化学です。 写真のように解いて、計算が合わず、また間違っているところがわかりません。よろしければ教えていただきたいです。 解答は②の4.1です。

3 C 16 結晶の析出量 3分 50℃で 水 100g に塩化カリウム KCI を 40.0g 溶かした。 この水溶液 100gを20℃に冷却したとき,析出する KCI は何gか。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 ただし, KC1 は水100gに対し, 50℃で42.9g 20℃で34.2g まで溶ける。 ① 2.9 ② 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 ⑤ 8.7 [1996 追試〕

この問題の(4)について質問です。この問題の結晶の析出量は、50℃の硝酸カリウムの溶解量−20℃の硝酸カリウム溶解量で求められないのですがそれはなぜですか？(2)の問題と何が違うのですか?解説よろしくお願いします🙇

るが水 コン 素 フは,水 100gに対して硝酸カリウム KNOが 180 溶解する最大の質量[g] と温度との関係を示している。 (1)KNO3は、50℃では水500gに何gまで溶けるか。 g 硝酸カリウムの溶解量(g) 160 140 120 100 80 60 40 20 C (2)60℃の水 100g に KNO3 を80g 溶かした溶液を20℃に冷却すると KNO3 の結晶は何g析出するか。 go (3)30℃の水 50g に KNO3 を10g 溶かした水溶液を冷却すると,何℃で 結晶が析出し始めるか。 *C (4)50℃のKNO3の飽和溶液100gを20℃まで冷却すると, KNO の結晶 は何g析出するか。 go <520℃のKNO3の飽和溶液100gを60℃に加熱すると,さらに何gのKNO を溶

式があってるのに全然計算結果が答えと一致しません🥺 計算過程水野直美せて欲しいです🙏🏻

る物質を塩という BaSO4 など 水 い塩もある。 塩基の陽イ ① 66 14 g ※ ① 4 合物のセルロース 不溶。 CuSO5H2O は青色結晶である。 五水和物の結晶中には, CuSO: H2O=15 (個または mol) の比で含まれている 解説 硫酸銅(II) CuSO (無水物) は白色結晶で, 硫酸銅(II)五水和物 水和水を含む結晶を水和物, 水和水を含まない結晶を無水 物(または無水塩)という。 ※② CuSO45H2O ~160 '5×18' -250- 1molの五水和物 (250g) には 溶質 CuSO4 は 160g, 160 溶質は 90 溶媒 (水) は jy[g] このあと,y〔g〕 の CuSO5HzOが析出したと 考えるが, v 250 (g). ナフタレン などの無極性溶 水 (溶媒になる) H2O は 90g 無水物の結晶が析出する問題と異なり, 溶媒の量にも変化があるので 注意する。 ※② < 30℃の硫酸銅(Ⅱ) 飽和水溶液100g中の CuSO4 (溶質) をx〔g〕 とす ると. 25.0 溶質量 x 溶液量 100 100+25.0 x=20.0(g) 冷却して 0℃にしたときに析出する CuSO4・5H2O y[g] とすると, 20.0- 溶質量 160 250 *34 y 14.8 溶液量 100+14.8 100-y y=13.9.≒14(g) 溶液は y [g] 減少する。 ※③ 250 V 水和水をもつ物質(水和物) の溶解度は、 水100gに溶け る無水物の質量で表す。 ※④ 気体の水への溶解度 (質量, 物質量)は、温度が変わらな ければ、水に接しているその 気体の圧力(分圧)に比例す る。 (ヘンリーの法則) ⑤ 67

