①、②1問でもわかる方、解説お願いしたいです🙇🏻‍♀️´- 一応答えは、①炭素棒A 、cl₂ ③ウ

た糸 長崎) よ。 3 次の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 [実験] ① 図1のように,塩化銅水溶液の入ったビーカーに, 発泡ポリスチレン の板にとりつけた炭素棒Aと炭素棒Bを入れ, 炭素棒Aが陽極 ( +極) に,炭素棒Bが陰極(-極)になるようにして, 0.25Aの電流を流した。 ② 10分ごとに電源を切って, 炭素棒をとり出し, 炭素棒の表面につい ていた金属の質量を測定した。 (愛知) 図1 電源装置 電流計 ビーカー 3 ①と同じ塩化銅水溶液を用意し、電流の値を0.50 A, 0.75 Aに変え、炭素棒A- それぞれについて②と同じことを行った。 発泡ポリス チレンの板 炭素棒B 塩化銅水溶液 (1) 実験の①では,一方の炭素棒付近から気体が発生した。 炭素棒A,Bのどちらから気体が発生したか, 記号で答えよ。 また, 発生した気体は何か, 化学式で書け。 (2)図2は,実験のうち, 0.25 Aと0.75 Aの電流を流した2つの実験 について,電流を流した時間と炭素棒の表面についていた金属の質量 との関係をグラフに表したものである。 0.25 A, 0.50 A, 0.75 Aの 電流をそれぞれ同じ時間流したときに,炭素棒の表面についていた金 属の質量を合計すると1.5gであった。このとき,それぞれの電流を 流した時間は何分か。 最も適当なものを,次のア~コから選び, 記号 で答えよ。 ア 30分 図2 図いた金属の質量 2 炭素棒の表面について 1.0 0.8- 表 0.6 量に 0.4 い0.2 (g) 0 80分 イ 40分 ウ 50分 キ 90分 ク 100分 エ 60分 オ 70分 20 40 60 80 100 電流を流した時間 〔分〕 110分 コ 120分 (1) 炭素棒 気体の化学式 (2) を

電極自身が酸化されるのはどのような時に起こるのでしょうか？

⑤As" AS 0.06 巻 61. 電気分解 4分 図のように,電解槽Aに 200mLの1mol/L 硝酸 銀水溶液,電解槽Bに 200mLの1mol/L塩化銅(II) 水溶液を入れて, 電気分解の実験を行った。 次の問い (ab) に答えよ。 白金電 銀電極 硝酸銀水溶液 電源 -09 炭素電極 銅電 TH 塩化銅(II)水溶液 電解槽B a この実験で一定の電流を流したところ, Bの銅電極の質量が 0.320g 変化した。 このとき,Aの銀電極の質量の変化として最も 適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 Cu=64,Ag=108 ② 0.540g 増加 ① 1.08g 増加 ③変化なし ④ 0.540g 減少 ⑤ 1.08g 減少 b この実験に関する記述として正しいものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 ① Aの白金電極から, 水素が発生した。 ② Aの白金電極を銀電極にかえると, その電極から酸素が発生する。 ③Bの炭素電極から, 塩素が発生した。 ④Bの炭素電極を銅電極にかえると,その電極から酸素が発生する。 電解槽A VO(株) 28 08 di 01 [2012 本試

高一化学です. 塩化銅(Ⅱ)水溶液の蒸留の実験の画像で結果の含まれる物質・イオンの部分が分かりません. 教えてください. また他の部分が正解かどうかも教えてください.

