Question

❽

二つともわかりません！
どなたか教えて下さいー！😵

J

M
3

 

 

(九州大改)

 

To
123/ 混合気体の反応 水素 H。 と
らなる混合気体 A が 200cm'ぁる。

    

き仲   [
ぶ | 所人 A | |気人

  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

較        1                     成分へ
に乾燥気体(窒素と酸素の体積比4:」)を6                   6
え, 完全燃焼させた。生成した水を塩化カル           ませ
で完全に駿収させたところ。その気体は550 cm: の       =
混合気体B となった。さらに: 合気体中の二酸化炭
素をソータダ石灰で完全に吸収きせたところ, 体積は           =
500 cm' の混合気体C となった。なお, 体積は同温      にSA
同圧で測定した。表に示した各気体の成分の体策(りー(h)は何 cm か。
っと3                                         (東海大)

混合気体の燃焼 標人準状態で。メタンとエタンの混合気体70 mL を, 相素300
mL と混合して完全に燃焼させ 水を除いたところ, 標準状態で210 mL の気体が得
られた。この気体を二分な量の水酸化バリウム水溶液に吹き込んだとき, 生成する農
研パりみの沈訂ほ何か。小第3位を四捨入して符えよ。なお、 炭酸バリウム
の沈硬はCO。 Ba(OH)。 一> BaCO。! HO の反応によって生じる。 日=1, C

=12,0=16, Ba=137 とする。
Hi                                                      (旧京業大9

化学反応

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

terry0828

120
問題文に書いてあることを1つ1つ落ち着いて整理して分かるところから考えていくだけです。
乾燥気体N2、O2は体積比が4:1なのでN2、O2の体積はそれぞれ480、120cm^3となります。N2はこの燃焼反応では反応しないので、気体B,Cに体積が480cm^3のまま残り続けます。よってdとgは480です。
次に混合気体Cに注目すると、Cはソーダ石灰でCO2を取り除いています。なのでhは0です。Cの体積は500cm^3なのでf=500-480=20[cm^3]となります。混合気体B→CではCO2のみが取り除かれるのでO2は体積がそのままです。よってcも20です。また、Bの体積は550cm^3なのでeは550-480-20=50[cm^3]となります。
次に混合気体Aの燃焼について。Aを燃焼させると、酸素を消費してCOはCO2に、H2はH2Oに変化します。
2CO+O2→2CO2 …①
2H2+O2→2H2O …②
混合気体に含まれるCO2が50cm^3であることと、①の反応において気体反応の法則からCOの体積は50cm^3であることが分かります。つまりbは50です。
最後にH2とCOの混合気体の体積が200cm^3なのでH2の体積は200-50=150[cm^3] よってaは150となります。

124
発生したCO2の物質量を求めるために、メタンとエタンの体積をそれぞれx、yと置いて連立方程式を立てます。先程の問題より難しいです。
メタン、エタンの燃焼反応は以下の通りです。
CH4+2O2→CO2+2H2O …①
2C2H6+7O2→4CO2+6H2O …②
メタン、エタンの体積をそれぞれx、y[mL]とします。この混合体積が70mLなので
x+y=70 …③
気体反応の法則から、①ではO2を2xmL消費してCO2がxmL生成します。②ではO2を7y/2mL消費して2ymLCO2が生成します。
反応後の気体の全体積は(①で生成したCO2)+(②で生成したCO2)+(残ったO2の体積)となります。これが210mLとなるので
x+2y+(300-2x-7y/2)=210 …④
③、④を解くとx=30、y=40と求まります。
よってCO2の合計体積は30+40*2=110mLとなります。
このCO2の標準状態の物質量は(110*10^-3)/22.4≒4.91*10^-3[mol]
問題文の反応式からBaCO3は4.91*10^-3[mol]生成します。この質量は(4.91*10^-3)*197≒0.97[g]
よって沈殿は0.97gと求まります。

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すっっっごい分かりました！
本当にありがとうございます！