至急お願いします🙏 電子の授受を表す反応式で、 最初の酸化剤MnO4-→Mn2＋になるのって、 暗記ですか？？？それとも何か理由があって右辺が決まりますか？？ よろしくお願いします

第Ⅱ章 物質の変化 れる。 還元される) Cu + H2O → 2HCI → 2CI- 求められる。 例 0), Cu (Cu ②電子の授受を表す反応式 (半反応式)のつくり方 〈例〉 酸性水溶液中における MnO4 (酸化剤) と SO2 (還元剤) の電子の授受 会 (1)左辺に反応前の物質, 右辺に反応後の物質を書く。 MnO4 Mn2+ (2) 酸化数の変化を調べて, e を加える。 MnO4+5e ← Mn2+ (Mn: +7→+2) SO2 SO- SO2 SO42+2e ( S : +4→+6) (3) 両辺の電荷の合計が等しくなるようにH+を加える。 MnO4+8H+ +5e- → Mn2+ SO2 (4) 両辺の水素原子の数が等しくなるようにH2O を加える。 MnO4+8H++5e- → Mn²+ + 4H2O ③酸化剤・還元剤の相対性 SO+4H+ +2e- SO2+2H2O SO2+4H+ +2e 反応する相手によって, 酸化剤にも還元剤にもなる物質... H2O2, SO2 +1) 2) は+10は ④酸化剤と還元剤の強さ 〈例〉 H2O2+H2SO4+2KI → 2H2O+I2+K2SO4 (H2O2 酸化剤) 5H2O2+3H2SO4+2KMnO4 → K2SO4+2MnSO4+8H2O +502 (H2O2: 還元剤) +(-2)-0 酸化還元反応の結果から, 酸化剤と還元剤の強弱を判断することができる。 〈例〉 ヨウ化物イオン I を含む水溶液に塩素 Cl2 を通じると, ヨウ素 I2 が生成する。 還元剤の強さ:I->CI¯¯

高二化学基礎、酸化剤と還元剤の反応式です。 写真の、黄線部分は、黄線以外の部分と形が違うのですが、黄線以外の部分と形が違う理由と、どのように解けばいいのかがわかりません！！ テストが近いのでどなたか教えてください🙇‍♀️

B 酸化剤・還元剤の反応式 代表的な酸化剤と還元剤について、そのは酸化剤・還元剤の半反応式 たらきを示す半反応式を表2に示す。 表2 酸化剤還元剤の水溶液中における電子の授受 酸化剤は電子を受け取る物質なので,酸化剤 の半反応式では、 左辺に電子 e‐ がある。 一方, 還元剤は電子を与える物質なので還元剤の 半反応式では, 右辺に電子 e がある。 酸化数の変化 オゾン 03 (酸性) 03 + 2H+ + 2eT 02 + H2O (0-2) (中性塩基性) 03 + H2O + 2e O2 +20H ハロゲン Cl2, B2, 12 HNO3 (0-2) Cl2 + 2e II 2CI- (0-1) HNO3 +H+ +e NO2 + H2O 硝酸HNO3 HNO3 + 3H + + 3e- NO 熱濃硫酸 (加熱した濃硫酸) H2SO4 H2SO4 +2H+ + 2e SO2 10 過マンガン酸カリウム KMnO (酸性) MnO- (+5→+4) +2H2O (+5→+2) +2H2O ( +6→+4) + 8H + + 5e Mn² + 4H2O (+7→+2) 剤 (中性 ニクロム酸カリウム K220 過酸化水素 H2O2 MnO4- 塩基性) + 2H2O + 3e MnO2 + 40H (+7→+1) (酸性) Crz07² +14H+ + 2C3 + 7H2O ( +6 +3 ) (酸性) H2O2 + 2H + + 2e 2H2O (-1--2) (中性塩基性) H2O2 + 2e 2OH¯ (-1--2) 二酸化硫黄 SO2 SO2 + 4H + +4e S +2H2O (+4→0) 金属 Na, Mg, AIなど Na Na1 + + e (0→+1) 水素H2 H2 2H+ + 2e (0→+1) 硫化水素 H2S H2S S + 2H + + 2e (-2→0) シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e (+3→+4) 元 ヨウ化カリウム KIO |21- I₂ + 2e (-1→0) 剤 硫酸鉄(II) FeSO4 塩化スズ(II) SnClz Fe2+ Fe3+ + e ( +2→+3) Sn2+ Sn++ + 2e (+2→+4) 過酸化水素 H2O2 H2O2 02 + 2H+ + 2e (-1→0) 二酸化硫黄 SO2 SO2 +2H2O SO2 + H+ + 2e (+4→+6) 水溶液の性質(酸性中性塩基性)に応じて、はたらきが異なる物質もある。 H2O2, SO2は反応する相手によって 酸化剤 還元剤の両方のはたらきをする (p.176)。 半反応式では,反応に関与しない イオンや陰イオンは示さない。例えば,酸化剤であるKMnO4 は水溶液中では K+ と MnOに電る。 化還元反応においてはMnOが還元されて Mn²+になり、 Kは反応に関与しないので, 半反応式中ではMnO」で表している。 還元 酸化 酸化 MnO₁ Mn2+ Cr₂O S2- S I¯ Iz 赤紫色) (ほぼ無色) (赤橙色 (無色) (白色沈殿) (無色) (褐色) 第3節 酸化還元反応 173

