(4)なのですが水が全部液体になっていると考えたと言うことですか？気体としても存在していると考えなくて良いのですか？教えて頂きたいです。

15 図のように両端を閉じられた円筒形の シリンダーの内部が、 気体が漏れること なく滑らかに移動できるピストンCによ ってAとBにわけられており,ピスト ンCはA内部の圧力とB内部の圧力が つりあった位置で止まる。 またピストン CはピンDで固定することができる。 Aには 0.2 molのアセチレンガスと0.8 mol の酸素ガスが, B には0.5molの A T D ・5m01 B COO 0.2mol. 0.8101 x 窒素ガスと(a) molの水蒸気が封じられている。 シリンダーの左端からピストンCの 左端までの距離をx, ピストンCの右端からシリンダーの右端までの距離を」とする。 この装置を用いた実験について以下の問いに答えよ。 ただし, すべての気体は理想気 体としてふるまうと仮定し, 気体定数は8.3×103 L.Pa/(K・mol) とする。 (1)127℃において装置内の圧力は1.0×105 Paでありx=yの位置でピストンCが止 まった。 Bの体積と水蒸気の物質量 αを求めよ。 (2) (1) の状態のままピストンCをピンで固定した後,装置内を 47℃にした時のB 内部の圧力を求めよ。 ただし, 47℃における水蒸気圧を1.0 × 10 Pa とし,気体の水 への溶解、水の体積は無視する。 (3) A内に点火してアセチレンガ スを完全燃焼させた。 アセチレ ン(気)の燃焼熱をQ[kJ/mol] としてこの燃焼反応の熱化学方 程式を書け。 次に,右表を参照 結合エネルギー 結合エネルギー 結合 (kJ/mol) 結合 (kJ/mol) ルー C-H 413 C=C 590 0-0 139 C=C 1810 してQの値を求めよ。 0=0 494 C-O 351 (4) (3) 反応後, 装置内を再び O-H 463 C=O 799 47℃にしてからピンDを抜くと, C-C 331 C=O 1075 ピストンCが移動した。 このと きA, B いずれも液体の水が存在した。 移動後のピストンCの位置をxとyの比で表せ。

カッコ1のO2の物質量比の求め方がわからないです

問題 110 (1) CH=78, CO=28, CO=44, H,O=18c305, 19.5 [g] C6H6: = 0.250mol, C: 78 [g/mol] 1.5 [g] 12[g/mol] 10.5 [g] = 0.125mol, CO: = 0.375mol, 28 [g/mol] 44.0 [g] 13.5 [g] CO₂: = 1.00 mol, H₂O : = 0.750mol 44 [g/mol] 18 [g/mol] よって、題意の不完全燃焼に必要なO2も加えた物質量の比は、 CH を1とすると CH :C: CÓ : CO, : H,O : 0,=1: : 4:3: 12/3×1/3+4+3× 2 1 3 22 +4+3x=1:11:4 25 4:3: 2 2 4 CHç 1molの不完全燃焼で発生する熱量は、 654 [kJ] 0.250 [mol] =2616 kJ/mol 25 4 1 2 3 以上より、熱化学反応式は CH, (1)+ O2(g) →C()+CO (g)+4CO2 (g)+3H₂O (1) AH=-2616kJ ...

お願いします

第2回小テスト 3年 組 番 氏名 必要であれば以下の値を使いなさい。 元素 H C N 原子量 1.0 12 14 ZA Na Mg AL Si 16 23 24 27 28 元素 P S Cl K Ca Fe Cu Ag 原子量 31 32 35.5 39 40 56 63.5 108 アボガドロ定数 : 6.0×1023 [/mol] 問1. 次の物質の完全燃焼を書きなさい。 (2点×2=4点) (1)プロパン C3H8 (2) エタノール C2H60 問2. 次の問いに答えなさい。 ((1) 4点+(2) 6点×2=16点) (1) ブタノール C4H10O II1g を完全燃焼したときに、二酸化炭素は何L発生するか。 酸素は多量に存在するとする。 (2)0.50mol/Lの塩酸 HCI IOL に、 最大何gのアルミニウム AIを溶かすことができるか。 この時、 標準状態で何Lの 水素H2が発生するか。 (ヒント: AI + HCI → AICI3 + H2 係数は各自で入れて完成させてください。) Al: H2:

