大問１と大問２を教えてください。できるだけベストアンサーにします🙇

中和滴定 【準備】 器具 10ml ホールピペット 100ml メスフラスコ、コニカルピーカー、50ml 【目的】 食酢の濃度を求めるために,どのように実験器具使用するのか考える。 【実験】 ビーカー、ビュレット、ピュレット台、ろうと 試薬 食酢、0.10mol/ 水酸化ナトリウム水溶液 フェノールフタレイン溶液 ①食酢を10ml ホールピペット (共洗いする) で正確にとり、 メスフラスコに移 し、純水を加えて100ml にする。 (10倍希釈) ② 別の10ml ホールピペット (または①で使用したものを共洗い)で希釈した食 酢をとり、 コニカルピーカーに移す。 ③②のコニカルピーカーにフェノールフタレイン溶液を2-3滴加える。 ピュレットの活栓が閉じていることを確認し、 ろうとを使用して 0.10mol/ 水 酸化ナトリウム水溶液を入れる。 ⑤コックを開いて液を勢いよく流してビュレット先端の空気が抜き、 目盛りを 読む。 (はじめの目盛り) ⑥ ③のコニカルピーカーをビュレットの下に置き、振り混ぜて液の色を確認し ながら水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 薄い赤色が消えなくなったところで目盛りを読む。(おわりの目盛り) ②~⑥を3回繰り返し、 中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の平均使用量 を求める。

（3）のモル濃度を求める場合、どのようにしたらよいでしょうか。

4 ★★☆ 次の表は,各温度において水100gに溶ける塩化ナトリウムと硝酸カリウム のグラム数を示したものである。この表を用いて次の各問いに答えよ。原子量 はH=1,N=14,0=16, Na=23,Cl=35.5, K=39 とする。 なお,有効数字 3桁で答えよ。 温度 (℃) 20 40 60 80 塩化ナトリウム 35.8 (ア) 37.1 38.0 硝酸カリウム 31.6 63.9 109 169 (1)表中の(ア)について 40℃の水 50.0gに塩化ナトリウムを溶かせるだけ溶か したら、その溶液が68.1gになった。 40℃の水に対する塩化ナトリウムの 。 溶解度を求めよ。 (2) 硝酸カリウムの化学式と式量を答えよ。 なお,式量は整数で答えよ。 (3)20℃のときの硝酸カリウム飽和水溶液の質量パーセント濃度(%) モル <濃度 [mol/L] を求めよ。 ただし, 硝酸カリウムの飽和水溶液の密度を1.0 g/mL とする。 2.1 冷却したと

化学の中和滴定の問題なんですが、やり方がわからなくて教えていただきたいです。お願いします。 至急です。

求めたモル濃度を10倍にした溶液の質量パーセント濃度を求めなさい。 酢酸の分子量は 60、酢酸水溶液の密度は1.0g/cm3である。

化学の中和滴定の問題なんですが、やり方分からなくて教えていただきたいです。お願いします。 至急です。

求めたモル濃度を10倍にした溶液の質量パーセント濃度を求めなさい。 酢酸の分子量は 60、酢酸水溶液の密度は1.0g/cm3である。

（4）の問題で、答えの方の二つの水溶液のHClが等しいっていうのはなぜですか？？

77.溶液の濃度 (1)質量パーセント濃度が 2.0%の塩化亜鉛水溶液を200gつくるためには, 塩化亜鉛と水はそれ ぞれ何g必要か。 (2)水酸化ナトリウム 0.10mol を水 16 g に溶かした溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 (3) 0.40mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 25mL中の塩化ナトリウムは何mol か 。 (4)12mol/Lの濃塩酸を水で薄めて,濃度が2.0mol/Lの希塩酸を500mLつくりたい。 濃塩酸 は何mL必要か。 例題13

③の途中式がわかりません。

2. 次の各問いに答えなさい。 途中の計算式と単位も記しなさい。 必要ならば、 原子量は Na=23, C1=35.5 として使いなさい。 水90g に塩化ナトリウム10gを溶かして100gの水溶液としたときの質量パーセ ント濃度を求めなさい。 CA ① (0 40+10 × 100 塩化ナトリウム75gを水にとかして、質量パーセント濃度が20%の塩化ナトリウ ム水溶液をつくりたい。 このとき必要な水の質量は何gか。 75 75+2 10% = 10 ×100 = 20 75 =20 100 75+2 10% 300g 75+2= 75 75+入 = L=300g 0.2mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を0.5Lつくるのに必要な塩化ナトリウムの質 量を求めなさい。 too 5×75 395 Nac1=58.5 5.85g

