式がエムなどをつかったもの、 解答の方にCLなどを使ったものの2組ありますが、電池の実験が終われば、電気分解が始めるということでしょうか？

A ニッケル水素電池は, 従来, 単1~単3などとよばれてきたマンガン乾電池に, そのまま置き換えて使用することができるものも多く,充電可能な二次電池であ る。ニッケル水素電池では, 負極活物質として水素吸蔵合金 M(以下,合金 M) に吸収させた水素 Hz を, 正極活物質として酸化水酸化ニッケル NiO (OH) を, 電解液として水酸化カリウム水溶液を用いている。 水素吸蔵合金は、, 可燃性で取り扱いが難しい気体の水素を金属結晶の隙間に吸 蔵させ,必要に応じて水素を取り出せる合金である。水素吸蔵合金として,マグ ネシウム,バナジウム, マンガン, ニッケル, ランタノイドなど, 様々な元素の 組合せのものが試みられている。合金 Mが水素原子を吸蔵した状態の化学式を MH と表すと,合金 Mが水素分子 Hzを放出したり吸蔵したりするときの反応式 は,次のように書ける。 2MH = 2M+H2 また,電池が放電するときの負極および正極の半反応式は次のようになる。 ラ/負極 MH+ OH-→ M+H:0+e 正極 NiO (OH) + H20+e- - Ni (OH)。+OH- 次ページの図の装置を組み立て, ニッケル水素電池を数個直列につないで電源 とし,電解槽Iに電極として黒鉛,電解液として1.00 mol/L 塩化カリウム水溶 液100 mL を入れた。電解槽Iには, 電極としてステンレス電極, 電解液として 1 0.0150 mol/L 水酸化カリウム水溶液100mL を入れ, 両電解槽の間を陽イオン交 換膜で仕切り,電気分解を 386秒間行った。このとき流れた平均電流は 0.625 A であった。 なお,電解液の体積変化は無視できるものとし,電流効率を 100%とする。必 要ならば,次の値を用いよ。 ファラデー定数 F=9.65×10* C/mol mol'/L? 水のイオン積 K,=1.00× 10-4円 常用対数 1ogo2.0 = 0.30, log»3.0= 0.48, loga7.0=0.85

解き方教えてください💦

化 向5 ニッケル水素電池は二次電池として自動車などに利用される。この電池は放 電時にニッケルの酸化数が+3から+2に変化し, その全反応は, NiO (OH) + MH Ni (OH)2 + M ト t3 イ2 と表される。ここで, Mは水素吸蔵合金である。 二次電池に蓄えられる電気量は, A·h(アンペア時)を用いて表される。 ここ で1A-hとは, 1A の電流が1時間流れたときの電気量である。完全に放電 した状態で6.7kgの Ni (OH) 2 を用いたニッケル水素電池が, 1回の充電で 蓄えることのできる最大の電気量は何A·hか。最も適当な数値を, 次の0~ 62×10g Oのうちから一つ選べ。なお, Ni (OH)2の式量は93, ファラデー定数は 9.65 × 10*C/mol とする。 8 A·h 0 2.4 × 10° 2 4.8 × 10? 3 9.7× 10° の) 1.9 × 10° 6 3.9 × 10° 6 7.7 × 10°

ここで、なぜ反応前の電解槽2に存在していたOH-と足すのかがわかりません。この、元から入っていたOH-は反応では使われないということで合っていますか？

A ニッケル水素電池は,従来, 単1~単3などとよばれてきたマンガン乾電池に、 そのまま置き換えて使用することができるものも多く、充電可能な二次電池であ る。ニッケル水素電池では, 負極活物質として水素吸蔵合金 M(以下,合金 M) に吸収させた水素 H。 を,正極活物質として酸化水酸化ニッケルNIO (OH)を, 電解液として水酸化カリウム水溶液を用いている。 水素吸蔵合金は, 可燃性で取り扱いが難しい気体の水素を金属結晶の隙間に吸 蔵させ,必要に応じて水素を取り出せる合金である。水素吸蔵合金として, マグ ネシウム,バナジウム, マンガン, ニッケル, ランタノイドなど、様々な元素の 組合せのものが試みられている。合金Mが水素原子を吸蔵した状態の化学式を MH と表すと,合金Mが水素分子 Hzを放出したり吸蔵したりするときの反応式 は,次のように書ける。 2MH = 2M+H2 また,電池が放電するときの負極および正極の半反応式は次のようになる。 負極 MH+OH » M+H:0+e" 正極 NiO (OH) + H.0+e--→ Ni (OH)2+0H- 次ページの図の装置を組み立て, ニッケル水素電池を数個直列につないで電源 とし,電解槽Iに電極として黒鉛, 電解液として1.00mol/L 塩化カリウム水溶 1 液 100mL を入れた。電解槽Iには, 電極としてステンレス電極, 電解液として 0.0150 mol/L 水酸化カリウム水溶液100mL を入れ, 両電解槽の間を陽イオン交 換膜で仕切り,電気分解を 386秒間行った。 このとき流れた平均電流は 0.625 A であった。 なお,電解液の体積変化は無視できるものとし, 電流効率を 100%とする。必 要ならば,次の値を用いよ。 ファラデー定数 F=9.65×10* C/mol 水のイオン積 K.=1.00×10~4mol'/L* 常用対数 1og2.0=D0.30, login3.0=0.48, logw7.0= 0.85