重要問題集です。 1枚目の写真の1番上のKNO3水溶液100gっていうのは自分で買ってに設定していいんですよね？！

勝手に設定してOK? (3)36% の KNO 水溶液100g には、KNO.36g と水 64g が含まれて いる。これと同じ濃度で水が100gの場合のKNO の質量は, 全体100gの か 36X 100 64 =56.25(g) グラフより、38℃ 付近と読みとれる。 (4) 60℃ KNO の溶解度は 110g/水100gである。 蒸発した水20g に溶けていた KNO が析出してくる。 計算がらく66 溶質量 110 w 溶媒量 100 20 w=22(g) 66 14 g 解説 硫酸銅(II) CuSO (無水物) は白色結晶で, 硫酸銅(II)五水和物 CuSO5H2O は青色結晶である。 五水和物の結晶中には, ※ ① 4 CuSO4 H2O=15 (個または mol) の比で含まれている。 CuSO4*5H2O 24 注意する。 - 160 '5×18 1molの五水和物 (250g) には 溶質 CuSO は 160g, -250- 水 (溶媒になる) H2O は 90g 無水物の結晶が析出する問題と異なり, 溶媒の量にも変化があるので 30℃の硫酸銅(Ⅱ) 飽和水溶液100g中のCuSO (溶質) を x 〔g〕 とす ると. 溶質量 x 25.0 x=20.0(g) 溶液量 100 100+25.0 冷却して 0℃にしたときに析出する CuSO4・5H2O をy [g] とすると, 160 20.0-- 溶質量 250 y ③ 14.8 y=13.9.≒14(g) 溶液量 100-y 100+14.8 67 (1) N2O2=3:4 (3) 1. 2 (2) (N2) 12mg (O2) 18mg 解説 気体の体積比=物質量比=分圧比 より,各分圧は, N2 1.0×10 x- 3 3+2 -= 0.60×10(Pa) 2 O2 1.0 × 105 × - -=0.40×10(Pa) 3+2 ※④ (1)ヘンリーの法則より,溶解する各気体の体積 (標準状態) は, 22.4 1.0×105 1.0 0.016 0.60×105 1.0 N2 × × ×22.4=9.6×10-3(L) 54 ⑥ 物質量の基準 分圧比 溶媒量比 040x 105 1.0 X22.4=12.8×10-3 ( L ) 0032 4%1 水和水を含む結晶を水和物 水和水を含まない結晶を 物(または無水塩)という。 ② このあと.y〔g〕の CuSOHOが析出し 考えるが, 溶質は 160 250 (g). 90 溶媒 (水) は 250 (g) 溶液は y [g] 減少する。 ※③ 水和水をもつ物質 (水 の溶解度は、 水 100g る無水物の質量で表す ※④ 気体の水への溶解度 物質量)は、温度が変 ければ、水に接してい 気体の圧力(分圧)に る。 (ヘンリーの法則 ⑤ 問いによって溶解度 異なるが、 物質量 ( してから分圧比をか が最も基本的な方法 6 溶ける気体の量は の体積にも比例する [参考 ヘンリーの法則は、 に言い換えること 一定量の溶媒に溶 体積は,その圧力 すると,圧力に関 である。

1つ目の写真の問題は2つ目の写真の解き方では解けませんか？？

化学基礎の復習 16 結晶の析出量 350℃で 水 100gに塩化カリウム KCI を 40.0g 溶かした。この水溶液 100gを20℃に冷却したとき,析出する KCI は何gか。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。ただし,KCI は水 100g に対し、50℃で42.9g, 20℃で34.2gまで溶ける。 ① 2.9 ② 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 ⑤ 8.7 [1996 追試〕

化学基礎の問題です。この問題の(2)、(3)の解き方がわかりません。解説よろしくお願いします🙇

80 結晶の析出量 結晶の析出量に関する次の問いに答えよ。ただし、硝酸カリウムの水に対する溶解 度は20℃で32g/100g 水, 60℃で110g/100g 水, 80℃で170g/100g 水であるとする。 (1) 60℃の飽和溶液100g中に溶けている硝酸カリウムは何gか。 有効数字2桁で答えよ。 信じ (2)60℃の飽和溶液100gを20℃に冷却すると,結晶は何g析出するか。 (3)80℃の飽和溶液100g を 40℃に冷却すると, 40gの結晶が析出した。 硝酸カリウムは、40℃の水 100gに最大で何g 溶けるか。 go g

