（4）でSO2やNOが酸化力を示さないのはなぜですか。 それと、（6）でNOも酸性雨の原因になると思ったのですがなぜ該当しないのか教えて頂き たいです。よろしくお願い致します。

(2) でも 195 〈気体の製法と性質〉 ★★ 4/7 次の(ア)~(コ)の組み合せにより発生する気体について, 下の(1)~(7)の問いに答えよ。 (7)亜鉛と希硫酸(b)(イ) 硫化鉄(II)と希塩酸(ウ)炭酸カルシウムと希塩酸 (エ)塩化アンモニウムと水酸化カルシウム(オ)酸化マンガン(IV)と濃塩酸 (ク) 銅と希硝酸 (カ)銅と濃硫酸)(キ)銅と濃硝酸(ク) 銅と希硝酸 (ケ) 水素化カルシウム (CaH2) と水 (コ)過酸化ナトリウム (Na2O2) と水 (1) 水上置換で捕集すべき気体のうち、最も軽い気体を発生する組合せ(2つ) (2) 発生する気体が水に溶けて塩基性を示す組合せ (1つ) () (3) 気体を発生させるのに, 加熱が必要である組合せ (3つ) 4)発生する気体が水で湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙を青変させる組合せ (2 2) OnMicha 0.0 (5) 発生する気体が酸性を示し、反応が酸化還元反応でない組合せ (2つ)用 (6)発生する気体が濃硫酸では乾燥できない組合せ(2つ) d7) 酸性雨の原因物質と考えられる気体が発生する組合せ (2つ) (工学院大改)

至急！！！あっているか答え合わせをしたいです 回答お願いします🙇‍♀️🙏

以下の問1~問3に答えよ。 13 問1 次の文章(a)~(e)は反応に関する記述である。 これらのうち, 正しい文章を2つ選び, 記号で答え よ。 3 問 (a) 気体間の反応では,一般に反応物の分圧が大きいほど反応速度は大きくなる。 (b) 反応速度は,一般に反応物の濃度が高いほど小さくなる。 (c) ヨウ化水素の分解反応 2HI →Hz + Iz において, ヨウ化水素の分解速度がわかれば, ヨウ素の生 成速度を求めることができる。 (d) 鉄は塊の状態でも粉末の状態でも空気中での反応性は変わらない。 (e)触媒とは,触媒自身が反応の前後で変化することで、全体の反応に影響を及ぼす物質である。 問2 A+B→Cで表される化学反応において, 触媒を用いた場合,次の(a)~(d)の値のうち,値が変化 しないものを1つ選び, 記号で答えよ。 (a) A + B→Cの活性化エネルギー (b) C→A+Bの活性化エネルギー (c) 反応熱 (d) 反応速度 エネルギー P ( 2NO2 A (a) 問3N2O4(気)2NO2(気)は可逆反応である。 以下の(1)および(2)に 答えよ。 (c) (1)この反応の経路とエネルギーの関係を右図に示す。 このとき, 正反 応の活性化エネルギーと反応熱, 逆反応の活性化エネルギーは図中の N204 反応の進行度 (a)~(c)のどれに相当するか, それぞれ記号で答えよ。 (2)この可逆反応が平衡状態にあるとき, 次の(ア)~(ウ)の操作をした結果, NO2 が生成する方向に平衡が 移動するものを1つ選び, 記号で答えよ。 圧力一定で温度を上げる。 温度一定で圧力を上げる。 (ウ)温度、圧力一定で触媒を加える。 窒素化合物に関する以下の問1~ 問5に答えよ。 なお,原子量はH=1.0, N=14,016 とする。 4 問1 アンモニアを実験室で作るには塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱する。 この 反応の化学反応式を示せ。 問2 硝酸はアンモニアを原料として以下の手順で製造される。 ① アンモニアを高温で酸化して, 一酸化窒素をつくる。 ② 一酸化窒素を酸化して、 二酸化窒素とする。 ③ 二酸化窒素を温水に吸収させて, 硝酸とする。 手順①から③でおこる反応の化学反応式を示し, それらを1つにまとめた全体の化学反応式を示せ。 問3 問2の手順 ①で触媒として用いられる物質はなにか。 問4 問2で示されている硝酸の工業的製法の名称を答えよ。 問5 質量パーセント濃度60%で密度1.4g/cmの硝酸を21L 製造するのに必要なアンモニアの質量[kg] を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 原料のアンモニアはすべて硝酸になるものとし、計算過程も記せ。

86番は水酸化ナトリウムと水にならないんですか??

