この問題はグラフを書く方法でしか導き出せないのでしょうか？？ また分かりやすく解説して頂きたいです🙇‍♀️🙏

よって, この -2x-10 | y y= 関数のグラフ x+3 5 O 4 は,y=-- x y=-2 3 10 のグラフを 軸方向に x=-3 3,軸方向 2だけ平行移動したものである。 したがって, グラフは図のようになる。 漸近線は2直線x=-3, y=-2で ある。 3x+2 (3)y= 3x-1 2x+1 x+2 の解である。 =-1 両辺に x+2を掛けて分母をはらうと 2x+1=-(x+2)= これを解くと x=-1マラッとし 求める不等式の解は、①のグラフが② のグラフより上方にあるか共有点をも つようなxの値の範囲であるから x<-2,-1≦x [注意] 一般に, 方程式の分母をはらっ て求めた解については、もとの方程式 の分母を0にしないものが解となる。 YA 草 関数と極限 南山 5/11(土)(21日)13(月) 4 3x- 1) 3x +2 3 2x +1 3x-1 (2)y= 3x-1 x+1 6 3 7は, 1 ...11-2 = +1 1 y = x +6 e+ x- に3, 直角 3 (2) -6 と変形できる。 よって,こ のグラフを利用 y する。 の関数のグ =4で y=1 ラフは, 1 x= O 3 y = の x 23 -13 x グラフを 2x €+2 +2 y = x+1 x+1 P 1 x軸方向に -2 1 軸方 y=3x+2 3x-1 -1) により, ① ② のグラフは図のように なる。 (x)=ltx ①と②のグラフの共有点のx座標は, 方程式 - 2xx+6 x+1 の解である。 8+29 向に1だけ平行移動したものである。 したがって, グラフは図のようになる。 (S) x 両辺に x+1を掛けて分母をはらうと -1 1 漸近線は2直線 x = y=1であ 3 1x (0) 2x = (x+6)(x+1) すなわち x+5x+6=0 る。 これを解くと x = -3, -2 2x+1 4 (1) y = (1 y 求める不等式の解は、 ① のグラフが② x+2 2 ... でさまのグラフより上方にあるか共有点をも つようなxの値の範囲であるから y=-1... のグラフを利用 ① する。 2x+1 3 y = +2 x+2 x+2 $) (€.0) x-3, -2≤x<-1 3x-4 YA (3)y= ① 2x-3 ① y=x... ② 32 3 により、 ①②のグラフは図のように なる。 ①と②のグラフの共有点のx座標は, 方程式 用する。 のグラフを利 C 1 [32 32 x 3

電子親和力のグラフを見ると、1~20の元素で、Clが最も大きいことが読み取れますが、どうしてClが一番大きくなるのでしょうか？ (Fの方が電子を引き付ける力が強いので陰イオンになりやすく、電子親和力が大きくなるんじゃないかと考え、疑問に思いました。)教えて下さい 🙇🏻‍♀️

(3) F CI 親 200 電子韓中 300 S C O Si 和100-H Li Na Al K P B 0 Hey Be Ne Mg Ar 18 Ca 2 10 原子番号