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... 続きを読む

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池

やり方と答え教えてほしいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

問4 下線部(d)に関して, 次の問に答えよ。 (i) ある鉛蓄池を1.0Aで1.0時間放電させた。この放電により, 正極活物 質である二酸化鉛は何g反応するか, 有効数字2桁で求めよ。 の配入に除し けた (i) 二次電池として実用化されているニッケル水素電池の負極活物質として使 われる合金の総称を答えよ。

どうとけばいいかわかりません

【VI】 次の文章を読み, 問い (問12)に答えよ。 二次電池の一つにナトリウム·硫黄電池がある。これは, 負極に金属ナトリウム, 正極 に硫黄を用いる電池である。電解質にはアルミナの一種である β-アルミナを用いる。この B-アルミナは固体電解質とよばれ, 内部をナトリウムイオンが拡散して移動できる性質を もうている。また, この電池はナトリウムと硫黄が共に常温で固体のため, 通常これらが 液体状態である約 300℃で運転される。 放電時のナトリウム·硫黄電池の正極, 負極, および全体の反応は次のように表され, 起電力は約 2Vである。 [正極] [負極] [全体) この電池は副反応が無いため充放電効率が高く,自己放電を起こさないという利点をも っていて,電力貯蔵用電池として実際に使われている。 S,2- Na*+e S,+2e Na → 2Na+S。 Na,S。 問1 一般家庭での 1日の平均使用電力量は 1.0×10Wh である。ナトリウム·硫黄電池の 起電力は2.0V で一定とすると, この電力量を貯蔵するために必要な電気量は何Cか。最 も適当な数値を,下の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 電力量には次の関係が成り たつものとする。 秒S] 電力量[Wh) =電圧 [V] ×電流 [A] ×時間 [h] 3D電圧 [V] ×電流 [A] × 3600 0 1.8×10° 3.6×10° ③ 1.8×10 ④ 3.6×10 ⑤ 1.8×107 6 3.6×10 問2 問1の電カ量を貯蔵するために必要なナトリウムは何kgか。ナトリウムの質量を有 効数字2桁で次の形式で表すとき, [ 1 ]~ [3 ] に当てはまる数字を, 下の ①~①のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 [ 1 ]. [ 2 ] ×10 31kg 1 1 ② 2 ③ 3 4 4 5) 5 6 6 の7 8 8 99 00

これの覚え方とか解き方が分かりません！わかりやすいやり方があれば教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️😭😭😭

189. 実用電池 次の表中の空欄に,最も適当な語句,化学式を入れよ。 電池 負極 電解質 正極 (ア)| ZnCl2-NH.CI | (イ), C 起電力 マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池(ア) 利用例 時計,リモコン 時計,懐中電灯 1.55V|時計,電子体温計 1.5V (ウ) (イ), C 次 電酸化銀電池 池 ( エ )電池 1.5V (ア) (ウ) Ag20 Li LICIO4 (イ) 3.0V 時計,電卓 (オ )蓄電池 「ニッケル(キ ) 電池 Pb HeSO。 (カ) 2.0V 自動車のバッテリー Cd (ウ) NiO(OH) 1.2V 電動工具 ニッケル水素電池 (ウ) NiO (OH) ハイブリット車の電源 MH* 1.2V Liの塩 LiCoO2 3.7V| 携帯電話,タブレット端 ( エ)イオン電池 『MH は水素吸蔵合金を示す。 LIC6 二次電池

