高校化学の問題です。 写真の🟨の部分で、なぜ水を足しているのか わかりません。教えて下さい。

(Ⅱ)NH3を含む反応 ①H2SO4 + NH3 H₂SO+ 2 NH3 + 21.0 H2S04+2NH₂ ①②KHNOB+ NH3 HNO 3 3 ITN 24² + 804² 2 20N +2NHqt (NH4)2804 〃 ↑↑NT NH3 + HDD Z LOAN + NHat HNO3 + NH3 + NO 3 + NH4NO3.

この写真の問題で間違えてる所があったら教えてください！ 解き方も出来たら含めてお願いします🙇

Nom 102. 酸・塩基の電離 酸塩基は水中で次の式のように電離する。 [] に適当なイオンの化学式を れよ。化学式は,陽イオン、陰イオンの順に書き,必要があれば,係数をつけて答えよ。 (1) HCI → [H+]+°[Cl-] (2) CH3COOH⇔[ H+ []+[CH3COO~ (3) H2SO → 2H+ + [HSO4′] (4) CO2+H2OH++[HCO3^-] (5) NH3 + H2O ⇒ [NH4 ( 6 ) Ba(OH)2 OHD SH [NH4]+[OH-] [] + [BaH [H2O ]

（2）から（4）まで解き方がわからないです。 画像中の解説では理解が出来なかったので分かりやすく教えて頂けると幸いです。お願いします！！

APINGAT STIMULO, HUG 例題 ⑤ 電離度と濃度 5 0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。電離度を0.010として次の(1)~(4) の濃度を求めよ。(金) (1) 水素イオン濃度[H+] (2) 酢酸イオン濃度[CH3COO-] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-] (3) 酢酸分子濃度[CH3COOH] |解説| cum CH3COOH - →H+ + CH3COOO (2) HOBK&Hしたと 酸c 0 OHN (6) 1つは 電離前 電離後 (1-α) (1) 「イオンはカモ電」を使う。 酢酸は1価の弱酸より, [H+] = 1 × 0.10 × 0.010 = 1.0 × 10-3mol/L (エ) よるの森 Hen(d) ca 1.0 × 10-14 [H+] 電離前 (オ)0年) (2) 酢酸の電離式は, CH3COOH CH3COO+H+だから, [H+]=[CH3COO-] となり [CH3COO-]=1×0.10×0.010=1.0×10-3mol/L/に近い (3) 電離せずに残った [CH3COOH] は, 初めの濃度から電離した分を引けばよい。 = 水 OeHold Dom (02.(s) D. CHICO C (I) < (RC) < (C) < (F) () <() () [H+][mol/L] = (価数) × (モル濃度) × (電離度)より,倍に濃くする。 0 えて薄め [CH3COOH]=0.10-0.10×0.010=0.10×(1-0.010)=9.9 × 102mol/L Ricmomo [H] (4) [OH-]は, 水のイオン積[H+][OH-]=1.0 × 10-14 (mol/L)2より、 toner [OH-]= CH3COOH 2+1 FORD 1.0 × 10-1400 = 1.0×10-11mol/L 1.0 × 103 ので 0.10 HOC 電離後 0.10(1-0.010 ) 解答 (1) [H+]=1.0×10-3mol/L XOHq ( na α = 0.010 COULD OOK 157~8-30+ OBA の味中 個円 (3) [CH3COOH] = 9.9 × 10-2mol/L LITOL LITOL, SIMOLEST (0) XH&m H+ CH3COOH 10:30 10倍濃くなり), pH=5-3=2 0 THE & 0 HUN 1 x 0.10 × 0.010 1 × 0.10 × 0.010 HO. (2) [CH3COO-] = 1.0 × 10-3mol/L Luty (SPC (4) [OH-]=1.0×10-11mol/L TEEKLINIKAH MARO

なぜ、酢酸ナトリウムは弱酸なのですか？ 塩基性じゃない理由が分かりません😭 テストが近くて知りたいですお願いします🙇‍♀️

Hq CC 塩と酸 塩基の反応q本 ●弱酸の遊離 弱酸の塩である酢酸ナトリウム CH3COONa の水溶液 強酸の水溶液である塩酸 HCI を加えると, 酢酸の刺激臭がする。 これはCH3COONa の電離で生じたCH COO - が, HCI の電離で生 このように、弱酸の塩と強酸を反応させると, 弱酸ができる。これを じたH+と結びつき, 弱酸である酢酸CH3COOH が生成するためである。 ゆうり 弱酸の遊離という。 CH3COONa + HCI 弱酸の塩 強酸 りゅうさん 遊離する弱酸がそのまま水溶液中に存在できないときは,気体として 発生することが多い。 このような弱酸には,炭酸H2CO3, 亜硫酸 H2SO などがある。 NaHCO3 + HCI Na2SO3 + H2SO4 弱酸の塩 強酸 「の水溶液の PELL NaCl + CH3COOH 強酸の塩 弱酸 [イス] NaCl + CO2↑ + H2O Na2SO4 + SO2↑ + H2O 強酸の塩 弱酸の気体 (19) (20) (21)