15番の(2)の解説お願いします

14. (水素結合) 右の図は14族から17族の水素化合物 点を示したグラフである。 次の文中の( な語句 数値を記入せよ。 グラフの中で,最も沸点が低い物質は(ア 適切 100 ) tie )周期元素の水素化合物で,その物質名は )である。 (ア)族の水素化合物は周期が増 くなっている。一般に すにしたがって沸点が 50 0 -50 構造の似た分子では、分子量が ( くなるほど -100 分子間にはたらく力が” くなるので、 沸点が (エ)くなることが知られている。ところが,(ア)族以外 のグラフを見ると、第3周期以降では沸点がしだいに高 くなっているものの、第2周期元素の水素化合物はい ずれも 150 H2O 4 17. (蒸 を満 で止 し 1.01 -4-15 (1) 991--- -0-176 (2) 23 -150 (3) t -200 2 3 4 5 周期 素と結合している が大きく、分子間に が小さいにもかかわらず沸点が異常に高い値を示している。これ ). @ ), )原子の )とよばれる分子間の結合を生じるからである。 15. (物質の種類と融点・沸点) 次の各問いに答えよ。 (1) 次の物質を沸点の低い順に並べよ。 18. Ne(分子量 20) Ar(分子量 40) Kr(分子量 84) (2) 次の物質の組合せ(A)~(C)について,それぞれ融点の高い順に並べよ。 (1 (A) (ア) フッ化ナトリウム (イ) 臭化ナトリウム (ウ) 塩化ナトリウム (2 (B) (ア) 塩化ナトリウム (イ) 塩化カリウム (ウ) 酸化マグネシウム (C) (ア) 塩化ナトリウム (イ) ダイヤモンド (ウ) 水素 (エ) 水銀 16.(蒸発と蒸気圧) 右の図は,分子からなる物質A,B, A B C Cの温度と飽和蒸気圧との関係を示した図である。 次の 各問いに答えよ。 1.00 (1)大気圧 (外圧) が 100×105 Paのとき,物質A,B, Cの沸点はそれぞれ何℃か。 (2)物質 A,B,Cのうち, 同温で蒸気圧が最も大きい のはどれか。 (3)物質A,B,Cの中で,分子間にはたらく引力が最 も大きいのはどれか。 (4)物質A,B,Cは,次の物質のうちどれか。 蒸気圧 (×10°Pa) $0.80 0.60 0.40 0.20 語群 水 ジエチルエーテル エタノール 0 20 40 60 80 100 (5) (6) Bを60℃で沸騰させるには, 大気圧 (外圧) を何Pa にすればよいか。 富士山頂の大気圧 (外圧) は 6.0×10 Paである。 山頂におけるCの沸点は何℃か。 温度 (℃)

(1)の解き方教えてくださいーーーーー!

V[L] 42 気体の体積と圧力図は,気体の体積Vと圧力が の関係を表している。 (1) 曲線 A, B が同一質量の同一気体の場合,温度が高い のは A, Bどちらか。 (2) 曲線 A, B が同一質量, 同一温度における別々の気体 を表す場合,A の気体の分子量を 32 とすると, B の気 体の分子量はいくらか。 第1編 B 2 0 1 〔×105 Pa]

例の問題の解き方がよく分かりません。 硝酸カリウム⋯しない 硫酸銅⋯する の答えが出る解き方を教えて欲しいです。

(17 ・・・不純物を含んだ結晶を適当な液体 (溶媒) に溶かし,温度による溶解度の変化を 利用して, 不純物を除いて純粋な結晶を分離する操作。 溶解度一定量の溶媒に溶かすことができる溶質の最大量 例 硝酸カリウム 30g と硫酸銅(II)30gの混合物を熱水 100g に溶かして20℃に冷却すると、 硝酸カリウム･･･ 結晶として析出[ する・しない ] 硫酸銅(II) 結晶として析出[ する・しない ] 100 硝酸カリウム30g 硫酸銅(土)30g グラフェリ、約19%必悪 約41%必要 80 8882882 硝酸カリウム KNO 塩化カリウム -KCI NaCl 塩化ナトリウム 溶解度 〔g/100g 水] CuSO4 硫酸銅(II) 11 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃]

解き方が分かりません💦教えてください

0 0 20 25 30 35 40 45 50 55 60 温度(℃〕 演習問題 7-2 次の文章を読み、問いに答えよ。 ただし,気体定数はR=8.3×10° Pa・L/ (mol・K) とする。 27℃,100 × 10°Paに保たれた大気中に, 体積を自由に変えることのできるピス トンを備えた容器 (図1) がおかれている。 この容器の最大容積は1Lであり, 容器の ピストンが右に移動してもシリンダーから外れない仕組みになっている。 次の実験I ~IVを行った。 圧力P 化を示したグラフです 5 7 65. メタノールの蒸気圧 ル4 3 2 コック A ピストン シリンダー 酸素 点火プラグ D 注射器 B メタノール コック C H 図1 実験容器 図2 メタノールの蒸気圧曲線 問1 実験Ⅱを行った後の容器内の酸素の分圧は何Pa か。 有効数字2桁で答えよ。 問2 実験ⅡI を行った後の容器内の気体の体積は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。 実験 Ⅰ ピストンが完全に左に押されて中に何も入っていない状態の容器に,温度を 27℃に保ったままコック A を開いて酸素100×10 mol を入れ, コック A を閉じた。 問3 実験Ⅲの容器を温める過程において, 混合気体の温度と体積との関係を示した グラフを,次のa) ~g) から1つ選べ。 -2 a) b) c) d) 実験Ⅱ 実験Iに続き, 温度を27℃に保ったままコックCを開け, 注射器 Bからメ タノール (液体) 5.00 × 10 mol を容器に加え, コックCを閉じた。 実験Ⅱ 実験Ⅱに続き, 容器内部の物質の温度を上昇させて, 60℃にした。途中で メタノールがすべて蒸発した。 実験Ⅳ 実験Ⅲに続き, メタノールと酸素との混合気体をプラグDで点火したとこ ろ,メタノールが完全燃焼して二酸化炭素と水になった。 気体の温度は燃焼に より一時的に上昇したが, その後27℃に戻った。 容器内の液体の体積は無視でき、酸素は液体のメタノールに溶けないとする。 メタ ノールの蒸気圧曲線は図2のとおりとする。 体積 体積 温度 e 温度 体積 体積 温度 f) g) 体積 体積 体積 温度 温度 温度 温度