[83] 水酸化亜鉛が塩酸に溶ける反応 Zn(OH)2+21tal→Zncl2+2H2O Quest 10. 鍋 [90] 銅の単体を [84] 単体の亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 Zn+2NaOH+2H2O → Haz[zn(d)]+H2 [85] 酸化亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 +20 +21420 [86] 水酸化亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 Zno+2NaOH+H2O →Na2 [In(OH)+] why? Z~(OH)2 +2NaOH+#いちない つわり? → Naz [In(OH) 4 [87] アルミニウムと酸化鉄(Ⅲ)を混合し点火 (テルミット反応) [91] 塩化銅 ( [92] 水酸化銅 [93] 硫酸銅( [88] アルミニウムの工業的製法 (ホール・エルー法)を4段階の反応式で Quest11. [94] 硝酸銀水 [95] 酸化銀の湯

ソーダ石灰が二酸化炭素を吸収するのは中和反応が起こるからですよね？？

★★★ 図は、炭素、水素、酸素でできた有機化合物の元素分 析を行うための装置を示している。 試料の質量を精密 にはかり、これを乾燥した酸素の気流中で完全燃焼さ せる。 生成した水と二酸化炭素を、 容器に充填した試 薬 (1 ★★★ ・2★★★)に吸収させ、これらの質量変 化から水と二酸化炭素の量を求める。 2 気体の捕集法・乾燥法 (1) 塩化カルシウ ム CaCl かい (2) ソーダ石灰 完全燃焼させる 試料 Cчo ための酸化剤 酸素 排気 TUU 1 ★★★ (センター) <解説> 塩化カルシウムとソーダ石灰の順番を逆にすると, ソーダ 石灰は塩基性の乾燥剤なので水と二酸化炭素のどちらも吸 解き方 ★★★ 10 気体の製法と性質 2 気体の捕集法・乾燥法 収してしまう。 中和? CO2 O2 CO2 CuO |=→H2O=塩化カルシウム 中性の乾燥剤な O2 02 ソーダ石灰 = 02 塩基性の乾燥剤な CHyOz を完全燃焼させる。 ので H2O だけ 吸収する。 ので、 酸性の気体 CO2 を吸収する。 201

化学のプリントなんですが、解答を教えていただきたいです！🙇‍♀️

4 フェノールの製法 フェノールは次のような工程でも生成する。 濃硫酸 NaOH ベンゼン (ア) ベンゼンスルホン酸NaOH ナトリウム ナトリウム フェノキシド (イ) フェノール (遊離) (1) (ア)に適する化合物を構造式で示せ。 (2) (イ)に塩酸を用いて反応させたときの化学反応式 を示せ。 5 アルコールとフェノール類 次のアルコールとフェノール類をまとめた表について 問いに答えよ。 アルコール ヒドロキシ基の有無 [① 有 無] . 水溶液の性質 [③ フェノール類 [②有 [無] 〕[④ [⑤ NaOH水溶液との反応 反応しない FeCl 水溶液との反応 [⑥ (1) ① ②の〔〕の中から適するものを選べ。 (2) ③ ④に適するものを次から選び、表に記入せよ。 〕 青紫~赤紫色に呈色する [ 強酸性 弱酸性 強塩基性 弱塩基性 中性 〕 (3) ⑤ ⑥に適する文章を書け。 6 フェノールの反応系統図 次の図はフェノールの反応系統図である。 ) CH2=CHCH3. 触媒 CH3 CH CH3 CH3 C-O-OH CH3COCH3 (イ) O2 (酸化) CH3 H2SO4 (分解) ベンゼン (ア) クメンヒドロ ペルオキシド (ウ) 濃硫酸 (スルホン化) HCI SO3H SO3 Na NaOH CI NaOH (オ) (I) NaOH, 高温高圧 ベンゼン (中和) スルホン酸 ベンゼンスルホン酸 (アルカリ融解) ナトリウム クロロベンゼン (1) (ア)の名称を書け。 (4) (エ)に適する化合物の構造式と,その名称を示せ。 (2) (イ)の名称を書け。 構造式 (3) (ウ)に適する化合物の構造式と,その名称を示せ。 名称 構造式 名称 (5) アルカリ融解で用いる物質(オ)を化学式で示せ。

硫酸の工業的製法についてです。 H2SO4からH2SO4を作っているってことですか？

一部もです。 (注③) SO3 少ない水と反応させる ↓ 濃 H2SO4 発煙 H2SO4 濃H2SO4 (製品) H20%ない 吸収 吸収 希・濡H2SO4に吸収 Hisa 少しずつ ⇒発熱をおさえる。 SOg を少しずつH2SO4 中の H2O と反応させる。 (H2O と反応させると発熱大のため) 水 蒸発しにくい 他は揮発性 03,HS