酸化還元反応の量的関係の問題です。 どうしてこの式にならないのですか？

AUDER 172. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4とヨ ウ化物イオン I- はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 (1) MnO4-+8H++5eMn²+ +4H20 ( 2I¯ → I2+2e- 。 (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。 論述 (COOH), 水溶液20mLに希硫酸

至急！ 化学基礎です教えてください…

- Microsoft Edge min.com/OLT/Student4_R/Student/OACT_Test.aspx 第3問 I. (1) 次の反応式(a)~(d)において、下線部の物質がブレンステッドの塩基として働い ているものを、正しく選んでいる組み合わせは①〜⑦のうちどれか。 1 (a) HC1+HO HOT+CT* (b) CO₂+H₂O HCO +OH (c) NH3+H2O NH+OH (d) CH3COOH+H2O HO+CHCOO (2) ① (a) (b) ④(d) (5) (a), (b) ⑥ (a), (c) ⑦ (b), (c) ⑧ (a), (b), (c) (9 (a), (b), (d) (b), (c), (d) 以下に酸と塩基による完全な中和反応について、化学反応式中の係数の組合せ として正しいものをそれぞれ一つずつ選べ。 HNO3+ (b) _Ca(OH)2 _Ca(NO3)2+(d). H₂O 2 ① a a b C d 8 1 2 1 1 2) 1 2 2 2 ③ 2 1 1 1 9 ④ 2 1 1 2 (e) _H2SO4+ (f). NH3 (g) _(NH4) 2SO4 10 3 e f g ① 1 2 1 ② 1 2 2 ③ 2 1 1 A 2 1 2 11 12 (3) 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 7.5mLを中和するのに濃度未知の水酸化カリウム 13

(2)について質問です！ 酸化還元反応式を作るとき、最後に反応に関係しなかったイオンを両辺に加えてイオン式を化学反応式に直す段階で、この問題では最後に何イオンをどのくらい加えたら良いか教えてください！🙇🏻‍♀️左辺に2K+、SO42-を加えたのですが、右辺に同じものを加えよ... 続きを読む

問5 次の各物質の組み合わせで起こる酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 硫酸鉄(II) FeSO4 と過酸化水素 H2O2 (硫酸酸性) (2) 二酸化硫黄 SO2 と二クロム酸カリウム K2 Cr207 (硫酸酸性)

