモル濃度の算出≫
・シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O 0.630g を水に溶かし、100mLとしたとき､ この水溶液のモ
ル濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。 (H=1.0 C=12、O=16)
考察 2
≪シュウ酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の化学反応式を答えよ≫
X1₂6206+ 2Naof! + R₂ Stekt
COOH12 + 2NaOH = (6000) + 2 H₂0
考察3
≪水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度の算出≫
・実験に使用した水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 計算過程
も記すこと｡
考察 4
シュウ酸溶液が標準溶液として使用される理由を記せ。
考察 5
その他気づいたことを記せ。
考察 6
感想
Penpoongapone
Vinnie
The Pooh

【実験2]水酸化ナトリウム水溶液の滴下量(ビュレットはひと目盛の1/10まで読み取ること)
1回目
2回目
3回目
はじめの目盛
mL
9.5
5.5
mL
mL
終点の目盛
12.
2
mL
19.5
mL
15.0
mL
3回の平均
NaOH の使用量
10.4mL
mL
7.5mL
9.96
mL
*明らかに失敗した場合は、 時間のあるうちはやり直すこと｡
【考察】
考察 1
≪シュウ酸標準液のモル濃度の算出≫
シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O0.630g を水に溶かし、100mLとしたとき､この水溶液のモ
ル濃度 [mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 (H=1.0 C=1216)
考察 2
≪シュウ酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の化学反応式を答えよ≫
XH12C2O4+2NaOH→Nascottatio
COOH12+2NaOH→(600mg)2+2H20
考察 3
液のモル濃度の算出≫
数字2桁で求めよ。 計算過程
結果
er

中和滴定の実験の計算