化学基礎の問題です ウ のところの×2と×5 はどこからきたものですか？

化学基礎 第2問 次の文章を読み,後の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20) 河川や湖の水の汚れは,おもに家庭や工場からの排水に含まれる有機物が原因と なっている。汚染の程度を表す指標の一つに, COD (化学的酸素要求量) がある。 CODは水1L中に含まれる有機物を酸化するために消費された酸化剤の量を,酸素 O2 の質量 (mg) に換算した値で表される。 したがって, 水中に有機物が多く含まれて いれば COD の値が大きくなり,水質汚染が進んでいることになる。 ある河川水の COD (mg/L) を, 次の実験によって測定した。 実験Ⅰ 河川の試料水 100mLに希硫酸を加えて酸性にしたのち, 5.0×10mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液10mL を加え, 加熱して試料水中の有機物を完全 に酸化した。 反応後の水溶液はうすい赤紫色をしており、未反応の過マンガン酸カ リウムが水溶液中に残っていることがわかった。 実験Ⅱ 実験Iの水溶液に, 1.5×10mol/Lのシュウ酸ナトリウム水溶液を10mL 加えた。 反応後の溶液は赤紫色が消えて無色となった。 実験Ⅱ 実験Ⅱ の水溶液に未反応のシュウ酸ナトリウムが残っていたので, 実験Iと 同じ濃度の過マンガン酸カリウム水溶液を アを用いて滴下したところ、滴下 量が 4.0mL になったとき, 過マンガン酸カリウムの赤紫色が イ のでこれを 反応の終点とした。 過マンガン酸カリウム KMnO4, シュウ酸ナトリウム Na2C204 の変化は,次の電子 eを用いた反応式 (1) (2) でそれぞれ表される。 Max 5 MnO4 + 8H + + 5e¯ → Mn² + + 4H2O C 137 + (1) C2O22CO2 + 2e ar (2) また、酸素 O2が酸化剤としてはたらくときの変化は,次の電子 e を用いた反応 式 (3) で表される。 2O2 + 4H + +4e_ → 2H₂O (Tom) 10 (3) C

問2解答　なぜ(1)(2)の消費されたHClは同じなのですか？実験1以降水酸化ナトリウムが反応しないことが分かりません。

** 51 二段階中和滴定 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 原子量 H1.0 C12 016 Na23 次の文章を読み,後の問い (問1~3) に答えよ。 合気 固体の水酸化ナトリウムは,空気中の二酸化炭素を吸収して一部が炭酸ナトリウム に変化していることがある。水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの均一混合物 X の 組成を調べるために,次の実験 (12) をおこなった。 実験 1:一定質量の X を水に溶かして1.00L とし,その10.0mLをとり,指示薬 アを少量加え, 0.100mol/Lの塩酸で滴定したところ, 終点までに20.0mL 大し を要した。 力を! Poに保ったまま 上げ日 実験2:実験1の後,指示薬イを少量加え, 滴定を続けたところ, 終点までに さらに5.00mLを要した なお,図1は,0.100mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液10.0mL を0.100mol/Lの塩酸で 滴定したときの水溶液のpHの変化を、参考として示したものである。図中の第1中 和点までに起こる反応と、 その後の第2中和点までに起こる反応は, それぞれ次の式 (1)(2)で表される。 Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI → は次の NaHCO3 + NaCl NaCl + H2O + CO2 12 11 10 016 1 (1) (2) 9 8 7 4 3! < '0 塩に関す ← -第1中和点 10 加えた塩酸の体積 〔mL〕 ← -第2中和点 20 20 図1 0.100mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液10.0mLを, 0.100mol/Lの塩酸で滴定したときの水溶液の pH 変化 ほどであ

典型元素の組み合わせの正しいものとして①Mg,Znが答えになっているのですが、ワークを見て確認するとZnは遷移元素と書かれていました。 どちらが正しいのでしょうか??また最近変わったのでしょうか??

b 典型元素の組合せ 2 1 Mg ≥ Zn 4 K ¿Cu Na Fe ⑤Al ¿ Ni ③3 Ag Au

KP-8 答えはあってたのですが、解説では計算してて私の解き方では計算してなくて私の解き方でも良いのか知りたいです🙇‍♀️ 1枚目の下の写真のように分子1個に対してその中に水素が何個あるかで、水素の個数が1番小さい④を選んだのですがあってますか？ どなたかすみませんがよろし... 続きを読む

問61gあたりに含まれる水素原子の数が最も少ない分子はどれか。 最も適当な ものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 8 ①水素 H2 ② メタン CH4 ③ 水 H2O ④ フッ化水素 HF ⑤ 過酸化水素 H202 HF12 CH4 [コ Hy 4コ

V3-14 ①下の写真の青の蛍光ペンを引いているところはそういうルールだと覚えておくという解釈で大丈夫なのですか？ ②ピンクの蛍光ペンのところなのですが、求めるのは比なのにどうして質量をwと置いたのですか？ この式の意味がわからなくて教えて欲しいです。C3H8の物質量、C... 続きを読む

