Question

happy

化学です
解き方、解説お願いします🙇💦
写真斜めで申し訳ないです

334,ニッケル ・ 水素二 炊の文を読み,下の各問いに答えよ。

当         そるッテル・ 水素電池は.  水素吸蔵合金(M)が水素を取りこ ち仁質(取りこんた湊。
MH と表す) を利用 した二次電池である。  電解液に濃水酸化カリッ 水浴液が用ぃぁれ
水素吸蔵合金に取りこ    素が( ア )析活物質 股化水酸化ニッケル(血ヵ
「 イ )李活物質として働く。 放電時, (ア)板では 式のに示すょうぅに Mn から放四
された水素が( ウ )れなのあぁ 電解液車の 和A計人

  
    
  
   
     

 

反応し,[ ぉg Jが生成する.
このとき 「 は水素を放出するのみで(ゥ) されない
MH+[ 4A MT B 計る

テテ方, (イ)枕では, 式②6
が生成する。

NiO(OH) +e-了 / B )一>

Oi
6 2 (で)にあてはまる秋のをpy
(②) (OOにあてはまる化学kepe.
(3) ニッケル - 小表電池の電衣六の混は 放電に+ょして

004 に保ち 2 詩間放電させた

-大すずように, 酸化水酸化こ ッケル(ル)が

1 隊き衝。[ C )

只議A ] …⑨

時は公 g贈加したか
Mi                               (摂南大 改
393 ② の2陽イオンになるとは功上 陰イオンになるとき(    ・
SSな - 反応である。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

midorigame

反応式は
負極：MH＋OH-→M＋H2O＋e-
正極：NiO(OH)＋e-＋H2O→Ni(OH)2＋OH-
よって，A：OH-，B：H2O，C：Ni(OH)2　のようです（https://www.matsusada.co.jp/column/secondary-battery.html）

水素H2は，H+になるので電子を出す側です。よって，燃料電池でもそうですが，必ず負極です（ア：負極）ので，イ：正極
（水素吸蔵合金に吸着されるときには，H2ではなくH原子になっているようです）
ウ：文の流れだと「酸化」でしょうか。要するに水素吸蔵合金は水素を蓄えるだけで化学変化しないことがわかっているかを問うているのだと思います。
エ：電子を受け取るので「還元」
(3)負極でOH-を消費してH2Oを生成，正極ではH2Oを消費してOH-を生成するので，「電解液の濃度は変わらない」でいいと思います。
(4)流れた電子は，1.00〔A〕×7200〔秒〕÷（9.65×10^4〔C/mol〕≒0.0746molです。反応で，正極は電子１molあたりH１mol分の質量増加があることが半反応式からわかるので，Hの原子量1.0より，質量増加は0.0746gとなります。

合っていますか？間違っていたらごめんなさい。

happy

返信遅くなってごめんなさい🙇💦
詳しい回答ありがとうございます！
答え自体がわからなかったので合っているかは私も分かりません<(_ _*)>
参考にしながらもう一度解いてみます！
ありがとうございました😚🙏✨