カッコの中を埋める問題です。 分からないので教えください 埋めてあるところは合ってるかどうか教えてください🥲

の炭素原 物質の量を表すにはモル [mol] という単位を用いる。 1mol とは、質量数( 子の g中に含まれる炭素原子と同数の単位粒子を含む物質の量のことである。 1mol 当たりの粒子の数 /mol を (アボカドロ定数という。 物質を構成する粒子1mol 当たりの質量を(原種)といい、単位粒子が原子,分子の場合は, それぞれ( )に単位g/mol をつけた量である。 例えば銀 1 molは( 個の銀原子のことで, その質量は108g である。 また, メタンCH4分 個の分子の質量は ( 16 )gである。 物質が気体の場合、 1 mol 子1mol すなわち ( 4 の体積は気体の種類によらず標準状態でほぼ ( 224 ) しである。

写真横向きでごめんなさい🙏 (1)の有効数字は2桁ですか？ 答えの48.0は有効数字1桁ですよね？

次の(1)~(3)の気体の分子量を求めよ。 1141 (1) ある気体 2.40gの体積は,標準状態で1.12Lであった。 この気体の分子量はい くらか。 28-22-03 (2) 標準状態での密度が0.900g/Lである気体の分子量はいくらか。 (3) 標準状態での密度が水素 (分子量 2.00) の 8.00 倍の気体の分子量はいくらか。 [指針] モル質量 [g/mol] 気体の密度〔g/L] = 物質1mol 当たりの質量をモル質量, 物質1mol当たりの体積をモル体積 という。 22.4 L/mol 1 (HO)63 気体の種類によらず,気体のモル体積は標準状態で 22.4L/mol。 ・分子量は,モル質量から単位g/mol をとった値である。 ■解答 (1) 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol なので、 ある気体1.12L の物質量は, 1.12 L =0.0500 mol 22.4L/mol したがって, この気体のモル質量は, 2.40g =48.0g/mol よって, 分子量は48.0 答 0.0500 mol

（２）①イメージがわきません。教えてほしいですm(_ _)m

ここで、k, kaは圧力P, 温度Tおよび, 気体の種 1molの気体の状態方程式は, 理想気体の場合 54〈実在気体のふるまい〉 ★★ =1と表すことができる。 それに対して, 1.2 理想気体 PV は 1.0 RT Z 0.8 B 実際に存在する実在気体では、 PV =Zとすると。 RT 0.6 L 」 Zは次式のように表すことができる。 0.4 0 10 20 30 40 50 60 70 Z=1-k+kk の P[×10°Pa) 類によって変化する正の値で, 前者はZを減らす 効果を、後者はZを増やす効果を与える項である。 図のA, B, Cの曲線は, 異なる種類, 条件の実在気体のZとPの関係を示したもの で、AとBは同温であるが気体の種類が異なり, AとCは気体の種類は同じだが温座 が異なり, 200 Kと400Kのどちらかの温度である。 これら3つの曲線の違いは, 主にZの①式中の■アの項の寄与による。Aとp の違いは、気体分子の■イコが大きいとアの値が大きくなるためである。この 比較から,沸点はBのほうが ウいと考えられる。また, AとCの違いは, 温産 が上がると気体分子のエ]が激しくなり, そのためイの寄与が小さくなるこ とでア」の値が小さくなるためである。この比較から, Aのほうが温度がオ いと考えられる。 これらの気体はともに1.0×10° Paのような超高圧ではZが1を超える。これは、 Z の①式中のカの寄与による。これは, 超高圧下では気体の体積が小さくなり、 実在の気体分子の| キの分だけ, 分子の自由に動き回れる空間の体積がクく なるためである。 お (1) 文中の に適当な語句または記号を入れよ。 (2) 理想気体からのずれがあまり大きくない実在気体の性質について述べた以下の文 について, 正しいものは〇, 誤っているものは×をつけよ。 0 kはTが一定のときPが大きいほど大きくなる。 ② kはPが一定のときVが大きいほど大きくなる。 ③ kは単位体積当たりの分子の数が多いほど小さい。 ④ kはP,Tが同じ条件で, メタンとアンモニアを比較するとアンモニアの方が小 さい。 ⑤ kはPが一定のときTが大きいほど大きくなる。 6 kはP,Tが同じ条件で, メタンとエタンを比較するとエタンの方が大きい。 ① kはTが一定のときPが大きいほど大きくなる。 3) ある気体1mol をピストン付きの容器の中で,温度400 K, 圧力2.0×10° Paの小 態にすると, 1.5Lの体積を示し, 気体の凝縮はなかった。このときのZの値を有 効数字2桁で答えよ。 J そう判断した の O o エ lom (金沢大改)