化学の中和滴定の問題なんですけどやり方分からなくても困ってます。 やり方を教えていただきたいです。お願いします。 至急です。

濃度未知の酢酸水溶液 10mL と 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 7.0mL が過不 足なく中和が完了した。 酢酸水溶液のモル濃度を求めなさい。 酢酸と水酸化ナトリウムの 中和反応は次のとおりである。 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O

マジで至急！！頼みます、、、、 化学基礎の問題で(3)①②と(4)の答え教えてください 今日中に提出しなければならないので誰か協力してくれ頼む

1.目的 酸化還元商定 酸化還元滴定によってオキシドール (過酸化水素水H2O2)の濃度を求める。 2. 準備 オキシドール, 0.03mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液,希硫酸,ホールピペット, メスフラスコ, ビュレット, コニカルビーカー, 駒込ピペット 3.実験 (1) オキシドールを10倍に薄める。 ① 市販のオキシドールはそのままでは濃すぎるので10倍に希釈する。市販のオキシドールをホールピペ ットで10.00mL取り 100mLのメスフラスコに入れる。 メスフラスコの標線まで純水を入れ(最後の 微調整はピペットを使うとよい), 栓をしっかりとして3,4回逆さにして混合する。 これを10倍希釈のオキシドールとし、この濃度をX mol/Lとする。 ②薄めたオキシドールをホールピペットで10.00mL 計り取り コニカルビーカーに入れる。このとき, あらかじめ薄めたオキシドールでホールピペットの内部を共洗いしておくこと。 4. 考察 (1) 過マンナ 数値 (最初の 数値 (滴下 (3) 酸化還元滴定 ① (1)で準備したコニカルビーカーに希硫酸を5mL加えて, 10倍希釈のオキシドール水溶液を硫酸酸性 条件に調整する｡ ② ビュレットから過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していく。 ・今回の実験では過マンガン酸カリウムの赤紫色が消えなくなる時点を反応の完了とするた め、特別な指示薬は必要ない。 コニカルビーカーはたえず振り混ぜること。 はじめは一定のリズムで滴下し続けてよいが 5mL を過ぎたころからゆっくりと滴下し、2・3滴加えたらよく振り混ぜて、色の変化 を見逃さないように注意すること。 ・反応が進んでくると、次第に過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えるのに時間がか かるようになる。こうなったら過マンガン酸カリウム水溶液を1滴ずつ注意深く加えるよ うにする｡ ・溶液全体がうすい赤紫色に染まったところで加えるのをやめる。ここが酸化還元滴定の終点で ある 値) B- (2) 今回 ≪酸化剤 《還元剤 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の用意 ① 今回実験で用いる過マンガン酸カリウム水溶液の濃度･･・ mol/L ≪化学 ※正確な過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は,シュウ酸の標準液を用いて、やはり滴定によって 求めなければならない。 理由は考察で確認すること。 2 ビュレットに 0.03 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を入れる。(過マンガン酸カリウム水溶液は毒 劇物なので、扱いには細心の注意が必要である。) ③ コックを開いて溶液を少量流し, ビュレットの先端まで溶液を満たしておく。このとき、 過マンガン酸 カリウムの液量を目盛りのはっきりした部分に合わせておくこと｡これを数値Aとする。 《イオン (3) ③ ビュレットの目盛りを読みとる。 これを数値Bとする。 ④ 以上の操作について、 明らかな失敗を除いて3回行い, 過マンガン酸カリウム水溶液の滴下量の平均を 求める｡

（1）と（2）の解き方がわからないです。教えていただきたいです。

122 食酢の濃度食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を10.0mL とり, 0.12mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,中和点までに12.5mL必要であった。 また,食酢の密度は1.02g/cm² (g/mL) で,食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 _2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 (dl 0.15 mol/L F 700 LASTUTTE L 4.4 %

4番の解き方がわかりません。解説お願いします

222 中和定 市販の食酢の濃度を求めるために, 0.10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を用いて中和滴定実験を行った。 次の問いに答えよ。 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で表せ。 (2) 食酢を10倍にうすめて、その溶液10mL を使って滴定を行ったところ, 中和点までに要した水酸化ナトリウム水溶液は7.50mLであった。うすめた 食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 (3) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 ミツカン酢 (5) この滴定で用いるのに適する指示薬は何か。 www This (4) うすめる前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 ただし, CH3COOH = 60, うすめ る前の食酢の密度を1.0g/cm3とする｡