【結果】 色 含まれる物質・イオン 硝酸銀を加えたときの変化 蒸留前 枝付きフラスコ 塩化銀になる。(白い結晶ができる) 蒸留物 三角フラスコ 透明 変わらなかった。(白くならなかった) ・塩素がなかった。 【考察】 ★イオン反応式 (蒸留前の物質と硝酸銀の反応) Cudl2+2 +2AgNO. →2AgCl+Cuz++2NO3 物質名も記入

(3)だけ自分で今やってて全くよく分かんなくてこまってるのでどなたか助けてください😭😭😭🙇‍♀️

各問いに答えよ。 数値は有効数字3桁で示せ。 原子量; H 1.00, 0 16.0, S32.1, C135.5, Cu 63.5, Ag 108, Pb 207 ファラデー定数 ; 9.65 × 10°C/mol, 気体 1.00 molは0℃ 1.013 x 10 Pa (標準状態)で22.4L 右のような装置で, 塩化銅(II) CuCl2 水溶液と 硝酸銀 AgNO3 水溶液を, 白金電極を用い, 2.00 Aの一定電流で2時間40分50秒間電気分解し た。 (1) 電極①~④で起こる反応を電子eを用いたイオン反応式で示せ。 munkkiämmtenkahvat 26 (2) 3 2 H ₂ QZ H H t Qtite Ⓡ ③3③ m Cu²+2e=-=-7 Cu Agite-zAg (2) 電気分解で流れた電気量は何Cか。 それは電子何 mol に相当するか。 α650(S)×2.00(A)=19300C 193x104 9.65×10=0.200mg/l 酸化還元 さんか CuCl2 水溶液 =1.93x10+C 公式 AXS=C/mol=0.65x (3) 各電極で生成する物質の化学式,質量(g),および気体の場合は標準状態での65× 積も求めよ。 ただし,発生する気体は水に溶けないものとする。 (c) 酸化還去 さんか AgNO3 水溶液 (3 4 (5 C

問4の解答マーカー部がよく分かりません。 理論分解電圧とはなんですか？ （グループ2に分類されたのは、塩化銅と硝酸銅と硝酸銀です。）

30 2023年度 問1 計算のために必要であれば,次の値を用いなさい。 原子量: H1.00 C12.0 16.0 ファラデー定数 : 9.65 × 10°C/mol, アボガドロ定数:6.02×1023/mol Ⅰ 次の文章を読んで, 以下の問1~5に答えなさい。 (配点19点) 化学 (1科目 : 60分 2科目 : 120分 ) 電解質の水溶液に挿入した一対の電極間に直流電圧を印加すると,通常起こりに くい酸化還元反応が起こる。 この操作は 「電気分解」 と呼ばれる。 外部から供給さ れた電気エネルギーは化学エネルギーに変換されるので,電気分解は 応である。 また, 反応が生じる電極を「陽極｣, ア 反 反応が生じ る電極を「陰極」 という。 例えば、純水に水酸化ナトリウムを添加し,その中に挿 入した一対の炭素棒間に直流電圧を印加すると, 水素と酸素が得られる。次に,純 水に添加する物質を変更し、同様の操作を行ったところ, 添加した物質はガス発生 の挙動に応じて次の3グループに分類できた。 グループ ① グループ ② グループ ③ ア から選びなさい。 両方の電極からガスが発生する 片方の電極のみからガスが発生する いずれの電極からもガスは発生しない ウ に該当する用語として適当な組み合わせをA~D 神戸大 問

どうして塩化銅の電気分解では陽極で塩素が発生するのですか？？ 塩素って電子親和力が大きいから、電子と結合したイオンの状態の方が安定なのではないですか？ なぜ塩化銅水溶液に含まれる水のOが電子を放出して酸素発生になら

高校3年化学の問題です お願いしますm(_ _)m

類題 4 炭素電極を用いて, 塩化銅(ⅡI)水溶液を0.500Aの電流で電気分解した ところ,陰極に 1.27gの銅が析出した。 発生する気体は水に溶解せず, ファラデー定数は 9.65 × 104C/mol として, 次の問いに答えよ。 (1)流れた電子は何mol か。 (2)陽極で発生した気体の体積は,標準状態で何Lか。 (3) 電気分解していた時間は何秒間か。 例列 Li K Ca Na Mg A1 Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au 第2章 電池と電気分解 |135

