Question

ましゅま郎

化学基礎の問題です
最後なぜ0.05と0.012を引くのかが分かりません🙇‍♀️

48塩化カルシウムの物質量 63分
に溶かした水溶液に, 十分な量の硫酸ナトリウム Na:SO。水溶液を加えると 8.6gの硫酸カルシウムニ
水和物 CaSO。2H.O(式量 172)の沈殿が得られた。水溶液中の臭化物イオンの物質量が 0.024 mol で
あったとすると,溶かした CaCla の物質量は何 mol か。最も適当な数値を、次の0~6のうちから一
つ選べ。ただし, 水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO,·2H.O として沈殿したものとする。
ある量の塩化カルシウム CaCl2と臭化カルシウム CaBr2 を完全
0 0.002
の 0.019- ③ 0.026
の 0.038
6 0.051
CO(2020 本試)

18
33
気体の圧力は気体の種類によらず, 物質量に比例する。
物質の質量[g]
物質量 [molJ=モル質量 [g/mol」
より,それぞれの
物質量は,
10g
4.0g/mol
M He
=2.5 mol
ニ
10g
20g/mol
N Ne
=0.50 mol
ニ
10g
N Ar=
=0.25mol
ニ
40g/mol
混合気体の物質量の和は, 3.25 mol となる。
nRT
より,
また,気体の状態方程式を変形し, p=
V
3.25 mol×8.3×10° Pa·L/(mol·K) × 293 K
p=
6.0L
=1.31…×10° Pa=1.3×10° Pag

(7Cat S0g+2H0 →
Casoy2HeO
0.05
8.6
0.05mmol
「72
0,05
() cat teCI.
cat tACに
cacl め
0.45
0,012
0.05 -0,012 = 0,0%8
イんでらくの?
172

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

rec

(最初のCaイオンの総量)
=(CaCl2由来のCaイオン) + (CaBr2由来のCaイオン)です。
ここで、沈殿物CaSO4・2H2Oの量から、Caイオン全量は0.05mol…①

また、CaBr2由来のBrイオンが0.024molであり、
Ca ：Br = 1 ：2であるので、CaBr2由来のCaイオンは0.012mol…②

①②より、CaCl2由来のCaイオンは
0.05-0.012=0.038mol

ましゅま郎

係数の比でとくんですね！
分かりましたありがとうございます🙇‍♀️