この問題がほんと分からないです。教えてください！！

問3 濃硫酸銅と反応した化学反応式と、 希硫酸が亜鉛と反応した化学反応式は以下の ようになる。 いずれも金属と硫酸の反応であるが、発生する気体が異なる。この2つの反応 について、 金属から電子を奪うものが何であるかを述べ、発生する気体が異なる理由を説明 しなさい。 Cu + 2H2SO CuSO + 2H2O + SO1 Zn + H2SO4 1 ZnSO +Hal

仮に化学反応式が書かれてない問題だとすると自分で半反応式から導くと思うんですけど、そのときにどっちが酸化剤か還元剤かっていう見分け方ってありますか、？？

硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウム KMnO4と過酸化水素 H2O 2 の反 応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 - K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLを蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性 水溶液とした。この水溶液を0.100mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0m L加えたときに赤紫色が消えなくなった。希釈前の過酸化水素水の濃度 [mol/L] を求 めなさい。

問6のbで答えは②の1.6になるのですがどうやって計算すればいいのか分かりません。解説がないので説明よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

問6 2.0mol/L シュウ酸水溶液 40.0mLを三角フラスコに加え, 硫酸酸性とした後, 濃度未 知の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ 20.0mL で当量点に達した。それぞれ の物質の半反応式は以下の通りである。 MnO4 + 5e + 8H + → Mn2+ + 4H2O H2C2O4 + 2CO2 + 2H+ + 2e- 50 H-Ca a この反応を表す化学反応式を答えよ。 14 b 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 mol/L として最も適当な数値を、次の①~⑤ から一つ選べ。 152 mol/L ① 1.2 ② 1.6 ③ 2.0 (4 3.2 ⑤ 4.8

電気分解時の反応物質の問題です。授業で触れていない問題なので分かりません。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

4 [電気分解時の反応物質] 電気分解について,次の各問いに答えよ。 (1) ナトリウムイオンNa+と水H2Oが同時に存在する状態で電気分解を行うと,陰 極ではどのような反応が起こるか。電子e を用いたイオン反応式で表せ。 (2)銅(II)イオン Cu2+と水が同時に存在する状態で電気分解を行うと,陰極ではど のような反応が起こるか。 e-を用いたイオン反応式で表せ。 (3)塩化物イオン CIと水が同時に存在する状態で電気分解を行うと,陽極ではどの ような反応が起こるか。 e-を用いたイオン反応式で表せ。 (4)硝酸イオンNO3-と水が同時に存在する状態で電気分解を行うと,陽極ではどの ような反応が起こるか。 e-を用いたイオン反応式で表せ。

高校化学です。 ここの表は丸覚えしないといけないのでしょうか？ 法則とか解き方とかありますか？

② 酸化剤と還元剤 酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し, 自身は酸化される物質 酸化剤 Cl2 電子を受け取る反応 還元剤 電子を放出する反応 Cl2+2e→2CI- NaNa→ Na++e- HNO3 (濃) HNO3+H++e- H2O + NO2 H2S HNO3 (希) HNO3+3H++3e- 2H2O+NO (COOH)2 (COOH)2 H2S → S+2H+ +2e- → 2CO2+2H++2e- H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e 2H2O+SO2 KI 21- KMnO4 MnOg+8H++5e- Mn²+ +4H2O FeSO4 Fe2+ K2C207 Cr2072+14H++6e- -> 2Cr³++7H₂O SnCl2 Sn²+ → 12+2e- Fe3++e- Sn+ +2e- 03 03+H2O +2e O2+20H- Na2S203 2S2032- → S402+2e H2O2 H2O2+2H+ +2e→2H2O SO2 SO2+4H++4e → S+2H2O H2O2 SO2+2H2O O2+2H+ +2e- SO+4H++2e ●赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O +3e- → MnO2+40H(MnO2 の黒色沈殿が生成する H2O2 → SO2