化学基礎です。 最外殻電子と価電子はどう違うのですか？ あと、最外殻電子って最大8個でしたっけ？

×2を何故するのか分からないので教えて欲しいです🙇🏻‍♀️՞ (オレンジ線のところです)

基本例題56 電場の合成 xy平面内で, A(-4.0m,0), B (4.0m, 0) の2点に, それぞれ+5.0×10-C, -5.0×10-Cの点電荷が固定 されている。 次の各問に答えよ。 ただし, クーロンの法 の比例定数を 9.0 × 10°N·m²/C2 とする。 0<p<0, (1) Aの電荷がP(0, 3.0m) の点につくる電場の強さ と向きを求めよ。 U220542 ~2) A,Bの電荷がPにつくる合成電場の強さと向きを求めよ。 指針 正電荷は電荷から遠ざかる向き,負 荷は電荷に近づく向きの電場をつくる。 (2)で A,Bの電荷が単独でPにつくる電場をそれ 求め, 平行四辺形の法則を用いて合成する。 解説 (1) Aの電荷がPにつくる電場を とする。 EAの向きは、 Aの電荷が正なので, 戸の向きとなる。 AP 間の距離は .02+4.02=5.0mなので, 電場の強さEA は, 2². から、 DDAS ★ = 9.0×10°× 5.0×10 - 6 5.02 13.0 =1.8×10°N/C 2.0×10-C (-4.0, 0) A 基本問題 438,442 y[m〕↑ [0] P (0, 3.0) 0 (4.0, 0) 84 (S) 15.0 YA B x[m] (2) B の電荷がPに つくる電場を EB と すると, A,Bの各 電荷がつくる電場は, 図のように示される。 A,Bの電荷の大 きさは等しく, AP BP から, EA=EBである。 合成電場はx軸の正の向きとなる。 電場の 強さEは, P 3.0 0 ER A4.0 - Ex EEACOSA×2= (1.8×103 ) × 4.0 5.0 =2.88×10°N/C 2.9×10 N/C ×2 ↑[土] E 第V章 B |電気

下線をひいたイの部分がなぜそうなるのかが分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

プロセス 次の文中の( 1 化学反応 2A Process B において, 4t秒間にAが⊿c 〔mol/L] 変化したとき, Aの減少の速 さひは UA (ア)と表され,Bの増加の速さve とは,CA=(__)の関係がある。 )に適当な語句,式を入れよ。 ②反応の速さ”と反応物の濃度との関係を表す u=k[A]*[B]”のような式を(ウ)と いい。 (ウ)中の比例定数kを(エ), x+yの値を (オ)という。 (2) 3 化学反応の途中におけるエネルギーの高い状態を(カ)といい,その状態になるの に必要なエネルギーを(キ)という。 4 反応物の濃度を大きくすると,単位時間あたりの粒子のク)が増加するため,反応 の速さは(ケ)なる。 温度が高くなると,(コ)状態になりうる粒子の数が増加す るため、反応の速さは(サ)なる。 反応の速さを変化させるが,それ自身は変化しな い物質をシ)という。 プロセスの解答 (ア) -4c/4t(イ) 20m② (ウ) 反応速度式(エ) 反応速度定数 (オ) 反応次数 (カ) 活性化状態(キ) 活性化エネルギー (ク) 衝突回数(ケ)大きく(コ)活性化 (サ) 大きく (シ) 触媒

この問題のウとエで、CO₃とHCO₃とCaの大小関係は示されていますが、これらの濃度と、H、OHの濃度の大小関係は証明されてないのに、なぜそうかけるのですか？

°262.〈二酸化炭素水溶液の電離平衡と鍾乳洞〉 思考 鍾乳洞は,炭酸カルシウム CaCO3を主成分とする石灰岩が二酸化炭素CO2 を含む地 しょうにゅうどう どうくつ 下水に溶かされて洞窟になったものであり, その過程は次の反応で説明できる。 ア +2 イ CaCO3 (固) + CO2 + H2O~ このことを確認するために, 透明の反応容器内で生石灰 CaO 5.6×102g を純水 1.0L (1) ase に溶解し, この溶液に不活性ガス (貴ガス) とCO2 の混合ガスを吹き込んで、 沈殿の生 成と溶解の様子を観察した。 その結果, 混合ガスを吹き込むと溶液が白濁するが, CO2 の分圧(Pco.) が一定の値以上になると白濁した溶液が再び透明になることを確認した。 沈殿の完全溶解に必要なPco2 の値は,次のようにして推定することができる。 CO2 は水に溶けると H2CO3 となるが, この H2CO3 の濃度は Pco, に比例し, その比例定数は 3.2×10-7 mol/(L･Pa) であることが知られている。 また, 溶液中では次の反応が起こる こともわかっている。 H2CO3 ← HCO3 CaCO3(固) Ca2+ + CO32- K4=4.0×10-(mol/L2) ここで, K2, Ks はそれぞれ反応 ②,③の平衡定数, K4はCaCO3 の飽和溶液における陰 陽両イオンのモル濃度の積(K〟= [Ca²+][CO3^-]) であり,一定の温度でそれぞれ一定の 値を示す。これらのことを考慮すると,まず, H2CO3, HCO3", CO3の濃度は Pco. と [H+] を用いてそれぞれ次のように表される。 [H2CO3]=3.2×10-7 × Pco (mol/L) H+ + HCO3- H+ + CO32- [HCO3-]=[A × PCO₂ (23/ [H+] (mol/L) [HA]] 303 Nom K2=5.0×10-7 (mol/L) K3=5.0×10-" (mol/L) Pcoz [CO3^-]=B x 10 (mol/L) [H+]2 (2) (3 6 次に,これらの反応が中性付近の水溶液中で起こっているものとすれば,この水溶液中 に存在するおもな陰イオンはウであり, また陽イオンはエであるから,それぞ れの電荷を考慮すると次の関係式が近似的に成立する。 10 (8) [オ]]=2[カ] mayo 一方、上の実験において CaCO3 が完全に溶解するときは Ki= [Ca²+][CO3^-] の関係 にもとづいて次の式が得られる。 [CO3²] ≤ C (mol/L) OH したがって, これらの式から Pco の値を求めると, PcoD (Pa) となる。 なお、