わかりません途中式お願いします🤲🙇‍♀️

問6. 次の問いに答えなさい。 (思考判断表現: 6点×2=12点) (1) ヘプテン C7H14 294gを完全燃焼したときに二酸化炭素は何L発生するか。 酸素は多量に存 在するとする。 P1070 (2)1.0mol/Lの塩酸10Lに、 最大何gのアルミニウムを溶かすことができるか。 (Al + HCl → AlCl3 + H2 係数は各自で入れて完成させること。) た 問7. 以下の水溶液のpHを求めなさい。(思考判断表現:4点×4=16点) (1)0.050mol/Lの塩酸(電離度は 1.0) (2)0.0002mol/Lのアンモニア (電離度 0.50) HOT

この問題を解いてほしいです。 できれば解き方や計算過程もお願いします🙇‍♀️

6.0x10^4Aで1h20m25s溶融塩電解した。 (F9.65×10^4c/mol AI 27 C 12 0 16 ) 陽極 炭素電極 ①電気量は何Cか ②e-何mol分か 陰極 陰極 Al3+ + 3e Al 陽極 C+ 202- C+02- →→ CO2 + 4e¯ CO + 2e¯ ③得られるアルミニウムは何kgか ④ 陽極で生じた気体を完全燃焼させると1.12X10^4Lの02を消 費した。溶融塩電解において生じたCO、 CO2、 はそれぞれ 何molか ⑤ 陰極で消費された炭素体は何kgか

この問題を解いてほしいです。 できれば解き方、計算過程などもお願いしたいです

6.0x10^4Aで1h20m25s溶融塩電解した。 (F9.65×10^4c/mol AI 27 C 12 0 16 ) 陽極 炭素電極 ①電気量は何Cか ②e-何mol分か 陰極 陰極 Al3+ + 3e Al 陽極 C+ 202- C+02- →→ CO2 + 4e¯ CO + 2e¯ ③得られるアルミニウムは何kgか ④ 陽極で生じた気体を完全燃焼させると1.12X10^4Lの02を消 費した。溶融塩電解において生じたCO、 CO2、 はそれぞれ 何molか ⑤ 陰極で消費された炭素体は何kgか

解き方が分かりません💦教えてください

0 0 20 25 30 35 40 45 50 55 60 温度(℃〕 演習問題 7-2 次の文章を読み、問いに答えよ。 ただし,気体定数はR=8.3×10° Pa・L/ (mol・K) とする。 27℃,100 × 10°Paに保たれた大気中に, 体積を自由に変えることのできるピス トンを備えた容器 (図1) がおかれている。 この容器の最大容積は1Lであり, 容器の ピストンが右に移動してもシリンダーから外れない仕組みになっている。 次の実験I ~IVを行った。 圧力P 化を示したグラフです 5 7 65. メタノールの蒸気圧 ル4 3 2 コック A ピストン シリンダー 酸素 点火プラグ D 注射器 B メタノール コック C H 図1 実験容器 図2 メタノールの蒸気圧曲線 問1 実験Ⅱを行った後の容器内の酸素の分圧は何Pa か。 有効数字2桁で答えよ。 問2 実験ⅡI を行った後の容器内の気体の体積は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。 実験 Ⅰ ピストンが完全に左に押されて中に何も入っていない状態の容器に,温度を 27℃に保ったままコック A を開いて酸素100×10 mol を入れ, コック A を閉じた。 問3 実験Ⅲの容器を温める過程において, 混合気体の温度と体積との関係を示した グラフを,次のa) ~g) から1つ選べ。 -2 a) b) c) d) 実験Ⅱ 実験Iに続き, 温度を27℃に保ったままコックCを開け, 注射器 Bからメ タノール (液体) 5.00 × 10 mol を容器に加え, コックCを閉じた。 実験Ⅱ 実験Ⅱに続き, 容器内部の物質の温度を上昇させて, 60℃にした。途中で メタノールがすべて蒸発した。 実験Ⅳ 実験Ⅲに続き, メタノールと酸素との混合気体をプラグDで点火したとこ ろ,メタノールが完全燃焼して二酸化炭素と水になった。 気体の温度は燃焼に より一時的に上昇したが, その後27℃に戻った。 容器内の液体の体積は無視でき、酸素は液体のメタノールに溶けないとする。 メタ ノールの蒸気圧曲線は図2のとおりとする。 体積 体積 温度 e 温度 体積 体積 温度 f) g) 体積 体積 体積 温度 温度 温度 温度