2番と3番の解き方がわかりません。どんな公式をつかっていますか🙇‍♀️

発展 261 塩化銅(ⅡI)水溶液の電気分解 銅板を陰極、炭素棒を陽極として塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解 したところ,陰極に銅 1.27g が析出した。 次の問いに答えよ。 ただし, Cu=63.5 とする。 (1) 陰極 陽極で起こる反応を,それぞれ電子 e-を含む反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか｡ (3) 陽極から発生した塩素は標準状態で何Lか。 (1) 陰極 2 Cu 陽極 (2) +203 2017 Cl₂ + 2é ヒント (2) 析出した銅の物質量から流れた電子の物質量を求める。 3.86×10°C (3) 0.4484

118番の問題解いてたんですよ 銅のモル質量が上に64で書かれてたのでそれで必死に計算してたんですよ ずっと計算が合わなくて解説見たら解説は銅のモル質量63.5で計算してたんですけど、これって63.5で覚えとけみたいなことなんですか?

H=1.0 0-16 S-32 CI 3.5 Cup [輸述] 116. ファラデー定数画図のように、 2つの電解槽がコックで連 結された装置を用いて, 少量のフェノールフタレインを含む塩 化ナトリウム水溶液を白金電極で電気分解した。 0.16A の電 流を10分間通じたのち, コックを閉じたところ, 陰極側に0℃, 1.013×105Paで11.2mL の気体が捕集された。 また, 陰極側 の電解槽の水溶液だけが赤く変色してい (1) 陰極および陽極でおこる変化を、 それぞれ電子e を用い た反応式で表せ。 (2) 陰極側の電解槽の水溶液だけが赤く変色した理由を説明せよ。 (3)この実験結果から,ファラデー定数および電子1個あたりの電気量を求めよ。 (大阪医科大 117. 電池と電気分解■鉛蓄電池を電源として, 0.10A の電流を一定時間流して塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解 すると,電極Cに銅が0.32g 析出した。 次の各問いに 答えよ。 ただし, 計算問題は有効数字2桁で答えよ。 (1) 電極Aと電極Dでおこる反応をe- を含むイオ ン反応式で示せ。 (2) 電気分解の前後で,電極Bの質量は増加するか または減少するか。 また, その変化量は何gか。 (3) 電気分解を行った時間は何秒か。 (4) 電気分解の前後で, 鉛蓄電池内の溶液の質量は増加するか, または減少するか。 ま また、その変化量は何gか。 (17 九州工業大改) 118. 並列電解■硫酸銅(II)水溶液に2枚の銅電極を浸した電 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して0.400Aで1時 間電気分解した。 このとき, 電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。 次の各問いに答えよ。 (1) 電解槽AおよびBの陽極、陰極でおこる変化を, e-を 用いた反応式でそれぞれ記せ。 (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何mol か。 (09 大分大改) 硫酸 鉛蓄電池 R 抵抗 B B Cul 電流計 スイッチ Pt Pt [P1 塩化銅(II)水溶 電解槽 硫酸銅(ⅡI)水溶液 Cul 希硫酸 Pt 119

教えてください

で生じる気 4.右図のように2つの電解槽を直列につないで電気分解を行うと, 電極Aに5.4gの銀が析出した。 (1) 各電極で起こる化学変化を電子eを含むイオン反応式で示せ。 A 白金 B 白金 (3) 電極B付近の溶液のpHはどのように変化するか。 反応式を用いて説明せよ。 A じ炭素 *** D 素 硝酸銀水溶液 塩化銅(ⅡI)水溶液 (2) 電極Cで析出する銅の質量は何gか。 また、電極Dで発生する塩素の標準状態 (0°C, 1.013×10°Pa) での 体積は何Lか。 塩素は水に溶けないとする。