化学のセミナーの問題です。 154(3)でNH4+がcmol/Lになるのはなぜですか？？

D () 思考 154. 加水分解定数■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 塩酸とアンモニア水を中和すると塩化アンモニウムが得られる。 塩化アンモニウムは 水溶液中で完全に電離して, NH4+ と CI を生成する。 このNH4+ は, 次の化学反応式 のように加水分解する。 anje poHOMA+ ARE 41 NH4++H2O ←(x)+(y) 10 Hq Mi He この反応の平衡定数である加水分解定数 K, は, アンモニアの電離定数K, と水のイ オン積K から K = (A)と表すことができる。 0.13 (1) ( x ) および ( )にあてはまる化学式を記せ。 4.0- 0=Email,08 X (2)(A)にあてはまる数式を Kb, Kw を用いて記せ。 X (3) 1.0×10-mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし、 [Imp Kh=2.0×10-5mol/L, Kw=1.0×10-14 (mol/L)2, 10g105=0.70 とする。 ( 21 福岡大) /90

質問です！ (1)です！0.050mol/Lは何を示しますか？？

ので ウ酸 水溶 思考 THEREKEKOR - AT 132. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。 ただし, 10g102= 0.30, 水のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)とし, (3), (4) は小数第1位まで求めよ。 行 (1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0であった。 この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 0℃,1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつ く アンモニアの電離度を0.020 とする。Hq った。この水溶液のpHはいくらか。 化学 (3) 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。 .0 化学 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液のpHはいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。 [H+]=ca Ca=0.050mol/h×a=1,0x10 L?? 水素 122. 電解度 77

113の（カ）が酸性になる理由を教えてほしいです🙇‍♀️ 解説を読んでもよくわかりませんでした😢

ROHO BUE (1) 次の塩のうち, 酸性塩, 塩基性塩であるものをそれぞれすべて選べ。 Car (ア) NaCl (イ) K2SO4 (ウ) NaHCO 3 (エ) NaNO 3 (カ) MgCl (OH) (キ) NaHSO4 (ク) CH3COONa (2) 次の塩それぞれの化学式を書き, 酸性塩・塩基性塩 (a) 塩化アンモニウム (b) 硫酸水素ナトリウム (ケ) (NH4) 2SO4 正塩のどれに当たるか答えよ。 . (c) 塩化水酸化カルシウム 113. 塩の性質次の塩のうち、水溶液が酸性を示すもの, 塩基性を示すものをそれぞれす べて選べ。 (ア) NaNO 3 (1) K-SO. (2) CH.COON (2) NH K₂SO4 (ウ) (エ) NH4C1 (オ) CH3COONH4 31- (オ) NaHCO 3 (カ) NaHSO4 1010 あるいはOH 物宙観を 114. 塩の反応次の文の[ ]に適当な語句, 物質名を入れよ。 一般に,弱酸の塩に強酸を加えると, [a] 酸に由来する陰イオンが[b]酸から生じる [c] と結合するため, [a] 酸が遊離し[b]酸の塩が生じる。 169 また、弱塩基の塩に強塩基を加えると,[d]塩基に由来する陽イオンが〔 e ]塩基から生 じる [ f ]と結合するため,〔d]塩基が遊離し[e]塩基の塩が生じる。 酢酸ナトリウムに塩酸を加えると〔g〕が生じ, 塩化アンモニウムに水酸化ナトリウム水溶 液を加えると 〔h〕が生じる反応は,その例である。 250x10rpot-2.25×10° nt ANO HO 比で混合したとき, 第5章

２枚目の写真の下の方の式の青線のところで、なぜxにマイナスがつくんですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

間3 0.0500 mol/Lの硫酸1000mLに,アンモニアを吸収させた。このとき, 溶液の体積は変わらなかったものとする。この溶液を10.0mL はかり取り, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,中和するのに 4.00mL を要した。 吸収されたアンモニアの体積は0°C, 1.013 × 10Pa で 何Lか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑥ のうちから1つ選べ。 1 0.134 2 0.224 3 0.448 4 1.34 5 2.24 (6) 4.48 (センター試験)

この補足24の説明がわかりません なぜ［CH3 COO-］がその足し算でもとまるのかも意味不明です。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 この補足24は、滴定曲線の弱酸と強塩基の反応において最初のグラフの傾きがなぜ強酸強塩基の反応に比べて大きいのかについての補足です。