➂がわからないです

A THEMAE 化学反応式から生成物の量を求める 手順 0 化学反応式を書く。 同じやり方で、生成物の 量から反応物の量を 求めることもできるよ。 ② 反応物の物質量を求める。 6 化学反応式の係数の比から,生成物の物質量を求め,その質量や気体の体積を求める。 例 64gのメタノール CH,OH(分子量32)を完全に燃焼させた。 (原子量H=1.0, C=12, O=16) 0 化学反応式は, 次のように表される。 燃焼は,激しい酸化反応だから, 反応物はメタノールと酸素。 2CH,OH+30, → 2CO,+4H,O 質量 ②メタノール 64gの物質量は 物質量=ー モル質量 64g =2.0mot 32 g/mol モル質量は,分子量に g/mol の単位をつける。 3 化学反応式より, 2.0mol のメタノールが燃焼すると → 07 4.0 mol の水と, 08 2.0 mol の二酸化炭素が生じる。 生じた水の質量は 質量=モル質量×物質量より, 18 g/mol×4.0 mol= 10 12 g 09 生じた二酸化炭素の標準状態での体積は 気体の体積%=Dモル体積×物質量より, 11 22,4 L/mol×2.0mol= 12 44 8 L

この問題が分かりません。回答は8ｇですが、計算すると12ｇになってしまいます。 酸素のmolを計算で出してもなかなか答えを導き出せません…💦 計算の仕方を教えてください🙇‍♀️

マグネシウム(式量24)7.2gを標準状態で2.24Lの 酸素と反応させると酸化マグネシウムが生成した。 生成する酸化マグネシウム(式量40)の質量は何g か?

わからないなりに解いたんですけど答え合ってますか？🙇‍♀️

次の文章中の(7 )~ (* )に数値を記入し, 文章を完成させよ。 1.2gのマグネシウムMgが燃焼して(酸素O2と反応して)酸化マ グネシウムMgOができるときに必要な酸素の標準状態における体 積を,化学反応の量的な関係の考え方にそって考えてみよう。 4 Mg + 00 = Mgp Mg (1)化学反応式を書く。次のようになる。 (72 )Mg+ O2 Maの 一 (2 )MgO (2) 与えられた量を物質量にする。与えられた量はMgの質量12g である。Mgのモル質量は(* 24 12gのMgの物質量は次のようになる。 )g/molなので、 質量が 1.2g =( 0.05 ) mol (* 24 )g/mol (3) 化学反応式の係数の比=D物質量の比の関係を使い, 求める量を 物質量で表す。 Mgと O2の係数の比から, (7 2 Mgの燃焼には1molのO2が必要である。したがって, (2)で 求めた( 0.05 )molのMgの燃焼には(* 0.0 25 )molの O2 が必要になる。 )molの (4)求める量を指定された単位の量にする。(3)で求めた(* 4 molのO2が,標準状態における体積で何Lになるかを計算す る。標準状態では気体1molあたりの体積は気体の種類に関係 なく(* 22、4 )L/molだから, (*0.025 )mol × (カ 22、4 )L/mol = (* 0,56 )L 以上の計算の手順を図にすると, 次のようになる。 O2 → (f 2 )MgO (7 2 )Mg (オ 4 )mol (-0.5 )mol (* 0.56 )L 1.2g

化学基礎の問題です 最後なぜ0.05と0.012を引くのかが分かりません🙇‍♀️

48塩化カルシウムの物質量 63分 に溶かした水溶液に, 十分な量の硫酸ナトリウム Na:SO。水溶液を加えると 8.6gの硫酸カルシウムニ 水和物 CaSO。2H.O(式量 172)の沈殿が得られた。水溶液中の臭化物イオンの物質量が 0.024 mol で あったとすると,溶かした CaCla の物質量は何 mol か。最も適当な数値を、次の0~6のうちから一 つ選べ。ただし, 水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO,·2H.O として沈殿したものとする。 ある量の塩化カルシウム CaCl2と臭化カルシウム CaBr2 を完全 0 0.002 の 0.019- ③ 0.026 の 0.038 6 0.051 CO(2020 本試)

書き込みがたくさんあって申し訳ありません。 この問題の問3がわからないです。 正答は④と解答にあったのですが導き方が書いておらず分かりませんでした。 なぜこの答えになるのか教えていただきたいです。