(1)のグラフの意味がよくわかりません。 教えてください。

6 [結晶からの不純物の除去] 少量の塩化ナトリウムを含む硝酸カリウムの結 晶がある。 この混合物に水を加えて加熱し、混合物を完全に溶かした。 その 後,この溶液を冷却していくと結晶が現れた。 次の問いに答えよ。 (1) 冷却したとき現れた結晶のほとんどを占める物質は何か。 (2) この操作を数回くり返すと結晶は純粋に近づく。 このような精製法を何 とよぶか。 6 不純物の除去 温度による溶解度 の差は、硝酸カリ ウムの方が大きい。 1. 物質の探究 9

黄銅鉱CuFeS2からCuが生成される製法の反応式の過程を教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

無機化学 気体の製法 気体を発生させる時の、同じ酸であるのにHClとH₂SO₄で使い分けをする理由がわかりません。例えば、写真の問題では、硫化鉄から硫化水素を発生させるときは選択肢Aの塩酸、亜鉛から水素を発生させるときもAの塩酸が答えになっています。Bの濃硫酸ではダメなので... 続きを読む

ⓓ 177. 〈気体の製法と性質〉 次の気体(1)~(7) をそれぞれ2種類の薬品を作用させて発生させた。 最も適当な薬品 2 種類を(a)~(k)から, また, 発生した気体の性質を(ア)~(キ)からそれぞれ選べ。 同じものを 2回以上選んでもよい。 (1) 硫化水素 (2) 酸素 (3) 塩化水素 (4) 塩素 (5) アンモニア (6) 水素 (7) 二酸化炭素 〔解答群Ⅰ] (a) 塩酸 (b) 濃硫酸 (c) 炭酸カルシウム (d) 塩素酸カリウム (e) 水酸化カルシウム (f) 酸化マンガン (IV) (g) 塩化アンモニウム (h) 硫化鉄(Ⅱ) (i) 硫化銅(Ⅱ) (i) 硫化銅(Ⅱ) (j) 塩化ナトリウム (k) 亜鉛 [解答群ⅡI〕 (ア)有色の気体で,水に溶かした溶液は殺菌・漂白作用をもつ。 (イ) 硫酸銅(ⅡI)水溶液中に通じると黒色沈殿が生じる。 (ウ) 濃アンモニア水をつけたガラス棒を近づけると白煙が生じる。 (エ) 無色の気体で,この気体中で酸化銅(ⅡI) を熱すると銅が得られる。 (オ) この気体中でアルミニウムを高温で熱すると激しく燃焼する。 (カ) 石灰水を白濁し,さらに通じると沈殿が溶ける。 (キ) 刺激臭のある気体で, 上方置換で捕集する。 [12 東京理大 改]

(2)の問題が分かりません。 2枚目の写真が解説なのですが式の意味が理解できないので説明していただけると嬉しいです。 お願いします🙇‍♀️

[アンモニアの合成] 硝酸HNO3 はオストワルト法という次の ① ~ ③ の3つの式で表され 100 る反応によりアンモニアから合成される。 4NH3 +502 → 4NO +6H2O ...① 2NO + O2 2NO2 ・② 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO ...3 この反応により、原料のアンモニア1molから合成される硝酸の物質量と質量を求めるこ とを考えていく。次の各問いに答えよ。 NH3 = 17, HNO3=63 (1) 次の文中の〔〕には化学反応式を, ()には適する数値を入れよ。 ただし,数値が1の 場合も1と記入せよ。 最初に注目する物質は②式と③式にあるNO2で,これを消去するには ②式× (ア) +③式✕ (イ) ― とすればよい。この結果得られた化学反応式〔ウ〕を④式とする。 〔ウ〕…④ 次に注目する物質は ① 式と④式にあるNOで,これを消去するには ① 式x (エ) +④式✕ (オ) Im. とすればよい。 この結果得られた化学式の係数を整理すれば化学反応式 [カ] となる。 この [カ]式から理論的に1molのアンモニアから生じる硝酸は (キ) molとなることがわかる。 (2) 上記のオストワルト法によりアンモニアから硝酸を製造する場合, 実際には合成段階で 収率が減り,理論どおりとはならない。 この製造過程の収率が85%であるとして, 1.0kg のアンモニアから得られる硝酸の質量は何kgになるか。 有効数字2桁で答えよ。 1$ ¿OƆ6Ɔ A ¢ 5-&