化学基礎 結晶の析出量 1枚目の問題と72の問題は解き方が違うのですが、どうして同じ解き方で解けないのでしょうか。

重要例題 8 N=14, O=16,K=39 濃度・結晶の析出 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO 水溶液のモル濃度は何mol/L か。最も適 当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,溶液の密度を 1.1 g/cm とする。 ① 0.20 ② 0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 ⑥ 2.2 問2 図は硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水 100g に硝酸 カリウムを 90.5g 溶かし,この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの 質量とその物質量の組合せとして正しいものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 第 [2015 追試〕 質量[g] 物質量 [mol] ① 50.5 0.50 ② 50.5 1.0 ③ 70.0 0.50 ④ 70.0 1.0 溶解度〔g/100g 水〕 8110 40 ⑤ 101 1.0 Lom 考え方 問1 KNO3 質量パーセ水溶液 1L ント濃度 モル質量 水溶液 1L 中の KNO3 の質量 の質量 水溶液 1L 中の KNO の物質量 220 g KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cmより, 1.1g/cm×1000cm=1100g この水溶液に含まれる KNO3 の質量は, 20 1100g× =220g 100 したがって, KNO の物質量は, Note. 30 温度 [℃] 問2 グラフより60℃で水100g に KNO3 は110 g 溶けるので,加えた90.5gはすべて溶ける。 また、 30℃で水100g に 40g 溶けるのでこの水溶液を * 30℃まで冷却すると, 水溶液中にKNO3は40g溶 けている。したがって, 溶けきれずに析出した KNO3 の質量は, 90.5g-40g=50.5g KNO3のモル質量が101g/molであるので,KNO の物質量は, 50.5 g 101g/mol =0.500mol 60 =2.17...mol≒2.2mol 101g/mol よって,モル濃度は 2.2 mol/L。 解答 問1 ⑥ 問2 ① 重要例題 9 酸素の発生 生させた。 過酸化水素が完全に反応すると,発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。最も適当 質量パーセント濃度3.4%の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて、酸素を発 な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16 ① 0.056 考え方 ② 0.11 ③ 0.22 ④ 0.56 ⑤ 1.1 ⑥ 2.2 [ 2012 本試〕 まれるH2O2の質量および物質量は,

2番で、恒等式に当てはめると、答えが二つ出てきます。また、21gの求め方もわかりません、、💦

例題 10 固体の溶解 ➡54,55 解説動画 ORD 塩化カリウム KC1 は水100g に対して, 20℃で34g, 80℃で51g 溶けるとする。 (1)40℃の KCI 飽和溶液の濃度は29% である。 40℃で KCIは水100gに対して何g溶けるか。 (2)質量パーセント濃度が10% の KC1 水溶液100gには20℃でさらに何gのKCI が溶けるか。 (3)80℃のKC1 飽和溶液100g を20℃に冷却すると, KCI の結晶は何g析出するか。 指針 (1) 質量パーセント濃度 [%] 解答 (1) 水 100g に 40℃で KCI が x [g] 溶けるとすると 溶質の質量[g] x [g] = 溶媒の質量 〔g〕+溶質の質量[g] x100 ×100=29(%) 100g+x [g] x = 41g (2) 飽和溶液中の溶質の質量 (S: 溶解度) 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] S = 100g+S (3) 再結晶による結晶の析出量 (S1, S2 : 溶解度) 析出量[g] S2-S1 5822飽和溶液の質量[g] 100g+S2 (S2S`) (2) 水 90g に KC1 が 10g 溶けている。 さらにy [g] 溶け るとすると, _10g+y [g] y=21g 100g+y [g] 34 g 100g+34g (3) 析出する結晶の質量を z [g] とすると, 2 [g] 100g 51g-34g_ 100g+51g z ≒11g Caf

(2)の考え方がわかりません 解説よろしくお願いします

C75 結晶の析出量 硝酸カリウムの水に対する溶解度を20℃で32g/100g 水, 60 °Cで110g/100g 水, 80℃で169g/100g 水とする。 1 60°Cの飽和溶液100gを20℃に冷却すると, 結晶は何g析出するか。本 (2) 80℃の飽和溶液100g を 40℃に冷却すると39gの結晶が析出した。 硝酸カリウム は、40℃の水100gに何gまで溶けるか。 -91

⑸教えてください

第 69(5) 128 | 第1編物員の状態 169 269 220 水 80℃ 100 60℃ 100 110 20℃ 10032132 リード 80℃ で 169g溶けるとする。 硝酸カリウムの水溶液について,次の問いに答えよ。 硝酸カリウムは水100gに対して, 20℃で32g, 60° 110g 69 結晶の析出量 X (1) 60℃の35% 水溶液100gを20℃に冷却すると, 析出する結晶は何gか。 X (2) 60℃の飽和溶液100gを20℃に冷却すると, 析出する結晶は何gか。 (3) 80℃の飽和溶液を20℃に冷却したところ, 硝酸カリウム100g が析出した。 最初 の飽和溶液は何gか。 (4) 80℃の飽和溶液100gを40℃に冷却すると, 39g の結晶が析出した。 40℃で硝酸 カリウムは水 100gに対して何g溶けるか。 (5) 60℃の飽和溶液 100gを加熱して80gに濃縮したのちに 20℃に冷却すると,析出 MO 例題1087 する結晶は何gか。 70 溶解度 水和水をもたないある物質Aが水100gに対し 100 1