Question

yyy

２枚目の写真の下の方の式の青線のところで、なぜxにマイナスがつくんですか？
解説をお願いします🙇‍♀️

間3 0.0500 mol/Lの硫酸1000mLに,アンモニアを吸収させた。このとき,
溶液の体積は変わらなかったものとする。この溶液を10.0mL はかり取り,
0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,中和するのに
4.00mL を要した。 吸収されたアンモニアの体積は0°C, 1.013 × 10Pa で
何Lか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑥ のうちから1つ選べ。
1 0.134 2 0.224 3 0.448 4 1.34 5 2.24
(6) 4.48
(センター試験)

(②価)
酸が放出したH+ [mol]
塩基が放出した OH [mol]
問3 吸収された NH3 を x [mol] とし,問題文の操作を図に表してみます。
NH3 [mol]
H+
H+
H*
H+
NH3 をすべて
H2SO4ag に
吸収させます
0.0500 mol/L H2SO4 aq 1000mL
最後に NaOHaqを加えていることから
H2SO, aq のHが余っていることに気づきます
NHa H+
NH +
体積は変わらず,
1000mLのままです
ぎゃくてきてい
上の図のような滴定を逆滴定といいます。
10.0mL
だけ
はかり取り
ます
05 info
Point 61 逆滴定
NH3 は気体なので, 中和滴定で直接その量を決めることが難し
く, 過剰の酸に吸収させて余った酸を NaOH などの塩基で滴定す
ることで, NH3 の量を決定する。
0.0500 ×1 X2
0]
H₂SO4aq (mol/L) H₂SO4 (mol) H+ (mol) NH3 (mol) OH (mol)
(①)
-0.100 mol/L
NaOHaq
4.00mL
逆滴定は,操作が複雑なので,価数に注目して解きましょう。
酸と塩基の量的関係は、酸や塩基の強弱には影響されませんでした。 つまり、
Deli HQM
1NH3 + H2O ← NH + + 10H ･･･(※)
のように電離する NH3 を H2SO4aq に加えると､ 中和により OH がなくなり (※)
の平衡が右へ移動し、再びOH が生じます。 その結果 NH 1 mol から OH 1mol
が生じることになります。
はかり取った10.0mLの水溶液中には, H+ が
1000mL=1L なので
X
で余っている H+
を滴定します
1000mLの水溶液から10.0mL だけはか
り取るので.
10.0
だけ使用している
1000
↓
10.0
|1000
H2SO から生じる H+ [mol]
NH から生じる OH- [mol]
NHを吸収させた後の水溶液1000mL中に余っている H [mol]HO
[mol] ①

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

アンモニアを硫酸に吸収させた残りH+molだから。
この残りH+と水酸化ナトリウム水溶液で滴定する逆滴定🙇

yyy

ありがとうございます！