11教えてください。 なぜ、減少するのですか？ CO⇒CO₂って考えると増加してませんか？？

NN -、 。 。 表量は その原子の質量数に近い中ニーニン 避 上 と すべての所からなるというちえ Le 5 画・ の この則をアポガドロの凌い 帳庄のもとで, 同体筑のすべての気体は同数の分子を人 電数比が成りたつ。 ロ 5 ・同はのもたで 反記する気体生成する気体の体積の間には人 則を気体反応の法則とい < Me 。 この と2 お本 もの(のつくりカに由作なく, 常にだである 倍数比例の法則という。 N 8 2種類の元素からなる化合物がいくつかあるとき。 ー方の元素の一定質量と化合し< る他方の和 の質恒は。 化合物の間陣単融数比になる。 この法旭を質量保存の法則という。 nu 9 友記の後記友応に剛係した物質の量は変わらない。 この潜則を定比葬の決 レ 10 一般に温度が高いほど, 固体の深角度は大きくなる。 2 1請本人選素完全炊焼て三融化央来生じた。このとき反応の前後において た ある原子 X1 個の質量は 4.48x10-sg である。 。Qのうちから一つ選-.

全て化学反応式の係数の比で解いたのですが、(2)は比で解くと答えが合いません。 (2) 化学反応式の係数→水:2, 酸素:1 反応した酸素の質量をx[g]として、 2:1=3.6:x ∴1.8 どこが駄目なのか分かる方教えてください。

116 . 水の生成 水素と酸素が反応すると水が得られる。下の各問いに答えよ。 2H。 十 Oz 一つ 2HzO (1) 0.50mol の水素は何 mol の酸素と反応するか。また, 水は何 mol 生じるか。 (2) 水が3.6g得られたとき, 反応した酸素の質量は何 g か。 (3) 標準状態(0 て, 1013hPa)で5.60L の水素と反応する酸素の体積は何しか。

2次試験で出るような法則などを作った人の名前で覚えておいたほうがいい人物の名前をまとめて教えて欲しいです

(1)で、整数比のところが私は2:1:3だと思ったのですがどうして2:1:2なのですか？ ちなみに答えはェ気体保存の法則です。

118 化学の基礎法則 次の文は、下のアーオのどの法則に最も関係が深いか。 り 抽半9 Mo KKができるとき, 同温・同圧でほかると, その体積の 比は, 其素 水蒸気=2:1:2 と簡単な整数比で表される。 (2) 同温・同圧では, 水素 1L 中の水素分子の数と酸素 1L 中の酸素分子の数は等しい。 (3 炭素と酸素の化合物には, 一酸化炭素と二琶化炭素があり, 一定量の炭素に化合 する酸素の質量は一酸化過素 : 二酸化応素=1:2 と簡単な整数比になっている。 (⑳ 水素2gと酸素 16gがちょうと反応して水 18gができる。 (5) 二酸化岩素の成分元素の質量の比は,農素:酸素=3:8 と一定である。 ア. 質量保存の法則 イ. 定比例の法則 ウ. 倍数比例の法則 上上| オ アボガドロの法則

化学の基本法則について教えてください。部分的でも構いません。質量保存の法則、定比例の法則、ドルトンの原子説、倍数比例の法則、気体反応の法則、アボガドロの分子説です。

二つともわかりません！ どなたか教えて下さいー！😵

J M 3 (九州大改) To 123/ 混合気体の反応 水素 H。 と らなる混合気体 A が 200cm'ぁる。 き仲 [ ぶ | 所人 A | |気人 較 1 成分へ に乾燥気体(窒素と酸素の体積比4:」)を6 6 え, 完全燃焼させた。生成した水を塩化カル ませ で完全に駿収させたところ。その気体は550 cm: の = 混合気体B となった。さらに: 合気体中の二酸化炭 素をソータダ石灰で完全に吸収きせたところ, 体積は = 500 cm' の混合気体C となった。なお, 体積は同温 にSA 同圧で測定した。表に示した各気体の成分の体策(りー(h)は何 cm か。 っと3 (東海大) 混合気体の燃焼 標人準状態で。メタンとエタンの混合気体70 mL を, 相素300 mL と混合して完全に燃焼させ 水を除いたところ, 標準状態で210 mL の気体が得 られた。この気体を二分な量の水酸化バリウム水溶液に吹き込んだとき, 生成する農 研パりみの沈訂ほ何か。小第3位を四捨入して符えよ。なお、 炭酸バリウム の沈硬はCO。 Ba(OH)。 一> BaCO。! HO の反応によって生じる。 日=1, C =12,0=16, Ba=137 とする。 Hi (旧京業大9

気体反応の法則と定比例の法則の違いを教えてください！