高校化学です🧪 学校でもらったプリントなのですが、(b)を自分で解いたのですが答えが選択肢と近い数値にならなかったのですが、どこで間違ってるか教えていただきたいです。あと、正しい解き方も教えてくださるとありがたいです。要望が多くてすみません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

q 20 .0 B 問 ①~③の3段階の反応を利用すると、 FeS2から硫酸をつくることができる。 次の(a) (b) に答えよ。 原子量はH=1.0、 O = 16、 S = 32 とする 4 FeS + 1102 2 SO2 + O2 SO3 + H2O (a) FeS2 1.0 mol から理論上, H2SO4は何mol できるか。 次の (ア)~ (オ) の中から、 最も近い数値を一つ選べ。 (イ) (ア) 0.5 (イ) 1.0 (ウ) 2.0 (エ) 3.0 (オ) 4.0 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 x1 H2SO4=1.0×2+32+16×4=98(9mol) (FeSz mol) (+2×10 (2) (20(g/mol) → 2SO3 1.0×1×1×1=1.0 0.01 → H2SO4 (b) 硫酸をつくるのに FeS2 12kg を用いると, 質量パーセント濃度98%, 密度 1.8 g/cm3の濃硫酸を理論上, 何Lつくることができるか。 次の(ア)~ (オ)の中から, 最も近い数値を一つ選べ。 ただし, FeS2 の式量は120, H2SO4 の分子量は98.0 と する｡ [] (ア) 9.80 (イ) 11.1 (ウ) 12.0 (エ) 14.8 (オ) 24.6 (H2SO4mol) 1kg=1000g (18 (³) (000 (8) 2 100x= x= xx108× 98(9/mol) 100 98 × 100 (g) 100 x ((kg) =1.8×10-3(cm3) 10m²=1mlより、1.8×10-3(aub)=1.8×10-3(mL) (L=1000mLより、1.8L

高校化学🧪です！！ 酸化マンガンに濃塩酸を加える反応の書き方についてなのですが学校で暗記せずに書くには二つの半反応式を足して求めると聞いたのですが、授業プリントを見返すと半反応式のところに酸化剤を表すOと還元剤を表すRが書いてあるのですが、酸化マンガンに濃塩酸を加えるという... 続きを読む

半反応式 ① 塩素 Cl2 実験室的製法 1)酸化マンガン(IV)に (7濃塩酸を加える。 酸化されMnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+C12↑ きっとる ○ R 酸化剤 還元剤 生成物暗記 ! MnO2 酸化マンガン (IV) の化学反応式を自分で作るために・・･ ◎ MnO2+4H++20 → Mn2+ + 2H2O ® 2C1 Cl2+2e- Clがどうから 来るか考える MnO2+4H++2CMn²+ +2H2O+C12 両辺に+2C1-して、 MnO2 +4HCI Cl2 発生用 実験装置 Mn2+ 加熱すると HCl(気体) とけにくく なる コックー +2㎝に 1+2㎝ あわせる順 MnCl2+2H2O+Clz 濃塩酸 酸化マン ガン (IV) 気あっためると溶けにくい例)サイダー 冬だと炭酸ぬけにくい 溶けやすい 1 ◎イオン反応式→化学反応式にするとき ○→H→電荷 方法 H2O→→e Clz H2O (水蒸気) Hal LHCI Cl2 H20 7 パターン ⑦ ②濃硫酸の(乾燥剤) Clのみ

高2です。学校の先生から課題で出されました。問13なんですが解答には酸化マンガンのことが全く記載されてなくて過酸化水素の反応式だけありました。酸化マンガンはなぜ必要ないのか知りたいです。語彙力なくてすみません。どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

問 13 過酸化水素水に酸化マンガン (IV) を加えると,過酸化水素は水と酸素に分 解する。 この反応において、反応した過酸化水素の物質量と, 反応により生 成した水と酸素の物質量の合計の比(過酸化水素:水と酸素)として最も適当 なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 9 ① (4) 1:2 2:3 1:3 5 3:1 ③ 2:1 (6) 3:2

学校からこのプリントが配布されたのですが、どのように解答すれば良いか分かりません。どなたか教えていただきたいです🙇‍♀️

◎ 空気との反応 AI ◎水との反応 イオン化傾向 Na 2H₂0 ◎酸との反応 イオン化傾向 Zn 2HCI イオン化傾向 ◎ 金属イオンと金属単体の反応 Zn Na Cu2+ Zn Zn → Al3+ →20²- → Na + (例)AIとO2の反応 (例) Na と水の反応 → Cu H2 → H2 + 2OH (例) Zn と HClの反応 H2 → H2 + 2Cl (例) 銅(ⅡI)イオンと亜鉛の反応 Cu ( 反応) 反応) ( 酸化還元反応) ( 反応) 反応) ( 酸化還元反応) 反応) 反応) ( 酸化還元反応) (反応) 反応) ( 酸化還元反応)

