(6)は物質量を出す計算だけで終わっていいんですか？ 3枚目の図で言う四角で囲ったところを求めたかったのではないのですか？！ そこを求めるために、物質量を出したのかと思ってたんですけど...

重要 業 91 物質量 次の各問いに、有効数字2桁で答えよ。特合 (20) ただし、気体は0℃, 1.013 × 10 Paとし, アボガドロ定数NA は 6.0×1023/mol とする。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,0=16 (1) 2.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。 (2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 (3) 二酸化炭素CO2 2.2gの体積は何Lか。 (4) 二酸化炭素分子 1.5×1023個の質量は何gか。 (5) 窒素 0.56 L と酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。 (6) グルコース (ブドウ糖) C6H1206分子1個の質量は何gか。 (7) 密度 2.7g/L の気体の分子量はいくらか。 (8) 密度が酸素の 1.5倍の気体の分子量はいくらか。

気体の体積を求める時はどの公式を使えばいいですか？

従来は「質量数12の炭素原子12Cが12gあるとき、その中に含まれる 12Cの個数を1mol とする｣と定義 されていたが, 2019年に国際度量衡委員会によって定義が変更された。 ② アボガドロ定数NA 物質1mol 当たりの粒子数 6.02×1023/molo 物質量 [mol] = 粒子の数(個) アボガドロ定数[/mol] 9 窒素分子 №2 1mol･･･ №2 分子 6.0×1023 個 (窒素原子Nは, 6.0×102×2個) 3.0×1023 N2 3.0×1023個は、 -=0.50 mol 6.0×1023/mol 物質量 [mol] [4] 物質量と質量・気体の体積・混合気体の平均分子量 ① モル質量物質1mol当たりの質量。原子量・分子量 式量にg/mol をつけて 表す 原子量H=1.0.0=16だから, 水分子H2Oのモル質量は, 1.0×2+16=18g/mol N2 1mol 粒子の質量 〔g〕 モル質量 [g/mol] 9.0g 18 g/mol 例 水分子 H2O 9.0g は, ② アボガドロの法則 同温、同圧のもとで, 同体積の気体には、気体の種類に関係なく,同数の分子 が含まれる。 = 0.50 mol 気体の密度[g/L] = 例 0℃ 1.013×10Pa で, 酸素 O2 5.6Lは, 3×10² Pa 0.5 61 1 *本書では、計算が複雑にならないようにアボガ ドロ定数を原則 6.0 × 1023/mol とする。 N2 2.0mol は, 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 (個) ③ モル体積物質1molが占める体積。 気体のモル体積は、 0℃, 1.013×105 Pa ではその種類に関係なく, 22.4L / mol である。 22.4 L 22.4 L H2O2.0mol は, 18g/mol×2.0mol=36g O2 1 mol 5.6L00 モル質量 [g/mol] 22.4L/mol +32x3 = 28.8 O2 の分子量 空気の平均分子量 22.4L/mol 22.4 L 混合気体 1mol = 0.25mol 022.5molは, 22.4L/mol×2.5mol=56L 28.0g/mol 22.4L/mol (0 °C, 1.013×105 Pa) -=1.25 g/L ⑦0℃. 1.013 × 10Pa で 窒素 N2 (分子量 28.0) の密度は, 混合気体の平均分子量(見かけの分子量) 成分気体の分子量と存在比から求め る。 空気(物質量の比N2:02=4:1)の平均分子量 空気のモル質量 28.8g/mol 4 28x10 N2 の分子量 5 原子量分子量式量と物質量

(1)ってどういうことですか？ 物質量はアボガドロ定数分の粒子の数じゃないんですか？

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol 原子量 H=1.0,0=16, Ca=40 (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×105 Pa で,窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×105Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 UNIC (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g中の水酸化物イオン OHは何個か。 KeyPoint モル質量･・・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●)センサー ●分子量 式量 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol当たりの質 量。 ● ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃. 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい｡ 第Ⅱ部 物質の変化 ・解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7 g 18 g/mol 6.0×1023/mol× 22.4L / mol× 2.7g 18 g/mol =9.0×102 (個) --ⅹ2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol |解答| - だから, 1.5×1024 6.0×1023/mol 100g -=56 L ▶91- (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH)21mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023/mol× 11.2L 22.4L/mol だから, =1.0g 7.4g_ x2=1.2×1023(個) 74 g/mol 93 (1) 9.0×1022個 (256L (3) 1.0g (4) 1.2×1023個

化学基礎の問題です。 70(1)(3)の四角で囲んである部分は何かの公式ですか？ それとも粒子の数や質量を求める式を変形したらこの形になるのですか？ 教えて頂きたいです。

70. 物質量と質量。 (1) 原子1個の質量の平均が 6.6×10-23gである元素の原子量はいくらか。 千代 (2) 次の物質を1.0g とるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (ア) ナトリウム (イ) カルシウム (ウ) アルミニウム (エ) ヘリウム (3) 分子1個の質量の平均が7.0×10-23g である分子の分子量はいくらか。 ( (4) 水とスクロース (ショ糖) C12H2O を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース分 子の数の何倍になるか。 (株) (2) (オ) 鉄 (2) で 混 体に