61.)電気分解 夜の文章について後の問いに答えよ。(H=1.00, O=16.0, S=32.0, Ni=58.7, F=9.65×10*C/mol, R=8.31×10°Pa·L/(K·mol)) 右図のように電解槽 (I), (Ⅱ)を 直列に接続して電気分解を行った。 電解槽(I)には硫酸ニッケル水溶 液を入れ,陽極(A)にニッケル板, 陰極(B)には銅板を用いた。 電解槽 (I)には硝酸銀水溶液を入れて陽極 (C), 陰極(D) ともに白金板を用い た。この装置に2.6A(アンペア)の 電流を2970 秒間流した。 なお, 電気分解によって陰板(B)はニッケルめっきされた。 また,各電解槽の陰極では気体の発生は認められなかった。 問1 電解槽(I)の陰極(B) で析出したニッケルの物質量は何mol か。 最も適当な値 を,次の中から一つ選べ。 0 0.02 e H- A B C D Ni Cu Pt Pt (OHAENO, A9t 2H20 402+40- N12°NISO」 電解槽(I) 2 0.03 0.04 @ 0.08

13番です。答えは4です。 解答の黄色のマーカーのところのような化学反応をする気体はどのようなものがあるのでしょうか？ 陽イオンと陰イオンなら反応する、ということなのでしょうか？

22 第1編 重要演習 13気体の拡散 62分 だ容器がある。この容器の上の球にはアルゴン Ar が、下の球には水素 He が,ともに/ 0℃, 1.0×10° Pa で入れてあり, コックは閉じてある。このコックを開いて長時間放 置すると、容器内の気体は最後にはどのようになるか。最も適当なものを,次の0x0.s ののうちから一つ選べ。H=1.0, Ar=40 0 二つの気体は,同温·同圧であるから,容器内の気体はもとのままである。 の Ar は He より重いので,アルゴンが下の球に,水素が上の球に入れかわる。 O Ar は He より重いので, 二つの気体の密度が等しくなるまで水素が圧縮される。 O Ar と He は,それぞれの分子の運動によって互いに混合し,均一な混合気体になる。 図のような容積の等しい二つのガラス球を,コックでつない。(上方) (アルゴン 0 コック 1984 追試 (水素 (下方) 14気体分子の熱運動 62分 の数の割合を示したグラフである。ここでTと T,の関係は Ti| ア|Tである。変形しない密閉容器 中では, 単位時間に気体分子が容器の器壁に衝突する回数は分子の油火よ 図は温度Tiと温度 T,における,気体分子の速さとその速さをもつ分子 まどイなる。こ れは 温産で 車している。 ア 17 選べ。 2017 本試 第2章 物質の三態と状態変化 気体 イ ウ 2物質の三態と状態変化気体 多く 低く 多く 高く 13 0 液体どうしの混合の場合は,どんな割合でも均一に混合 するもの,ある程度は混じるもの, ほとんど混じりあわ ないものといろいろある。しかし, 気体どうしの混合の 場合は,アンモニアと塩化水素のように化学反応する場 合以外は気体の種類に関係なく, また,どんな割合でも 互いに混じりあって均一な混合気体になる(拡散)。これ は、気体分子の熱運動のエネルギーが大きく, 分子間力 がほとんど無視できる状態にあるためである。 0 適当でない。容器内の気体はもとのままではなく。 拡散して均一な混合気体になる。 少なく 低く K。 少なく 高く H J G 臨界点 C B 三重点 (Tr. P) A 12

分かりませんお願いします！

AgNOs + HCI → HNO3 + AgCl 95.溶液の混合と沈殿の生成量品 硝酸銀 AgNO。 水溶液と塩酸を混合 K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64、 Zn=65, Ag=108 ード C 【定数】 アボガドロ定数 NA36.0×10/mol 第4章●物質量と化学反応式 61 2 酸銀1.7g が溶けた水溶液 50mL に1.0mol/L 塩酸を加えていくとき、 >る塩酸の体積 [mL] と生じる沈殿の質量 [g)との関係を表すグラフ 例題17),88 【センター追試験) HOsM 2N 0 10 20 2N 塩酸の体積(mL) CaO Ca(OHN 2OH の一リ モ HCI+VH VIH +CL の 96. 気体生成量。 (1)標準状態で5Lのプロパン CaHs と 5L の酸素の混合気体に点火して,完全に反応させたときに生成する 二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (2) 窒素3.0Lと水素 5.0Lを混合して触媒を加えたところ, 一部反応してアンモニアが生じ,混合気体の体 L) 0000. 積は反応前と同温 同圧で7.0Lになった。反応後の気体に含まれる窒素,水素,アンモニアは反応前と 同温·同圧でそれぞれ何Lか。 窒素(ルL]水素 [ L] アンモニア[ L] → 85,8 1OH 水酸化物イオンOH のモル 沈殿の質量g