問3 化石燃料の燃焼で生じる二酸化炭素は温室効果ガスの一つであり,二酸化炭 HO素の排出量の増加は近年の地球温暖化の原因とされている。 次の問い(ab) に答えよ。 a 同じ質量のメタン CH』とプロパンCH を燃焼させたとき,発生する二酸 化炭素の 0℃ 1.013 × 10 Paにおける体積の比 (メタンから生じる二酸化 炭素 : プロパンから生じる二酸化炭素) はいくらか。 最も適当なものを,次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 114 ① 1:3 ② 4:11 ③ 11:12 ④3:1 ⑤6:5

V3-11.12.13 蛍光ペンを引いたところがわかりません。 ①下の1枚目のシャーペンで書かれているところが私がこの問題を解く時に書いたものなのですが、微妙に答えと違っててこれでもいいのか知りたいです。 （私が解いた方法） 1.気体のメタンの物質量求める。1molとわか... 続きを読む

問2 気体状態のCH』 を-162℃に冷却して液体にした場合,0℃, 1.013 × 10° Pa における気体の体積に比べて560分の1の体積に小さくできる。 16gのCH4 を-162℃に冷却して液体にすると,その密度は何g/cmになるか。その数値 を小数第2位まで次の形式で表すとき, 111 ~ 113 に当てはまる数字 を,後の①~⑩のうちから一つずつ選べ。同じものを繰り返し選んでもよい。 1004 0 10. 液体のCH の密度 111 112 113 g/cm³ ① 1 ③ ④ 4 ⑥ 6 ⑦ 7 8 8 199 0 0 12:4:16 気体 CH4 16g -16200 液体 V / 560 0,04(L) 40 (aus) 1L=1000mL=1000 (mol /16g (6(2/1001) M 0.0 56022c4 224 22.4(1mol)×(mol 22.4(L)× 560 = 0.04L =22.4(2) 気体も液体もg同じ 0.40 5/20 4816(9) 40 (Cu³) 520

矢印が片向きの時と両向きの時の違いが分かりません お願いします🙇🏻‍♀️

問3 次の水溶液のpHを,整数値で求めよ。 (1)0.0001 mol/Lの塩酸 (2)0.004 mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025) (3)0.005 mol/Lの硫酸 (4)0.001 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (5) 0.05mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (6)0.002 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.05)

①④の選択肢についてなのですが、共有結合だと形は正四面体になるのですか？黒鉛は違う形な気がするのですが、どなたか教えていただきたいです。また、SiO4の形はメタンと同じだと思うので理解できるのですが、SiO2の方はどうなるのですか？調べたのですが、SiO4の方しか出て来ず悩... 続きを読む

④ 鉛蓄電池の 問5 ケイ素と二酸化ケイ素に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適 当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 5 ① ケイ素の結晶は,ダイヤモンドの炭素原子と同じように,ケイ素原子が正 四面体構造を形成しながら配列している。 ②ケイ素は,金属元素ではない。 ③二酸化ケイ素の結晶は、半導体の性質を示す。 ④ 二酸化ケイ素の結晶では, ケイ素原子と酸素原子が交互に共有結合してい る。 sioz

化学の模試の過去問です。この問題の解き方わかる人いらっしゃいますか？教えてもらえると嬉しいです！

問2 pH2の塩酸200mLにpH13の水酸化ナトリウム水溶液 40mLを加えた水溶液の pHとして最も適当なものを,次の1~6のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 ただ し、塩化水素と水酸化ナトリウムは、完全に電離しているものとする。 なお、 水素イ オン濃度[H+] および水酸化物イオン濃度 [OH] とpHとの関係を、下の表1に示す。 34≦pH <5 12≦pH<3 23 ≦pH <4 410≦pH <11 511 ≦pH <12 6 12 ≤ pH < 13 とな ° 表 1 LO 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 PH 0 1 2 [H+] [mol/L] co 4 1 |10-110-2 10-10-10-10-10-7 10-10-10-2010-10-1210-1310-14 [OH-] [mol/L] -10 |10-1410-1810-1210-1110- |10-10-10-710-10-10-10-3 10-210-1 1

V2-110.111 問題文を読んで中和だと理解してとりあえずmol✖️価数で水酸化カリウム水溶液が10mLだと言うところまでは出せたのですが、そこからがわかりません。 私は水素イオン（問題番号が110番のほう）の場合は、水酸化カリウムと中和してるから最初は増加しないけど、... 続きを読む

問7 第2回 化学基礎 0.010mol/L 塩酸 HCI 水溶液 200mL に, 0.010mol/Lの水酸化カルシウ ム Ca (OH)2 水溶液を少しずつ加えていった。 水酸化カルシウム水溶液の滴下 量に対して、混合液中の水素イオンおよび塩化物イオンの物質量はどのように 変化するか。 変化を表すグラフとして最も適当なものを,それぞれ次の①~ ⑧のうちから一つずつ選べ。 ただし,グラフはいずれも横軸を水酸化カルシ ウム水溶液の滴下量(mL), 縦軸をイオンの物質量(× 103mol) とする。また, 電解質は完全に電離しているものとする。 0948 00 20 0300 0949 0.020 水素イオン 110 3 HCI 塩化物イオン 20 111 110 0,010 (moy/L) & 1000 Ca(OH)2 20 (L)×1=0.010mol/L)×2× 1000 0.03x - 03 ① 0.20 (2) 0.20 2x=20 x=10 0.20 0.20 0 ⑦ 0.20 0 10 0 20 0.20 0 0 10 20 0 20 40 0.20 10 0 0 20 0 10 20 0.10 0 1 10 20