bが答えなのですが、この意味がわかりません💦教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️

He 54 化学結合 化学結合についての記述として正しいものはどれか。 次の(a)~(d)から 1つ選べ。 (a) テトラアンミン銅(ⅡI)イオン [Cu(NH3)4]2+ の4つの Cu-N結合は,イオン結合で ある｡ (b) 二酸化ケイ素SiO2 のケイ素原子は,4つの酸素原子と共有結合している。 (c)オキソニウムイオン H3O+のO-H結合は、 すべて異なる長さである。 (d) アンモニア分子NH3 の N-H結合は、 配位結合である。 IOH (b) 第Ⅰ部 物質の構成 OH HM HO 05 (1)

教えてください😭

1. 共有結合の結晶の融点が極めて高い理由を、 「熱運動」「分子間の引力」 という語句を用 いて答えなさい。 (5点)

(2)の求め方がよくわかりません💦解説見てもよくわかんないし、教科書にはどこに書いてあるのかすらわかりません。授業では多分まだやってないのですが、テストが迫っているので早めにやっておきたいです！なので教えてください🙇‍♂️

重要 44 電子配置と化学結合図は原子A~Eの電子配置を示したものである。 48 問いに答えよ。 ただし,各原子の元素記号をA~Eで表すものとする。 STAR a) 7 1) 過 1) (a) 2) (a 3) (1 DS E A B C (1) A と C が結合してできる化合物の化学式はどれか｡ 次の(a)~(e)から1つ選べ。 (a) AC (b) AC2 (c) AC4 (d) A2C (e) A2C3 4 (2) 最もイオン結合性の強い化合物はどれか。 次の(a)~(e)から1つ選べ。 (a) AとB (b) AとE (c) B C (d) BE (e) DE ) E

分からないです💦

9. 化学結合に関する次の記述のうち,正しいものをすべて記号で選べ。 (ア) 金属は, 原子どうしが共有結合で結ばれている (イ) 塩化マグネシウムの結晶では, MgCl2の分子どうしが結合している。 (ウ) ドライアイスの結晶は,分子間にはたらく弱い引力で構成分子が互いに結ばれてできる。 (エ) 炭酸カルシウム(CaCO3)の結晶は, 金属結合からなる。 (オ) 二酸化ケイ素では, ケイ素原子と酸素原子が交互に共有結合している。 ※教科書 p72~p73

化学基礎の問題です。 (1)の答えで本当は、キなのですがウではなぜダメなのでしょうか？

発展問 題 平和通午賞の午別(b) SHOU 55. 原子の電子配置と化学結合■5種の原子の電子配 SARDO 置を図に示す。 次の各問いに答えよ。 50 (L) 組成比が1:1のイオン結合をつくる原子の組みもの Matbo 合わせを, 下から1つ選べ。 (2) 組成比が1:4の共有結合をつくる原子の組み合年月 わせを,下から2つ選べ。導くのが (3) 組成比が1:2で, 二重結合を2つもつ分子をつ くる原子の組み合わせを、下から1つ選べ。 干風 (b) CD ( d e (ア)a,b (イ) a,c (ウ)a,e (エ) b, c (オ) be (カ) ce (キ) d, e Opp 考 ( 10 大妻女子大改) E U

問2 c M殻に電子を持たないもの 答えが①になるのは、Al3+がNeと同じ電子配置になってL殻になるからですか？

問2 次のa~dに当てはまるものを,それぞれの解答群の ①~⑤のうちから一つ ずつ選べ。 a 二つの原子'Cと"Oの間で互いに等しいもの ①質量数 ② 陽子の数 ③中性子の数 ④ 電子の数 ⑤ 原子番号 b 原子番号12の原子が電子を2個失ってできるイオンと、同じ数の電子をもつ 原子 1158041 8 ① Ar c M殻に電子をもたないもの ① Al3+ ② Ar 3 Cr d ②F ③ He 4 Ne 5 P 原子の価 25m2 4 Na 5 - SOO

化学の構造式についての質問です。 このシアン化水素 HCNというのは、模範解答の他にNが安定となるパターンの構造式の書き方もあると思うのですが、これではダメなのですか？

シアン化水素 HCNの 構造式をかけ。 模解:H-CN 自分の解答:H-M=C

電気陰性度の大小の考え方はどうするのですか？？ 自分は 水溶かすところまで考えるとイオンで➖になるのが電子を受け取っているから引きつける度合いが強い（＝電気陰性度が大きい）と考えています たぶん考え方は間違ってるので正しい考え方教えて欲しいです

131-HCL B00 $40 Hace HO 共有電子対 互いの不対電子を) 出し合った!) ・原子が共有電子対を引きつける大きさの f(デルタ) わずか、ちょっとの 非共南電子街 77441-3 8 HST CO Cey Hにも共有電子 くれ! まけるものかー!! 100 水上 電子を完全に取られて 陽イオンになる!! 結合の極性 Hot 原子が共有電子対を引きつけ、 原子間に電気的な偏りが生じる 電子を奪いに受け とって)インに好 [ROK: 完全に自分のものとした ポー水に溶かすまでのイオンの 「+」「-」で判断する[実際は、水に溶かすまでの反応はしていが〕

マーカー部分がなぜこうなるのか分かりません。

1 結晶に関する以下の問いに答えよ。 金属アルミニウムは、立方体の各頂点と各面の中心に粒子を配置した単位格子からなる面心 立方格子で, 半径 (金属結合半径) 1.4×10cm の球が密に詰まった構造をしている。金属ア ルミニウムの結晶構造について次の [ア] [エ] に答えよ。 ただし, A1 = 27, アボガドロ数 6.0×10%, √2=1.4として計算せよ。

この問題の(6)が分かりません！ 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

20 第1編物質の構成と化学結合 36 解説動画 応用例題 6 原子イオンの比較 a,b,c,d,e,f,g,hは,順に原子番号 2, 6,8, 10 11 16,47 19の元素を表している｡ これらの元素の原子、 イオンについて、次の問いに答えよ、 (1)(i)a と同族の元素 (i) b と同周期の元素 をそれぞれすべて選べ。 (2) 価電子の数が6個の元素をすべて選べ。 (3) イオン化エネルギーの最も大きい原子と最も小さい原子をあげよ。 <4>eの原子との原子では、電子親和力はどちらが大きいか。 (5) f の原子とgの原子では、どちらの原子が大きいか。 (6) c のイオンとeのイオンでは、含まれている電子はどちらが多いか。 gのイオンとhのイオンでは,どちらのイオンが大きいか。 脂針 (1) a=He (第1周期), b=C, c=0, d=Ne (以上第2周期),e=Na,f=S,g= (以上第3周期), h=K (第4周期) (2) 典型元素の原子の価電子の数は, 族番号の一の位の数と同じ (18族元素は0。 (3) イオン化エネルギーは、 周期表で右上の元素ほど大きい。 (4) 電子親和力は, 1族元素で小さく, 17 族元素で大きい。 (5) 同一周期では, 18族元素を除いて原子番号の大きい元素ほど原子は小さい。 (6) (7) 原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは、 貴ガス元素の原子と同じ電 子配置をとり, 原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。 解答 (1) (i) d (ii) c d (2) c, f (3) 最も大きい : a 最も小さい : h_ (4)g (5)f (6) 同じ (7)g