化学
高校生

IIの問3の最後の行で2.25が出てきたのですが、それはどこからきたのですか?

Ⅱ 容積可変の容器に窒素と酸素の混合気体 (体積比4:1) 72.0g及び 水素 100g を入れ, 25℃で外圧を 1.013×105 Paに保った。 25℃での水 飽和蒸気圧を0.033×105 Pa とするとき,以下の問いに答えよ。 なお、 原子量を H = 1.0, N = 14.0, 0 = 16.0 とし, 気体はいずれも理想気体と して扱い、生じた水への気体の溶解は無視してよい。また, 解答はいず れも有効数字2桁で答えよ。 問1 全気体の物質量[mol] を求めよ。 問2 酸素の分圧 [Pa] を求めよ。 問3 水素を完全に燃焼させたのち、外圧を1.013×105 Pa, 温度を25℃ に保った。このとき 生成する水の全質量[g] を求めよ。 また, 生成し た水のうち,水蒸気になっている水の質量[g] を求めよ。
明治 全気体の物質量は 72.01.00 28.8 + 2023年度 化学 <解答> 95 =3.0[mol] 2.0 (Tom) La 00x8x00 2. 酸素の物質量は -=0.50[mol] 01x30.e 10 Jei 1 02 : 2.5× よって、酸素の分圧は 1.013×105× 0.50 3.0 =1.68×10≒1.7×10 [Pa] 3. 水素を完全燃焼すると,各物質量は,次のように変化する。 2H2O 0 2H2 + O2 → 初 0.50 0.50 反応量 0.50 0.25 0.50 反応後 0 0.25 20.50 (単位 : mol) VI また,窒素は 2.0molのままで変化しない。 生成する水の全質量は 0.50×18.0=9.0〔g〕 25℃における水の飽和蒸気圧は 0.033 × 10 Pa なので、窒素と酸素の分圧 は (1.013-0.033)×10°=0.980×10〔Pa] ( 0001 OSE 気体の物質量は分圧に比例するので, 水蒸気になっている水の質量は 0.033 × 105 2.25× 弱×10×18.0=1.36≒1.4[g]om) 是 (lon) HO= 0.980 x 105 0.14 0.as [on] 91.0% TX Xx=sx X011.0 0001 0001
質量 気体 完全燃焼 水蒸気 飽和水蒸気圧

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