(3)が分かりません。 なぜカルシウムイオンの方は3かけるんですか？ カルシウムイオンは1molからなるって書いてあるから、1molかけるのかなと思ったのですが、、、😅

(1) ナトリウム Na 0.25 mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5 mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 ( 3 塩化カルシウム CaCl 3.0 mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+は何個か。ま た,塩化物イオン CI-は何個か。

なぜこのような答えなるのか分かりません。教えてください。

粒子の数と物質の質量 例題 水素分子H2 1.5 ×1023個は何gか。 解答 粒子の数、質量の計算では,まず物質量 を求めるとよい。 1 物質量は. Hz のモル質量は 2.0g/mol なので, 質量は, 2.0g/mol×0.25mol=0.50g 1.5×1023 6.0×1023/mol (1) 銀原子 Ag 3.0×1024個は何gか。 3.0×1024 6.0x1023 Ag = 108g/mol = 0.25mol 30:5.0mol 1.0 108×5.0=540.0 5.4×102 540.0 g 例 ET CHA J (4

高二の化学基礎の問題です。 この問題は酸素原子の個数を求めろって言っているのですが水素原子の数も私は知りたいです。分かりにくくてごめんなさい🙇‍♀️ H₂Oの酸素原子を求める場合はやり方が分かるんですけど、水素原子の求め方が分からないので教えて欲しいです。 問題は下の写真で... 続きを読む

(C) F 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCl には、 何個の塩 化 物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水H2O に 何個の酸素原子が含まれるか。 は (3) 4.0mol のメタンCH』 には 何個の水素原子が含まれるか。

線を引いたところが分かりません。 なぜ、こうなるのですか？

A <物質量と粒子の数の関係〉 粒子の数=6.0×1023/mol×物質量 [mol] 物質量 〔mol]= 粒子の数 6.0×1023/mol (1) 6.0×1023/mol×0.25mol=1.5×1023 (個) (2) 6.0×1023/mol×1.5mol=9.0×1023 (個) (3) CaCl 1mol は, Ca²+1mol と CI 2mol からなるので " Ca²+ の数は.6.0×1023 / mol×3.0mol=1.8×1024 (個) CIの数は 1.8×102×2=3.6×1024 (個) 2+ □Ca²+ と CI の数の比 は常に 1:2 となる。

(2)よく分からないので説明お願いします🙇‍♀️

次の問いに答えよ。 例 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 塩化ナトリウムの結晶 では, Na+ と CI が ア静電気(ワーロン)力により規則正しく配列し、1個のNa+ は 6 〕 個の CIと接している。 また、1個のCIはウ6〕個の Na+と接している。 このように、 1つの粒子に最も近い他の粒子の数を 配位数 〕という。 一辺の長さが 5.6×10-8cm の単位格子の中には, オ[4] 個の Na+ [4] 個の CI が含まれているので、塩化ナト リウムの組成式は [ Nacl (1) ( 〕で表されることがわかる。い出 - に入る適当な語句, 数値, 化学式を記せ。 (2) Na+ のイオン半径を 1.2×10cm とすると, CI のイオン半径は何cmか。 (3) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm²か。 5.6°=176 とする。 NaCl 4個分の質量 単位格子の体積 解 (1)(ア)静電気 (クーロン) ( 6 ( 6 (エ) 配位数 (オ) 4 (カ) (キ) NaCl (2) 立方体の一辺に一直線に並ぶように Na+ と CIとが接している。 CI-のイオン半径を x[cm] とすると, 2x[cm〕 +2×(1.2×10cm) = 5.6×10cm x=1.6×10-cm (3) 単位格子の中には, Na+とCI-とが4個ずつ、すなわち NaClが合計4個含まれていることになる。 単位 格子の密度はその結晶の密度と等しいので, FR 3888 密度=- (1) あるアルカリ金属の 5.6×10cm+ 58.5g/mol 6.0×1023/mol -X4 (5.6×10-cm) 17.6g/cm²=2.21...g/cm²≒2.2g/cm 39 Na+ CIT > at 18:

この問題の(A)ですが、相対質量は12Cが1個を質量12とした時のものであるからモルの定義の変更によらず、正しいという解釈であっていますか？

ム原器(イリジウム Ir と白金 Ptからなる合金の分銅)の重さを1kg とする｣とされて 2 いた。また,モル (mol) の従来の定義では, 「質量数12の炭素12C 0.012kgの中に 含まれる粒子の数(つまりアボガドロ定数)を1mol とする｣とされていた。これに対 mo し、新しいモルの定義では「1molは正確に 6.02214076 × 10個の構成粒子を含 み,この値がアボガドロ定数(NA) [/mol] となる｣ となった。 このNA の値は、質量数 28 のケイ素Si の結晶をもちいた実験により算出された。 このような基本単位の再 定義には,日本の産業技術総合研究所が大きく貢献した。 4