（1）②の、写真2枚目の1/2×1/2=1/4は何をしているのですか？ 教えてください。

17.〈同位体と存在比〉 (1) 臭素原子には質量数79の 7Br と, 質量数 81 81Br が約1:1の割合で存在してい る。これにより, 臭素分子 Br2 においては,その質量の異なる 約 の割合で存在する。 種のBr2分子が ① に適切な整数を入れ,② に当てはまるものを次の中から選べ。 (a) 1:1 (b) 7981 (c) 1:1:1 (d) 1:21 (e) 1:23 (f) 79:80:81 (g) 1:1:1:1 (h) 1:2:21 (i) 1:23:4 (j) 79:79:8181 〔18 龍谷大 改] 自倍体の左右の多

（ii)がわからないです H2が0.2molだとしたら1Hは0.1molじゃないんですか？ 1H+1H＝H2ですよね？

(相対質量 1.00), 'H (=D) (相対質量 2.00)の2種類の同位体があり、また、酸素原子には 10,170, 180 の3種類の同位体があるが、 同位体の存在比がかたよっているため水素と酸素の原子量はそれぞれ1 および16に近い値となる。 一方、塩素原子には CI (相対質量 35.0) PCI (相対質量 37.0)の2種類 の同位体がある。 いま、 塩素の原子量を 35.5 とする。 1C 相対皇 12 天然存在比約99% 約13 約 1% (12+1) (i) 塩素に含まれる"CI の物質量の割合は となる。 したがって, 塩素分子 Cl2 には質量の異 なる3種類の分子があることになり、 このうち最も重い分子の分子量は である。 ( 塩素 Cl20.200 mol と "H のみからなる水素 H20.200 mol を反応させて生じる塩化水素 Aは質量 の異なる2種類の塩化水素分子からなり,その平均分子量は である。 よってCの原子 99×12+1×13 100x12+1 100 100 =12.01 塩素 C120.200 mol, 'H のみからなる水素 H20.100 mol, "H のみからなる重水素 D2 0.100 mol を反応させると質量の異なる4種類の塩化水素分子が生成し、その平均分子量は である。 (i) 35c1:57c1=x:1-X(個数比=物質量比) 35xx+37(1-x) = x+(1-x) 35.5 1.35X+(35+2)(1-2)=35.5.35+2(1-x)=35.5. claClを2つ集める。でも、C1は35c1c1の2種類がある。 (ii) Ha+cl2→2Hcl よって、 azmlazul ↓ Hatml 55c1a4mlx2 311 4+1 x = 0 x=0.754 11 37c1"cl 分子量 70 72 7411 33 存在地 ***

化学の同位体の問題です （1）、（2）がわかりません💦

28 同位体③ H原子の2種類の同位体('H,2H) と,0原子の3種類の同位体 (160 170 18O)からなる水分子 H2Oについて, 次の各問いに答えよ。 (1) 構成原子の種類が異なる水分子は何種類考えられるか答えよ。 (2) 質量数の和が最も大きい水分子1個の質量と, 質量数の和が最も小さい水分子1個の質量比として最も 近い値を選び, 記号で答えよ。 (ア) 1.05 (イ) 1.11 (ウ) 1.17 (エ) 1.22

化学の同位体の問題です （イ）と（ウ）が合ってることは分かりますが、 それ以外で正答となるものはあるのでしょうか、

27 同位体② 塩素の同位体 35CI と 37CIについて,次の(ア)~(カ)から,正しいものをすべて選び, (ア) 原子の質量はほぼ等しい。 (イ) 化学的性質はほとんど変わらない。 (ウ) 陽子の数は等しいが, 中性子の数が異なる。 (エ) 陽子の数は等しいが, 電子の数が異なる。 (オ) 陽子の数と中性子の数がともに異なる。 (カ) 97CIは放射性同位体で,遺跡の年代測定などに利用される。

理論化学の問題です (2)のBCl3の組み合わせを考える問題で、 例えばClが35.35.37のとき 組み合わせを考慮して3倍するのはなぜでしょうか 三塩化ホウ素は正三角形だと思うのですが、回転したら同じで3倍する必要が無いと思ったのですが、どうして組み合わせを考慮するので... 続きを読む