化学です 解き方、解説お願いします🙇💦 写真斜めで申し訳ないです

334,ニッケル ・ 水素二 炊の文を読み,下の各問いに答えよ。 当 そるッテル・ 水素電池は. 水素吸蔵合金(M)が水素を取りこ ち仁質(取りこんた湊。 MH と表す) を利用 した二次電池である。 電解液に濃水酸化カリッ 水浴液が用ぃぁれ 水素吸蔵合金に取りこ 素が( ア )析活物質 股化水酸化ニッケル(血ヵ 「 イ )李活物質として働く。 放電時, (ア)板では 式のに示すょうぅに Mn から放四 された水素が( ウ )れなのあぁ 電解液車の 和A計人 反応し,[ ぉg Jが生成する. このとき 「 は水素を放出するのみで(ゥ) されない MH+[ 4A MT B 計る テテ方, (イ)枕では, 式②6 が生成する。 NiO(OH) +e-了 / B )一> Oi 6 2 (で)にあてはまる秋のをpy (②) (OOにあてはまる化学kepe. (3) ニッケル - 小表電池の電衣六の混は 放電に+ょして 004 に保ち 2 詩間放電させた -大すずように, 酸化水酸化こ ッケル(ル)が 1 隊き衝。[ C ) 只議A ] …⑨ 時は公 g贈加したか Mi (摂南大 改 393 ② の2陽イオンになるとは功上 陰イオンになるとき( ・ SSな - 反応である。

こちらの（3）の解き方を教えてください！ （1）は写真の通り （2）は48ｇ増

問題 17 代表的な二次電池である鉛敬電池 は, ] の希硫 E極に PbO。, 負極に Pb, 電解液に質量パーセント濃度が 38.0% 酸(懲度 1.28g/cms)を用いており , 放電すると両電極の H三1.00, 0三16.0, S=32.0, Pb王207, ファラデー定数 3 桁で示せ。 Q) 正極および負極における放電時の反応 を電子 e~を含むイオン反応式でそれぞれ示せ。 ⑫) 電流 5.00A で5 時間 21 分 40 秒の放電を行ったとき, 滅するかを求めよ。 (⑬) 放電前の希硫酸が 1.00kg であった場合, 上記の放電後の質量パーセント濃度を求めよ。 表面に水に不深な PbSO4。 が形成される。 仙人な FbS04が形成される。 7三9.65x104C/mol として, 計算結果は有効 E極および負極の質量はそれぞれどれだけ増 [12 岐阜大] (④ 起電力を回復するために, 外部の直流電源の( ア )端子を鉛蓄電池の正極に, 外部の直流電源の ( イ )端子を鉛薔電池の負極につなぎ, 充電する。 ( ア ), ( イ )に十, 一の記号を記せ。 ーー [12 京都楽天) 9由"+ 9のっのゆ2人| 2

(2)④の式が物質量で掛け算されてる2／1が1/2でなく2/1になる理由が分かりません。 教えてください🙇‍♀️

この中の8 族第 4 周期の 167. (と引イオン) まであり 本 必子相へ電子が配将され 運移元素は周期実ではしコー の 具であ る。軍元素の原子は原子番史が増加し 個, し る特蔵をもつ。 人原子のそれぞれの電取にがだ 一般に 相:LH仙 如疫ig仙人N導HU個。 元素の金属より 密度が く。 融点の2いも 08 横泊国大 改 (①) 避] [に最も適する数 語名を書け< ]=35.5、Coデ59, Ag一108 9 区イオンについて問いに替えよ。 =1.0, ol二0さ の 時信子になることができない分チャイオンをー2得記 Oo ⑦ MHCHCHNH。。 (の CHiCHCHCH。 ②⑫ HO OH /② 舌イオン [Co(NH)J" の名称を庁け。 ⑨ 氏イオンの構造が正方形であるものを一つ選べ。 の (Ag(NHyjお (の [Cu(NHd ② [Zn(NH証回 [NNHy 芝 [CoCINHJC で表される便者5.0gに。十分量の胡酸銀水溶液を加えたとき生 成する塩銀の質是 (g) を求め, 有効数字 2 桁で記せ。 7 線り返し充需かて利用できる二次電池を次の中からニ選べ。 (の リチウム電池 (7) マンカン芝電池 (ゆー i ) ニッケル・ 中 琶化銀電池 ) 銘革電池 ut 8 立命館大]