この問題を教えて欲しいです。 解説を読んでもよくわからないので詳しく説明してくださると嬉しいです。

22ボイル・シャルルの法則 体積を調節できる容器に気体を入れ, 21℃で1.0×105 Paに保った。 温度を徐々に上げて147℃にすると, 圧力は 3.0 × 10 Pa になった。 このとき、気体の密度は何倍になるか。 W W V₁ 1 例題5 ヒント 気体の質量を w[g] とすると, ÷÷÷ ー(倍) V2 V₁ V2

(3)の気体定数ってなんですか、？？ なぜ使わないんですか？？ あと、有効数字2桁なら答えは1.3Lですか？

0.60A×1.93×10+S 9.65×10ml = 0.12 mo nol 問題12 右図のような電解槽を並列につないだ装置を組みた て, 0.60A の電流で 1.93 × 104 秒間電気分解すると, 電極 III では 1.27g の金属が析出した。 Cu=63.5、ファラデー定数は 9.65 × 104C/mol とする。 (1)電極 I〜IV で起こる変化を,eを含むイオン反応式で示せ。 e-o.12mol I Pt II Pt Na2SO4水溶液 電解槽 Ae 中性 Na SO- III IV (弱) 酸性 Pt |Pt Cut. SO2- CuSO4水溶液 電解槽 B 電極I2H2O +2e→H2+2OH- 電極 II 2H2O → 02 + 4H++4e-l 電極 III Cu2+ + 2e Cu 電極 IV 2H2O→O2+4H++4el (2)電解槽 Aに流れた電子は何molか。 有効数字2桁で求めよ。 + 2e" → Cu II. Cu 27 e: Ca 2: ☐ 1.27g = x: 63.56m.1 A: 0.080mol 0.040mol 120mo 0.080 mol x=4.0×10-2mol (3)電解槽 A で発生する気体の体積の総和は, 27, 1.0×10 Paでは何L になるか。 有効数字 2 桁で求めよ。ただし, 発生した気体は水に溶けないものとし,気体定数は 8.3×10ðPa・L/(mol・K)とする。 I. 2H2O + 2e → H2 → ① II. +20H- RT, RT V = L V = 0.040 x 8.3410'x3k 1.344 2H2O → 0.040mol 02+4H++4e 02 0.020 mo 1.0×105 VF 1.494 0.060mlの気体22.4% +0.060m² e-

至急です この問題の(3)の解き方がわからないので教えてください

4 77℃, 1.0×105 Paで7.0Lを占める気体がある。 次の(1)~(3)の問い に答えよ。 ただし,気体定数R = 8.3×10° Pa・L/(K・mol) とする。 (1) 温度を変えずに 5.0 × 10 Pa にすると, 体積は何Lになるか。 (2) 圧力を変えずに 27℃にすると, 体積は何Lになるか。 (3) 温度も体積も変えずに1molの気体を加えると, 圧力は何Pa になるか。

組成式までは、できるんですが、それ以降がなーにをやってるのか全く分かりません。なんで水素の30倍の密度の時の60グラムがそのままこの組成式×nの値になるのか、分かりません、、。 テストが近いので、誰か教えて頂きたいです！🙏🙏

☆お気に入り登録 × 不正解 正答率: 20.0% ●達成度: 24.0% 例題 93 正解 前回 -月--日 例題 93 分子式の決定 400~402 C, H, Oからなる有機化合物 45.0mg を完全燃焼させると CO266.0mg, H2O 27.0mg が得られた。 また,この有機化合物が気体状態のときの密度は,同 温同圧の水素の密度の30倍だった。 この物質の分子式を求めよ。 解説を見る 引くことで求める。 ●組成式量xn=分子量 より, 組成式をn倍 したものが分子式とな る。 原子量H=1.00,C=12.00=16.0 C:H:0= 18.0 mg 12.0g/mol =1:2:1 3.00 mg 24.0 mg 1.00g/mol16.0g/mol よって, 組成式は CH2O 同温 同圧のとき, 気体の密度は分子量に比例するから, 分子 量をMとすると, H2= 2.00 より, M=2.00×30=60 (CH2O)=60 30n=60 n=2 よって, 分子式は C2H4O2 |解答 C2H4O2 [書込開始

化学の気体の状態方程式なんですが、 ピンクのところは何を求めているんですか？

☆お気に入り登録 結果の入力 基本例題 21 基本例題21 気体の状態方程式 →問題 218・219 (1) 酸素 0.32gを, 27℃で500mLの容器に入れた。 この容器内の圧力は何 Paか。 (2)ある気体は, 27℃, 3.0×10 Pa において, 密度が0.53g/Lであった。 この気体の 分子量はいくらか。 解説を見る ■ 考え方 解答 気体の状態方程式PV=nRT を用いる。 (1) 気体の状態方程式を変形すると, (1) 酸素のモル質量は32g/mol なので, nRT P= P=nRT/V が得られる。 V (2) モル質量を M[g/mol] 質量をw [g] とすると, 気体の状態方程式は, (0.32/32) mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K PV=WRT M WRT =5.0×104Pa M= PV dRT (2)M = - 密度をd[g/L] とすると, d=w/V から,次のように変形できる。 P RT 211 DT APT 0.500L 0.53g/L×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K 3.0×104 Pa