【至急】水の蒸気圧曲線のグラフを書いています。水がフラスコ内に逆流したときのフラスコ内の水蒸気圧の変化を書きたいのですが、逆流の瞬間を95度、最終温度を25度とする場合が、25-95度までの蒸気圧曲線をなぞる形で書き加えれば良いのでしょうか?

水の蒸気圧(×10P) 0.20 300 (10) 4,00 0 10 20 30 40 350 60 70 80 90 100 60 温度(℃) 110 120 130 140

高校化学です (4)です なぜこの式で求められるのか分かりません。 教えていただけると嬉しいですm(*_ _)m

22 (1) 右図 (2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 (3) 1.0mol/L (4)5.0×10-mol (5)89% 思考の過程 (6) 9.8g 二酸化炭素の質量(g) 1.10 ※④ 気体の体積は 0.88 1 1 あるから、 $0.44 T I (体積比) ( 0 20 40 60 80 100 塩酸の体積(mL) が成り立つ。 (3) グラフをかくと, 途中で折れ曲がりの点があることがわかる。 折れ曲がりの点において何か変化が起きていると考えられる。 ⑤ 解説 (3) (1)のグラフより,塩酸を50mL 加えたとき CO2 は 1.10g 発 生している。 塩酸の濃度を x [mol/L] とおくと, 生じるCO2 (分子 量44) の物質量について, ※⑤ xx- × 1000 50 1/17 (mol)= 1.10 1.10. = - (mol) x=1.0(mol/L) 44 50 (4) 1.0(mol/L)x- 1000 (L)=5.0×10-2(mol) 0 (5) 炭酸カルシウム (式量100) の物質量は,発生した二酸化炭素の物 1.10 100x 44 質量と等しいから, ×100≒89(%) 2.8 (6)石灰石 2.8g あたり発生するCO2 の体積(標準状態)は, 22.4 x 1.10 =0.56 (L) H 44 よって、必要な石灰石は, 2.8× 1.96=9.8(g) 0.56 参考 塩 酢 で (e 2. 1

教えて欲しいです🙇‍♀️お願いします！！

問12.物質の三態と状態変化 (2) 次の図は、 1.013×105 Paのもとで、氷に毎分一定の熱量 を加えたときの時間と温度の関係を示したものである。 下の各問いに答えよ。 (1) a b, bc, cd, de での物質の状態は、それぞ れどのような状態か。 番号 で答えよ。 ① 個体のみ ② 液体のみ ③気体のみ ⑤ 液体と気体 温度 T2 ④個体と液体(℃) T1 (2)T1, T2 の温度の名称を 答えよ。 a (3)bc間で起こる状態変化の名称を答えよ。 b C d e 加熱時間 (1)ab (2) T1 bc T2 c d de (3)

16属の方が17属よりも沸点が高いのは何故ですか？教えて頂きたいです。

応用問題 ●31 沸点の高低図は, (a) 14族元素の水素化合物 (b) 16族元素の水素化合物 (C) 17族元素の水素化合物の沸点と 元素の周期との関係を, 模式的に表したものである。 (1) (a)~(c)の沸点に該当するグラフは,それぞれ(ア)~(ウ)のどれか。 (2) (ア)(イ)で第2周期の水素化合物の沸点が特に高いのはなぜか。 (3) (ア)(イ)の第2周期の水素化合物を除くと, グラフが右上がりに なるのはなぜか。 例題 5 沸点 ( (イ) 17 (ウ). 14 2 3 4 5 周期