共通テスト化学基礎の問題です。単元は『酸と塩基』の中和滴定のところで、問題1から問題3まで解き方を教えてください。

) C₂H₂O₂ ンCの物 のを、次 第3問 学校の授業で、 ある高校生がトイレ用洗浄剤に含まれる塩化水素の濃度を 中和滴定により求めた。 次に示したものは、その実験報告書の一部である。 この報 COQUE 告書を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点15) 517 第2回 試行調査 化学基礎 35 「まぜるな危険 酸性タイプ」の洗浄剤に含まれる塩化水素濃度の測定 【目的】 トイレ用洗浄剤のラベルに 「まぜるな危険酸性タイプ｣と表示があった。こ のトイレ用洗浄剤は塩化水素を約10% 含むことがわかっている。この洗浄剤 (以下｢試料」という)を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定し,塩化水素の濃 THE PEN 度を正確に求める。 【試料の希釈】 on Sa 滴定に際して、試料の希釈が必要かを検討した。 塩化水素の分子量は 36.5 なので、試料の密度を1g/cm3と仮定すると、 試料中の塩化水素のモル濃度 は約3mol/Lである。 この濃度では, 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を用いて中和滴定を行うには濃すぎるので、試料を希釈することとした。 試 料の希釈溶液10mL に, 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を15mL程 倍に希釈する 度加えたときに中和点となるようにするには、試料を ア とよい。 【実験操作】 イベンディ 1. 試料 10.0 mL を,ホールピペットを用いてはかり取り,その質量を求め た。 ア 倍に希釈した。 2. 試料を, メスフラスコを用いて正確に 3. この希釈溶液 10.0mL を, ホールピペットを用いて正確にはかり取り, コニカルビーカーに入れ、フェノールフタレイン溶液を2,3滴加えた。 4. ビュレットから 0.103mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下し, 赤色が消えなくなった点を中和点とし、加えた水酸化ナトリウム水溶液の 体積を求めた。 5.3と4の操作を, さらにあと2回繰り返した。 191 Baba-ik +²-(k-1). 3+0)

化学反応式って覚えるしかないんですか？💦

思考 372. 気体の製法と乾燥剤次の(a)~(e) には気体を発生させる操作, (ア)~ (オ)に 3~ (e) で発生する気体の乾燥剤をそれぞれ示した。 下の各問いに答えよ。 2nd 02HBM 02 (2H) STD201 2H110254 2 操作 (a) 塩素酸カリウムに酸化マンガン (IV) を加えて加熱する。 酸化マンガン (IV) に濃塩酸を加えて加熱する。 (b) (c) 硫化鉄(ⅡI)に希硫酸を加える。と巨 (d) 亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸を加える。 (e) 大理石 (石灰石) に希塩酸を加える。 乾燥剤 (7) Cao (イ) (ウ) (エ) (オ) CaCl2 濃硫酸 P4010 CaCl2 2) (1) (a)~(e) でおこる反応をそれぞれ化学反応式で表せ。 CIO)・2HOに加を加え

化学基礎のイオン反応式について質問です。 アルミニウムに希硫酸を加えると、水素が発生し、硫酸アルミニウムを生じる。というのをイオン反応式にすると、写真のようになるみたいですが、なぜそうなるのか全く分かりません。まずまず学校で「反応に関与しないイオンは式から取り除く」と習っ... 続きを読む

2 Al + 6H+ 3H₂ + 2 Al ³+

遷移状態がどういう状態なのかよく分かりません💦 自分は丸で囲んだところだと思っていました

360[8] Al 低温 粒子数の割合 遷移状態に なりうる粒子 高温 ASHIS 粒子のエネルギー→ FULFI * (*) SIJE

色々調べたのですがやり方がわからないです💦(2)から教えていただけると嬉しいです！

電気化学の小テスト 【ID 9-14-2 電気化学の量的関係 (直列二槽) 14:00 ⑥/7】 電解槽Ⅰの電極および電解液には白金および 0.1mol/Lの硝酸銀水溶液 500mL を用いた。 また, 電解槽ⅡIの電極および電解液には鋼および 0.1mol/L 硫酸銅(II) 水溶液 500 mL を用いた。 ファラデー定数を96500 C/mol として,各問に答えよ。 ただし, 原子量は Cu-63.5, Ag-108 とする。 (1) 電解槽Ⅰ,ⅡI それぞれについて各電極で生じる反応をeを用いたイオン反応 式で答えよ。 (2) 965Cの電気量を通電すると, 各電極で析出する金属は銀、銅合わせて何g AgNO3水溶液 か｡ 有効数字2桁で答えよ。 電解槽 Ⅰ (3) 965Cの電気量を通電したとき, 四つの電極について,発生する気体をすべ て集めると, 標準状態で何mLになるか。整数値で答えよ。 (4) 965Cの電気量を通電したとき, 電解槽ⅡI中の硫酸銅(ⅡI)の濃度は何mol/Lか。 12 0₂ itt we sti (-) (+) Pt Pt Cul [Cu CuSO4水溶液 電解槽 ⅡI 31,75

(2)二酸化炭素でもOKですか？

[知識] 10. 物質の三態と状態変化図は,物質の三態と三態間の変化を示 したものである。 次の各問いに答えよ。 ①~⑥の状態変化の名称をそれぞれ記せ。 (1) v (2) 5⑤, ⑥ の状態変化をしやすい物質の物質名を1つ記せ。 (3) 同じ質量,同じ圧力下にある固体・液体・気体のうち,密度が 最も小さい状態はどれか。 気体 Ⓒ 液体 oflo 固体