途中式で使われてる公式は写真の２つのうちにありますか？ あるならどのように使われているかと、なければどういう式か教えてほしいです🙏

(3) 原尿の密度は1.0g/mLなので,100mLの原尿の 質量は100gである。 0.03 100g× 100 =0.03 g 原100mlに含まれる (3) 尿素=0.03g

この化学基礎の濃度計算の解答を教えてください。 よろしくお願いします。

Jom α=125 x=10 水 250-125-235 計算問題5 15%のブドウ糖溶液200gに、 800 gの水を加えると何%になるか。 200 10

104の（2）の問題なんですけどNaOHは電離して物質量2倍になると思ったのですが解説では2倍にしてないのはなぜでしょうか？

104 5 (I) CH() +0(0)— 2CO2 (Đ) + HO() 2 (2) NaOH () + aq (3) H₂0 (1)→ H₂O) AH-6.0kJ 62 NaOHaq AH =−44kJ AH -1.3×10³ kJ (22(4) 2 C() + 3H₂ ()+0₂ (→ C₂H₂OH() 2 (11) OH AH -2.8×10² kJ E (4) E (5) DR エンタルピー変化は, 反応式の係数が1の物質1mol 当たりで表す。燃 焼エンタルピーのように,着目している物質がある場合は,その物質1 mol 当たりで表す。 また、発熱変化のエンタルピー変化は負, 吸熱変化 のエンタルピー変化は正である。 (1) C2H2=26であるから. (-50kJ)× (2) NaOH=40 であるから, (-2.2kJ)× 470 (-30kJ) X- SELINE. 26 g/mol_12 x 103 1-1/m50 € -1.3x10³ kJ/mol 1.0g -- 40 g/mol tl ps WH =-44kJ/mol 2.0g (3) H₂O=1835, 334J/gX18 g/mol=6012 J/mol 6.0 kJ/molas (4) C2H5OH=46 であるから, 46 g/mol 5.0g =- -276 kJ/mol-2.8×10² kJ/mol

4番の1000分の100のところはなぜ2番と同じように101にならないのですか？

(2) 実験操作によ 用する具体的な器具・装 を用いて溶液濃度を計算するため た濃度が複数の場合には,それらすべてが 値を記述せよ。 準 77.〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mL を容器に 入れると、容器の上部に体積 50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10°Pa) にして,密封した。この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はアRa になる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 用いて表すと n₁=xp 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける。 標準状態に換算した気体の体験 は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp 〔Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 1 [mol] と[mol] は,かを 柱の高 (1) 水溶液Aの凝固 4水溶液Aの浸透 (3) 水溶液Aの液 (4) 水溶液Bに合 キルアルコー 78. 〈浸透圧〉 分子量 1.0×105 のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。その際,水溶液Aの温度は30℃であ り,その密度は1.0g/cm²であった。 また,重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し,その凝固点降下度を測定したところ 0.010K であった。 500ml -ガラス管 79.〈溶媒分 次の文章中 H=1.0.C= 〔実験に用い (溶液 a (溶液 b 図のよ 1xp n2= エPa であ である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧は る。したがって,35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は オPa である。 問い [ア〜オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R = 8.3×10°Pa・L/(K・mol) [15 京都 〕 ポリビニルアルコール 水溶液 水 セット 閉した おい 不揮 純 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 水 右 C

濃度計算の方程式の文章題です。 式だけでは理解できなかったのでぜひ解説をお願いしたいです。

(5) 8%の食塩水が250gある。 そこに水を何gか加えてさらに食塩 を20g加えたら10%の食塩水ができた。 水は何g加えたか。 【式】

【至急‼️】 塩化ナトリウム25gを水100gに溶かして水溶液Aを調製した。この水溶液Aを10g正確に計りとり、水を加えて全体の質量を100gにし、これを水溶液Bとした。Bの質量パーセント濃度を整数値で答えなさい。 という問題を教えてほしいです🙇‍♂️