演習 ホウ素には質量数10と11の2種類の同位体が存在する。その天然存在比は,それぞれ19.6% 80.4%である。 塩素には質量数35, 37の2種類の同位体が存在し,その天然存在比は,それぞれ 75.5%, 24.5%である。 同位体の相対質量は質量数に等しいとして次の問 (1) (2) に答えよ。 (1) 天然に存在する三塩化ホウ素 BC13 という分子の平均の分子量を小数点以下1桁まで計算せ よ。 (2) 天然に存在する割合が最も多いと期待される三塩化ホウ素 BCl 分子の相対質量を整数で求 めよ。 演習 2 (北海道大) 演習 3 次の問題を読み, 答 中性原子から最初の ギーを第一イオン化コ の陽イオンとするの 第三イオン化エネル (1) 原子番号が5 れぞれどのオー 2p などの記号- (2) 2価のホウ素 た。その原子 (3) ホウ素の第 ン化エネルギ 配置をもつに

この問題は、問題文には同位体が1H、2H、16O、17O、18Oしか書かれていないのに、なぜ（1）も（2）も写真2枚目の解答は（16O、16O）とか2個Oが出てきたのですか？ 教えてください。

1-12 天然の水素原子には 'HとHの2種類, 天然の酸素原子には ''O, 'O, 10 の3 種類の同位体がそれぞれ存在する。 このとき,以下の問いに答えよ。 (1) 天然の酸素原子からできる酸素分子は全部で何種類あるか答えよ。 (2) 天然の水素原子と酸素原子からできる水分子は全部で何種類あるか答えよ。

エの答えはベータだったのですが、私はαだと思いました。なぜベータ線なのですか？ 教えてください。

問1 ア~ オに語句, カに元素記号を入れよ。 放射性同位体は,原子核が不安定であり,放射線を出し別の原子に変 する。この変化をという。また,放射線を出す性質を イをもつ物質をウ 物質とよぶ。 3H は放射線の一種であるX線を出しながら同じ本の原子 と [ に変換し、約12年でその量が半分になる。

水色の印をつけているところなんですけど、なぜM殻が18じゃなくて8なんですか？？解説お願いします。

基本例題3 原子の構成 次の各原子について、下の各問いに答えよ。 (ア) 12C (イ) 'C (ウ) 180 (1) S (オ) Ca 8-19 (1) (ア)(イ)のような原子を互いに何というか。 (2) 原子核中の中性子の数が等しい原子はどれとどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (3)最も外側の電子殻がN殻である原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (4) 価電子の数が最も少ない原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 (1) 原子番号は同じで、質量数が異なる原子ど うしを互いに同位体という。 2) 中性子の数=質量数陽子の数 (原子番号) _3) N殻は内側から4番目の電子殻であり、 最 外殻がN殻になる原子は第4周期に属する。 4) 貴ガス以外の典型元素の原子では,最外殻 電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定 であるため、価電子の数を0とする。 (2) 解答 (1) 同位体 (2) 中性子の数は, (ア): 6, (イ): 8, (ウ):8, (エ): 16, (オ):20である。 (イ) と (ウ) (3) 2Caは第4周期に属し, その電子配 置は,K2, L8, M8, N2 である。(オ) (4) (ア)(イ) の価電子の数は4, (ウ) は6,(エ)は6(オ)は2である。(オ) M 基本例題 4 原子・イオンの電子配置 →問題 22.24 次の(ア)~(オ)の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (8+) 10+ 11+) 12+ 17

高校生物の半保存的複製の問題です 青色のところでなぜN14の培地に置いとくだけで 複製すると14が出てくるんですか？

KEM Biology 窒素の同位体 15Nのみを窒素源として含む培地で, 充分に長い期間大腸菌を増殖させ, DN A中の窒素原子がすべて15Nに置きかわった菌を作製した。 この大腸菌を14Nのみを窒素源と する培地に移して増殖させると, DNA複製の際に14Nが取り込まれる。 菌が同時に分裂するよ うに調整してから, 分裂するたびに大腸菌を採取して, そのDNAを取り出して調べた。 DNAの2 本鎖 (2重鎖)は遠心分離で重さによって区別できる。 1回目の分裂直後のDNAの2本鎖は,重 いもの, 中間のもの、軽いもののそれぞれの数の比率が0:1:0に、 2回目の分裂直後では, 重 いもの, 中間のもの、軽いもののそれぞれの数の比率が0:1:1になった。 問2 下線部について。 4回目およびn回目の分裂直後のDNA二重鎖では、これらの比率はど うなるか。 それぞれの場合について、「重いDNA鎖中間のDNA鎖:軽いDNA鎖」の比率 を求めよ。

セミナー73 (1)についてなのですが、それぞれの質量と存在している%をかけて足したのが答えになる理由がわかりません。どうして、これで原子量が求まるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

73. 同位体と原子量 次の各問いに答えよ。 ただし,質量数=相対質量とする。 (1) 銅には Cu が 69.2%, 65Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 109Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Agが何個存在しているか。 整数値で答えよ。 0001 コル ハ