Question

ましろ

(1)なぜ50mLは書かないんですか？

113)固体や気体が関与する中和反応●
1)水酸化労ルジッム 3.7gを水50 mLに混ぜたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するに
は,塩酸何 mLが必要か。
a Cofl2
編
(2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100 mL とした。このアンモニア水
10mL を中和するには,0.10mol/L の塩酸が何 mL 必要か。
Yom

第2編
酸·塩基の量が、水溶液の濃度と体積ではなく, 固体の質量や気体の休
積で与えられた場合でも, 酸から生じるH* の物質量=塩基から生じス
OH- の物質量 のときに, 酸と塩基は過不足なく中和する。そのときの
関係式は次のように表すことができる。
酸の価数×物質量3塩基の価数×物質量
(1) Ca(OH):(式量74) は二価の塩基であるから、
1×2.0mol/LXx[L]=2×
I13: (1) 50mL (2) 50mL
3
X0.1-HO]×
onm
HO
01K0.11
o
3.7g
74g/mol
Ca(OH)。の物質量
ICa(OH);3.1
115:
0.1-1
す水の量が行っい1。
っても,CalOH
じる OH の絶対
Nom01X0.b 0.1Xo わらないので,
x=0.050L
Hoit
よって, 50mL
母
酸の量も変わらな
たがって、計算1)
50mLの値は現れ
1.12L
(2) 水に溶かしたアンモニアは
-=0.0500mol。中和に用い
00%3[HO]×lom0
m
22.4L/mol
10mL
o 0
1
たのは,その
の 0.00500molであるから,
10
100mL
1×0.10mol/L×y [L]= 1×0.00500mol
HCI から生じる H*
y=0.050L よって, 50mL
NH から生じる OHT
+ 00 H HO0
M00H HO
酸·塩基の量が、のとでは, 固体の質量や気体の体
0.HS 02)