気体の溶解度です 線を引いたところがよく分かりません 反応後のCO2は0.1molなのにどうして水5.0Lに解けているCO2は0.1molじゃないのですか？

必修 基礎問 23 気体の溶解度 化学 水素は将来のクリーンなエネルギー源として期待されている。メタノール と水蒸気との反応(1)により、1molのメタノールから3molのHをとり出 すことができる。 - CH3OH (気) + H2O (気) → CO2(気) + 3H2(気) ...(1) 反応で得られた混合気体中のH2の物質量で表した純度は75% であるが, この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため,反応(1)によりメタノール 0.1molから生成したCO2と H2 の混合気体を体積可変の容器に水 5.0L とともに入れて密封し, 0℃, 1.0×105 Pa下で十分長い時間放置した。 次の問いに答えよ。 問 このとき、容器中のH2 の分圧 PH2 〔Pa] と混合気体の体積V[L]はどの ような関係式で表されるか。 また, CO2 の分圧 Pcoz 〔Pa〕 と混合気体の体 積 V[L] との関係式も示せ。温度をT [K], 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)] とする。 CO2 は0℃, 1.0×10 Pa下で水 1.0Lに 0.08mol溶け、ヘンリ ーの法則にしたがうものとする。 ただし, 水の蒸気圧とH2 の水への溶け (東京大) こみは無視できるものとする。 第1章 理論化学

なぜ40℃の時は1.8×10⁴Paになるのでしょうか？ 解説お願いします。

蒸気圧 〔×10‘Pa] 必 ☆ 25. 蒸気圧曲線分図はエタノールの蒸気圧曲線である。 容積 1.0Lの密閉容器に 0.010mol のエ タノールのみが入っている。 容器の温度が40℃および60℃のとき, 容器内の圧力はそれぞれ何 Paか。 圧力の値の組合せとして最も適当なものを,次の①~⑦のうちから一つ選べ。 ただし, 気体定数は R=8.3×10°Pa・L/ (mol・K) とする。 また, 容器内での液体の体積は無視できるものとする。 10 9 40℃での圧力 [Pa] 60℃での圧力 [Pa] 87 ① 1.8×10 2.3×10 ② 1.8× 104 2.8×10^ 65432 ③ 1.8×10 4.5×10^ ④ 2.3x10¹ 2.3×10 ⑤ 2.3×10^ 2.8×10 10 ⑥ 2.6×10 2.8×10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度[℃] ⑦ 2.6×104 4.5×10^ [2016 追試] P=102×8.3×10×313 2597.9×10 273 40 1L 11 333 8.3 999 224 313 8.3 939 25024

(1)の解き方教えてくださいーーーーー!

V[L] 42 気体の体積と圧力図は,気体の体積Vと圧力が の関係を表している。 (1) 曲線 A, B が同一質量の同一気体の場合,温度が高い のは A, Bどちらか。 (2) 曲線 A, B が同一質量, 同一温度における別々の気体 を表す場合,A の気体の分子量を 32 とすると, B の気 体の分子量はいくらか。 第1編 B 2 0 1 〔×105 Pa]

高校物理の問題です。 （4）の問題で、私は熱力学第一法則を用いて求めようとしましたが答えが合わなくて困っています。 どこが正しくないのか指摘をお願いいたします。

42 1* なめらかに動く質量 M 〔kg〕のピストン を備えた断面積S 〔m〕の容器がある。こ れらは断熱材で作られていて,ヒーターに 電流を流すことにより, 容器内の気体を加 熱することができる。 ヒーターの体積,熱 容量は小さく,無視できる。 容器は鉛直に 保たれていて,内部には単原子分子の理想 気体がn [mol] 入っている。 気体定数をR [J/mol・K〕, 大気圧を Po〔N/m²〕, 重力加 速度をg 〔m/s2〕とする。 ピストン HP 図1 図2 (1) 最初, ヒーターに電流を流さない状態では,図1のように, ピスト ンの下面は容器の底から距離 [m] の位置にあった。 このときの気体 の温度はどれだけか。 (2)次に,ヒーターで加熱したら,ピストンは最初の位置より 12/27 上昇 した。 気体の温度は(1)の何倍になっているか。 また, ヒーターで発生 したジュール熱はどれだけか。 (1)の状態で,容器の上下を反対にして鉛直にし、気体の温度を(1)の 温度と同じに保ったら、 図2のように, ピストンの上面は容器の底か 41の位置で静止した。ピストンの質量 M を他の量で表せ。 (4)この状態で,ヒーターにより, (2) におけるジュール熱の1だけの 熱を加えたら、ピストンの上面は容器の底からどれだけの距離のとこ ろで静止するか。 0168-A (名城大)

(2)の問題です。 密度をどのように使って計算すれば良いか分かりません。 特に左下の変形が分かりません。 やり方を教えてくださいm(_ _)m

基本例題23 気体の状態方程式 問題 208 209 (1) 酸素 0.32g を, 27℃で500mLの容器に入れた。 この容器内の圧力は何Paか。 (2) ある気体は, 27℃, 3.0×104 Paにおいて, 密度が0.53g/Lであった。 この気体の 分子量はいくらか。 考え方 解答 OTS 気体の状態方程式 PV =nRT を用いる。 (1) 気体の状態方程式を変形すると, (1) 酸素のモル質量は32g/mol なので, P=nRT/V が得られる。 (2) モル質量を M[g/mol], 質量をw [g] とすると, 気体の状態方程式は, nRT P=- V 186A 11 (0.32/32) mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K =1 =5.0×104 Pa 0.500L PV=WRT M M= WRT PV dRT (2)M= [密度をd[g/L] とすると, d=w/V から,次のように変形できる。 P M=WRT=RT=RT PV V P 作品240 P 0.53g/L×8.3×103 Pa・L/(K・mol) × (273+27)K 3.0×104 Pa =44g/mol 注 水平 したがって, 分子量は44である。 第Ⅲ章 物質の状態