Question

‪( ´▿` )‬

この問題の(6)が分かりません！
解説よろしくお願いします🙇‍♀️

20 第1編物質の構成と化学結合
36 解説動画
応用例題 6 原子イオンの比較
a,b,c,d,e,f,g,hは,順に原子番号 2, 6,8, 10 11 16,47
19の元素を表している｡ これらの元素の原子、 イオンについて、次の問いに答えよ、
(1)(i)a と同族の元素 (i) b と同周期の元素 をそれぞれすべて選べ。
(2) 価電子の数が6個の元素をすべて選べ。
(3) イオン化エネルギーの最も大きい原子と最も小さい原子をあげよ。
<4>eの原子との原子では、電子親和力はどちらが大きいか。
(5) f の原子とgの原子では、どちらの原子が大きいか。
(6) c のイオンとeのイオンでは、含まれている電子はどちらが多いか。
gのイオンとhのイオンでは,どちらのイオンが大きいか。
脂針 (1) a=He (第1周期), b=C, c=0, d=Ne (以上第2周期),e=Na,f=S,g=
(以上第3周期), h=K (第4周期)
(2) 典型元素の原子の価電子の数は, 族番号の一の位の数と同じ (18族元素は0。
(3) イオン化エネルギーは、 周期表で右上の元素ほど大きい。
(4) 電子親和力は, 1族元素で小さく, 17 族元素で大きい。
(5) 同一周期では, 18族元素を除いて原子番号の大きい元素ほど原子は小さい。
(6) (7) 原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは、 貴ガス元素の原子と同じ電
子配置をとり, 原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。
解答 (1) (i) d (ii) c d (2) c, f (3) 最も大きい : a 最も小さい : h_ (4)g (5)f
(6) 同じ (7)g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Clearnoteユーザー

元素c,eは問題文より順に酸素、ナトリウムです。
イオンになると酸素はO2-となり、電子10個のネオンと同じ電子数を持ちます。ナトリウムも電子一つを失い、Na+となってネオンと同じ10個の電子を持つようになります。したがって電子数は同じです。