<問〉 濃度のわからない希硫酸8.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶
液で中和滴定したところ, 16mLが必要だった。 希硫酸の濃度は何mol/Lか。
有効数字2桁で求めよ。
【解法1】 化学反応式の係数比から解く。
<問〉の化学反応式は,
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O
→
と書けます。 希硫酸の濃度をx [mol/L] とすると, 希硫酸 8.0mL中のH2SO4は
x(mol) 8.0
[mol
[mol
←
1K 1000
にしをかける」
と
となり, molが求められます
K
0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液16mL中のNaOHは
0.10mol 16
-X-
1K
1000
となります。 以上のことから,その量関係は次のようになります。
1H2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 + 2H2O
(反応前) X- -mol
8.0
1000
16
0.10x- -mol
1000
(反応後)
0
0
中和が終わると,酸と塩基がともに
0molになります
化学反応式の係数比 (H2SO4 NaOH=1:2)を読みとって計算します。
1mol 2mol = xx
H2SO4 NaOH
8.0
1000
16
-mol 0.10x- -mol
1000
H2SO4
NaOH
よって, x=0.10mol/L
【解法2】
■公式
を利用して解く。
ちゅうわてん
第12講
酸と塩基(中和)
中和が終わる点を中和点といいます。 中和点では,酸と塩基がともにÖmol と
なっていましたから、
(14081TH 1) = (+10%. 17 14 OH mel
中和点までに
中和点までに
重要公式
の
amol)
が成り立ちます。
cs CamScanner でスキャン