モル凝固点降下の単位がなぜ赤マーカーのようになっているのか教えてください🙏

凝固点降下度と濃度 非電解質を溶かした希薄溶液の凝固点降下度は, 溶質の 係で,溶液の質量モル濃度に比例する。 Atr= Kfm Atf;凝固点降下度[K] 純粋な溶媒と溶液の凝固点の差 Kf:モル凝固点降下[K-kg/mol] 溶媒によって決まる比例定数 m:溶液の質量モル濃度[mol/kg) At= K;x m おもな溶媒のモル凝固点降下と凝固点 モル凝固点降下[K-kg/mol] 凝固点(℃) 水 1.86 0 ベンゼン 5.12 5.5 シクロヘキサン 20.2 6.5 酢酸 3.90 16.6 0 ナフタレン 6.9 80.5

化学の沸点が高いもの順に並べよという問題です。 答えのYがなぜ3倍になるのかを教えていただきたいです。 説明がうまくできず申し訳ございません💦

問6 次の水溶液X~Zを沸点の高いものから順に並べるとどうなるか。 最も適当 化学 全に電離しているものとする。 6 v 水100gにグルコース CH,20。 (分子量180) 1.0gを溶かした水溶液 v 水100gに塩化カルシウム CaCla(式量 111) 1.0gを溶かした水溶液 7水100gに尿素 CO (NH)2 (分子量 60) 1.0gを溶かした水溶液 / 0 ×>Y>Z 2x>Z>Y 3 Y>X>Z の)Y>Z>X 6 Z>X>Y 6 Z>Y>X 1.0g M 4th-kom- Kox 0.100kg 1.01 60g 700g/mol 火9/mol

（2）の解説右上部分に丸で囲った部分について質問です。 分母分子が逆だと思ったのですがなぜこのような分数になるのですか？

91 下の表は,水に対する気体の溶解度を表したものであり,それそぞれの数値は1.013 ×10°Paにおける水1Lに溶ける気体の体積[mL] を標準状態に換算したものである。これ について,次の問1~3に答えよ。標準状態の気体のモル体積を22.4L/molとし,計算値は 小数点第1位まで求めよ。 また, 気体は理想気体とし, ヘンリーの法則が成り立つものとする。 問1 表中のa, b, cは, 0℃, 20℃, 50 | 温度[℃] ℃のいずれかを示している。0℃は, ど の記号に該当するか。 問2 0℃, 4.052×10Paの水素が水200mL に接しているとき,この水に溶けている水素の体積は, この条件下で何mLか。 問3 窒素と酸素の体積比が4:1である空気が, 20℃, 1.013×10°Paで水1Lと接している とき,この水に溶けている酸素のモル濃度 [mol/L] を求めよ。 水素 窒素 酸素 a 16 11 21 b 18 15 31 C 21 23 49 (藤田保健衛生大(医)) 3分

196の(1)で、Aが0.026Kとなり、Bが0.28Kとなるのは 分かるのですが、その後にAの沸点が100.026℃となり、 Bの凝固点がー0.28℃となるのがなぜかわかりません。 Aだと、沸点の100℃に0.026を足しているのだと思うのですが、これだと℃とKで単位が違... 続きを読む

196 [溶液の沸点·凝固点) 次のA~Cの溶液について, あとの各問いに答えよ。 ただし,電解質は溶液中ではすべて電離しているものとし,水のモル沸点上昇とモル 凝固点降下をそれぞれ0.52K·kg/mol, 1.85 K·kg/mol とする。 A グルコース(分子量180)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 B 尿素(分子量60,0)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 C 塩化カリウム(式量74.6)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 (1) Aの溶液の沸点は何℃か。また, Bの溶液の凝固点は何℃か。 J合さ (2) A~Cを, 沸点が高いものから順に並べよ。 (3) A~Cを, 凝固点が高いものから順に並べよ。 か (ア 生活 200 記号 し

化学の反応速度についてです。 なぜ過酸化水素の場合はモル濃度の2乗にならないのでしょうか。

いう。比例定数kは反応速度定数 (速度定数) といい, 反応の種 異なる。また,同じ反応であっても、 温度や触媒の存在などで 反応物の濃度の大小では変化しない。 時p.140 →p.193 探究活動6 いくつかの反応の反応速度式を実験で求めると, 次の結果を ●ヨウ化水素の分解反応 2HI ヨウ化水素の分解速度 過酸化水素の分解反応(2H,O2 → H2 + I2 2) リ=k[HI] 2HO + O2 過酸化水素の分解速度 ひ=k[H.O。} このように,反応速度式は,反応式から単純に決めること 実験の結果から決められる。

解説読んでもよく理解出来ないので教えてください🙇🏻‍♀️

メい体を9 (燃焼させると,何 kgの水が生じるか。 257. 水の加熱 黒鉛を燃焼させて,水1.0Lの温度を0℃から100℃まで上昇させるには, 最低何gの黒鉛が必要か。最も近い値を次の0~6から選べ。ただし,黒鉛の燃焼熱は 394kJ/mol, 水の密度は1.0g/cm?, 比熱は4.2J/(g·K)とする。 0 1 COTHO 2 4 3 7 13 6 20