第3章 酸と塩 が垂直に立ち上が 滴定曲線は前ペーン pHjump の中点がその である。 一方、pHが5→6への 当している。しかし、 い。このことから、 pH を1→2へ変化さ ということになる まではなかなか変化し めである。 やかに上昇していく P だけならばpH=13 20mL のNaClag ができ [mol/L] となる。 和点はpH=7となっ 考えていこう。 見つけるのは困難であ こ立ち上がっているか んど変わりはない。 よ 的に中和点の範囲内と 薬の変色域が、その なる。たとえば, 0.10 3311の広範囲に見 L) 10 (ml.) 14 20.10mol/L CH3COOHaq 10mL を 0.10 mol/L NaOHaq で滴定する場合 12 酢酸は弱酸であり,0.10mol/L における電1000 離度αを0.01 とすると,滴定開始時のpH は次の通りである。 [H+]=0.10×0.01=1×10-3 [mol/L] pH=3 NaOHaqを加えていくと, 滴定のごく初期 のpH変化は,強酸の場合に比べて思ったよ りも大きい。しかし, すぐに緩衝溶液 (p. 323) の領域に入るため, pH はあまり変化し ない状態が長く続いたあと, 中和点に近づく と,ほぼ pH 6→11の範囲でpHjump が見ら れる。 中和点を過ぎると, 過剰のNaOHのためpHは少しずつ大きくなっていく。 弱酸強塩基の滴定曲線は,一般に右上図のような形となり, 強酸−強塩基の場合に比 べると, pHjump の範囲が狭く, また全体として塩基性側に偏っている。 このような場 合, pH指示薬の選択には注意が必要である。 したがって,塩基性側に変色域をもつフェノールフタレインは,この滴定の指示薬と して使用できるが, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジは, 中和点に達するかなり前 に変色が始まるため,この滴定の指示薬としては不適当となる。 補足 ? 滴定前には, [CH3COO-] と [H+] はいずれも1.0×10-3 〔mol/L] ずつ存在していた。 ここへ 0.10mol/L NaOHaqを1mL加えたとする。 まず, CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+H2O の中和反応により, [CH3COONa] = 0.10× 1=(0.10×1000)+1000≒9.1×10 [mol/L] pH CH3COONa は水溶液中で完全に電離するので, 10 8 4 2 3-6 中和反応と塩317 0 酢酸 + NaOHの 中和点 HCI + NaOHの 中和点 酢酸 0.10 mol/L HCI フェノール フタレイン の変色域 [CH3COOH] [CH3COO-] メチルオレ ンジの変 色域 5 10 15 0.10 mol/L NaOHaq 滴下量 〔mL] 弱酸と強塩基の滴定曲線 [CH3COO-]=1.0×10- +9.1×10-3=1.1×10-² [mol/L] となり、滴定前に比べておよそ10倍にもなっている。 上式の中和反応後の状態を考えると, 水溶液中にはCH3COOH CH3COO+H+ の電離平衡が成り立つ。 中和反応で減少したHを補うために, 上式の電離平衡が右向きに移動するはずであるが, 中和によって生じた CH3COO による共通イオン効果 (p. 262) により, CH3COOHの電離が抑 制される結果, [H+] は滴定前に比べてかなり小さい状態で平衡状態となる。 このことは, NaOHaq 1mL加えただけで, pHが思った以上に上昇することを示す。 詳説] 弱酸に強塩基を加えて中和する場合, 混合水溶液のpHつまり [H+] がどのように変化 するかは,結局,酢酸の電離定数で決まってしまう。 変形して [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] [H+]=Ka- Ka= 変形後の式で、中和されて生じた [CH COO-] と中和されずに残っている[CH3COOH] との [-] は塩基を少しずつ加える限り、 わずかずつしか減少しない｡ Ka [CH COOH] / 「 問 問3 問

(2)の計算式が分からないです。電気量の計算の仕方は習っていないのですが、公式があるのですか？

4TH LAK • 173. アルミニウムの生成 融解した氷晶石に酸化アルミニウムを加え、両電極に 炭素を用いて電気分解すると、陰極でアルミニウムが析出する。 陽極では酸化物イオン が炭素電極と反応して二酸化炭素と一酸化炭素が発生し, 炭素電極が消耗する。 (1)陽極・陰極で起こる反応をそれぞれe を含むイオン反応式で表せ。陽極については, 一酸化炭素が発生する場合の反応式を表せ。 (2)この電気分解によって, アルミニウムが1.8kg 析出した。 この電気分解に要した電 気量は何Cか。 Hq O