Question

すー

n＝0.00144になるところが分かりません。

★ 18 メタンの燃焼と飽和蒸気圧
の記念!
冷して、
メタン 0.016g,酸素 0.16g の混合気体を容積 1.0Lの密閉容器に入れ、この混合気体
中のメタンを完全燃焼させた。 燃焼後, 容器を27℃に保ち平衡状態とした。 このとき,
で
水の物質量のうち何%が液体となっているか。 ただし, 27℃
の水の飽和蒸気圧は
3.6×10Pa, また液化した水の体積と水への気体の溶解は無視するものとする。

18 28%
解説 それぞれの物質量は.
0.016〔g〕
0.16〔g〕
メタン CH
=
=0.0010 [mol]
酸素 O2
16[g/mol]
32[g/mol]
-=0.0050 [mol]
0.0050[mol]
メタンが燃焼した後の物質量を考える。
202
CH4 +
→
CO2 + 2H2O
反応前 0.0010
0.0050
0
0
[mol]
反応量 -0.0010
-0.0020
+0.0010
+0.0020
反応量は係数と比例
反応後 0
0.0030
0.0010
(0.0020) 一部液化
生成した水は一部液化しているため, 水蒸気の分圧は飽和水蒸気圧と等
3.6 × 10 Pa である。 水蒸気の物質量を n〔mol] とすると, 気体の状態方程式より,
3.6 x 10 x 1.0 =nx 8.3 x 10 x (27+273)
よって, 液体として存在する水の物質量は,
0.0020-0.00144=0.00056[mol]
n=0.00144 [mol]
0.00056
その割合は,
×100=28[%]
0.0020

化学 高2