質量パーセント濃度40%の水酸化ナトリウム水溶液(密度1.40g/cm^3)のモル濃度を求めよ。 という問題で、NaOHの分子量が記載されてなかったのですが、とりあえず分子量を40.0として計算し、14.0mol/Lと答えを導くことは出来ました。 解説には「NaOHの分... 続きを読む

化学基礎のモル濃度計算です。 1〜4まで全部わかりません。 わかるところだけ教えてもらえるのもとても助かります。 よろしくお願いします🙇🏻‍♀️ 答え （1）0.25mol/L （2）0.050mol. 2.0g （3）25mL （4）0.250mol/L

82. モル濃度次の各問いに答えよ。 (1) 9.0gのグルコース C6H1206 を水に溶かして 200mL にした水溶液は何mol/L か。 (2) 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 200mL中に, NaOHは何mol含ま れるか。また, 含まれる NaOH の質量は何gか。 (3) 12mol/Lの塩酸(塩化水素 HCI の水溶液)を水でうすめて 2.0mol/Lの塩酸を 150mLつくりたい。 12mol/Lの塩酸は何mL必要か 。 (4) 0.10mol/Lの硫酸水溶液100mLと0.30mol/Lの硫酸水溶液 300mLを混合した 水溶液400mLのモル濃度は何mol/Lか。

(1)、(2)の答え合わせをしていただきたいです。 お願いします。

く4日目.濃度の計算についての課題 > 11288 19.7mol 7( 95ghml 関量 (0004xl8 -(80o0 g 18004K To0 96 19284 【課題4】 こ 1974o。 1)1M (mol/L)の硫酸 100 mL を調製するためには,濃硫酸(96%, 比重1.8)g/mL)が何 L必要か. 7定度 有効数字二桁で答えよ。 (98) 計算式 Imol 19.7mal 2 (00 X (000 X L |L (000 2=5.07、ミ5.1 解答 5、1 mL 2) 0.5 M の塩酸 100 mL を調製するためには,濃塩酸(35%, 比重1.2 g/mL)何 mL が必要か 有効数字二桁で答えよ。 (36) (2009 x 35 K 368/mミ、6 Moll. by (00 計算式 D.5 mol (00 1((6mol メ L X |L 1000 IL 1000 メ=4.31ミ4.3 解答 4.3mL

化学基礎)赤線のところが分かりません。なぜアがイより大きくなるのですか？ 　　　　ア)［H +］＝1×10^-13 　　　　イ) ［H +］＝2×10^-13 　　　　になると思うのですがイの方が水素イオン濃度が大きくなる理由が分かりません。 　　　　教えてください🙇‍♀️

ウ NHs + H2O = 塩基 酸 H+ エ NH』* + H:O → NH3 + H3O* 酸 塩基 以上より,H.O が酸としてはたらいているものは, ④(イとウ) である。 9 の 問4 水素イオン濃度 ア,イは塩基の水溶液なので, [H*]<1.0×10~"mol/L。 ウは酸の水溶液なので, [H*]>1.0×10-7 mol/L。 よって, ア~ウの中で最も水素イオン濃度が大きい水溶液はウ である。 ア 水酸化カリウム KOH は1価の強塩基なので, [OH]=0.1 mol/L×1=1×10~! mol/L ィ 水酸化バリウムBa(OH)2は2価の強塩基なので, [OH-]=0.1 mol/L×2=2×10-! mol/L [H*]と[OH-]は反比例の関係にあるので, [OH-]が小さいほ ど,[H*]が大きくなる。 よって, 水溶液ア, イを水素イオン濃度 の大きい順に並べると, ア>イとなる。 以上より,水溶液ア~ウを水素イオン濃度が大きい順に並べた ものは,O(ウ>ア>イ)となる。 10 問5 電池 0 正しい。電池を放電させると, 負極では酸化反応が起こ り、外部回路に電子が流れ出し,正極では外部回路から電子が流