Question

ゆる

V2-110.111
問題文を読んで中和だと理解してとりあえずmol✖️価数で水酸化カリウム水溶液が10mLだと言うところまでは出せたのですが、そこからがわかりません。
私は水素イオン（問題番号が110番のほう）の場合は、水酸化カリウムと中和してるから最初は増加しないけど、10mLのあとは増えてくと思ったのですが、答えを見ると違う気がしてグラフの正しい選び方を教えていただきたいです🙇‍♀️

どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問7
第2回 化学基礎
0.010mol/L 塩酸 HCI 水溶液 200mL に, 0.010mol/Lの水酸化カルシウ
ム Ca (OH)2 水溶液を少しずつ加えていった。 水酸化カルシウム水溶液の滴下
量に対して、混合液中の水素イオンおよび塩化物イオンの物質量はどのように
変化するか。 変化を表すグラフとして最も適当なものを,それぞれ次の①~
⑧のうちから一つずつ選べ。 ただし,グラフはいずれも横軸を水酸化カルシ
ウム水溶液の滴下量(mL), 縦軸をイオンの物質量(× 103mol) とする。また,
電解質は完全に電離しているものとする。
0948
00
20
0300
0949
0.020
水素イオン 110
3
HCI
塩化物イオン
20
111
110 0,010 (moy/L) &
1000
Ca(OH)2
20
(L)×1=0.010mol/L)×2×
1000
0.03x - 03
①
0.20
(2)
0.20
2x=20
x=10
0.20
0.20
0
⑦
0.20
0
10
0
20
0.20
0
0
10 20
0
20
40
0.20
10
0
0
20
0 10 20
0.10
0
1
10 20

これ
いるので塩基である。
問7 110 正解 ⑤
111 正解 ⑦
う
HCI は強酸で完全電離していると考えられるので,
はじめの塩酸中の水素イオンと塩化物イオンはそれぞ
0.010 x
20.0
1000
x1 = 0.20x10mol
水酸化カルシウムは2価の塩基なので,中和点での
水酸化カルシウム水溶液の滴下量をv (mL) とすると,
中和点では Ca (OH), の電離で生じる OHの物質量と
HCl の電離で生じるH+の物質量が等しいので
V
0.010 x
x 2 = 0.20 × 10-3
1000
v=10.0mL
である。 水素イオンは加えた水酸化物イオンとの反応に
よって減少していき, 中和点以降はほとんど存在しない
と考えられる。 よって, 水素イオンの変化を表すグラフ
は ⑤ である。
PASOT
また,中和反応によって生じる塩 CaCl2 は水に可溶
であるから, 塩化物イオンは沈殿することなく水溶液中
に存在する。 よって, 塩化物イオンは、はじめの塩酸中
に存在した 0.20 × 103molから変化せず一定である。
よって塩化物イオンの変化を表すグラフは ⑦である。
問8 112]

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

まろん

「水酸化カルシウムと中和してるから最初は増加しないけど」
→逆ですね。水酸化カルシウムのOH⁻と塩酸のH⁺が反応するので、H⁺はどんどん減少していきます。10mLのとき（中和点）ではH⁺はほとんど残っていません。

「10mLのあとは増えてくと思ったのですが」
→加えるのはH⁺ではなくOH⁻なので、OH⁻は増えますが、H⁺が増えることはありません。

ゆる

教えていただきありがとうございました🙇‍♀️
まろんさんの教えていただいたことの私の解釈があってるか不安で確認なのですが、
問題文の水酸化カルシウム水溶液の滴下量に対してとあるから塩酸（H+）に水酸化カルシウム（OH-)を滴下してるからH+がだんだん滴下されるOH-と反応するからH+は中和の時点ではほとんど残ってないであってますか？

あと、111の塩化物イオンの方なのですが、もともと塩化物イオンは塩酸中にあり、中和されるのは塩酸のなかのH+だけで塩化物イオンは変化しないから⑦であってますか？

お時間がある時に教えていただけると幸いです🙇‍♀️

まろん

塩酸（H+）に水酸化カルシウム（OH-)を滴下してるからH+がだんだん滴下されるOH-と反応するからH+は中和の時点ではほとんど残ってないであってますか？
→あってますよ。

中和されるのは塩酸のなかのH+だけで塩化物イオンは変化しないから⑦であってますか？
→あってますよ。