(4)、(5)が分かりません。答えは教えてもらいました。解説を知りたいです。

1. 容器中の反応 [2001 千葉大」 次の文章を読み, 下の問い (1)~(5) に答えよ。 下図に示すような容量 4.15lの球形の密閉された容器があり, 内部には水素と酸素の混 合気体が充てんしてある。 混合気体中の水素と酸素の物質量の比は,1対2である。 外部 からニクロム線が挿入してあり、スイッチを入れることにより, 電流が流れるようになっ ている。内部の混合気体の全圧力は 9.0 x 104 Pa, 温度は27℃である。 ただし, 気体は 理想気体としてふるまうとする。 反応によって, 容器の容量は変化しないものとする。 また,気体定数を8.3×10°L・Pa/(K・mol) とする。 (1) 「混合気体の全圧はその各 成分気体の分圧の和に等し 「い。」 この関係を示す法則 名(または原理名)をかけ。 バギー(カ圧の法則] (2)この反応容器内の混合気 体の全質量は何gか。 ただ し、解答は有効数字2けた まで求めよ。 〔33〕g 温度センサー 圧力計 温度計 スイッチ10 ニクロム線 GGGG 電池 ―容量 4.15 Lの球状 密閉容器 水素と酸素の混合気体 メスシリンダー (3) スイッチを入れたところ, ニクロム線が赤熱して, 容 器中の水素が爆発的に完全燃焼した。 容器内に残る酸素の量は何molか。 ただし, 解 答は有効数字2けたまで求めよ。 [0.075] mol (4)(3)の反応後, メスシリンダー部を冷却して, 容器内のすべての水をメスシリンダー 部に凝縮させた。続いて,この容器全体(メスシリンダー部を含む)を温めて,内部の温 度を42℃にあげたところ, メスシリンダー部分の水の量は0.72cm まで減った。 42℃における飽和水蒸気圧は何 Paか。 ただし, 容器内は水蒸気が飽和した状態であ り,液体として存在する水の体積や水に溶ける酸素の量は無視できるとする。 また, 水の密度は 1.00kg/cm3であるとする。 なお, 解答は有効数字2けたまで求めよ。 [63×10 ]Pa 気液平衡のときのエ (5)さらに,容器全体を加熱し、容器内部の温度を77℃にあげた。 その温度での容器内 の混合気体の全圧力は何 Pa か。 ただし, 77℃における飽和水蒸気圧は, 3.9 x 10 Paであり,水は気液平衡の状態にあるとする。 なお, 解答は有効数字2けた まで求めよ。 [ 88×10] Pa

🚨🚨解説お願いします🙇‍♀️

(9) 一酸化炭素12Lと酸素10Lを混合して完全燃焼させた。反応後の混合気体の全体積は何Lか。

化学です。 この⑵の解答の、分圧が2cになるのはどういう考え方から来るのでしょうか、教えていただけるとありがたいです

分圧=全圧X モル分率より、反応前ノダン 1. 0.10 +0.50 p反応前 (水素)=1.2×10°-2.0×10^=1.0×10 Pa (2) 反応途中での成分気体の分圧をそれぞれブタジエンα, 1-ブテン b, プタン c, 水素 d 〔Pa〕,反応 タジエンと水素の分圧をそれぞれ p°caHs, p°H2 〔Pa] で表すと, 1-ブテンとブタンの生成反応, ← a=p°ch-b-c, d=pH2-6-2c b:c=8.0:1.0 (圧力比=物質量比) より, b=8.0×10°Pa,c=1.0×10 Pa C4H6 + H2 - C4H8, C4H6 + 2H2 → C4H10 から, よって, p°caHs=a+b+c, p°Hz=d+b+2c 10 (3) 6+2c=1.0×10× 100 b+c 8.0×10 +1.0×10° よって, 消費されたブタジエンは, ×100= ×100=45 (%) p° C4H6 2.0×104 全圧=a+b+c+d=p°caHs+p°Hz-b-2c, p°CH6+p°H2=1.2×10より, 全圧=1.2×10°-b-2c=1.2×10 -8.0×10°-2×1.0×10° = 1.1 × 10° Pa (4) 全圧=1.2×10-b-2c=8.5×10 Pa より 6+2c=1.2×10-8.5×10=3.5×10^ Pa ブタジエンが全て反応したので (1) より, b+c=p反応前(ブタジエン) = 2.0×10^ Pa よって, b=5.0×10°Pa, c=1.5×10^ Pa b:c=1.0:3.0 (圧力比=物質量比) p.49 [30] (1)2.9×10mol (2)2.1×10 Pa (3)1.7×10 Pa [解説] (1)B 内の O2 分圧 poz=2.02×10Pax= =0.404×10 Pa 1 5 0.404×10×0.2 (5)燃焼後, 0.12molの水 mol である。 これが2^ 0.080×8.3×10 PH20- =1 2 よって, 水蒸気の一 p.50 [32] I (1) (ア) 1.0 (5) CH3- (p.84.8 Ⅱ (ア) 1.0×102 [解説] I(1)(イ)pV=- d=- 1.0 8.3×1C (2) pV=nRT- (3) 二量体の生 120x+60×