教えてください！理由もお願いします！

次の文章を読み, ア,イには元素記号, ウ〜コには整数を入れなさい。 原子中の電子の配列のしかたを,水素原子から原子番号順にみていくと, 電子は原子核に近い 内側の電子殻から順に配置されていく。 しかし, ア原子からは,電子は M 殻が完全に満た される前に,外側のN殻に配置される。 次に, イ原子からは,電子は再び内側の M 殻にも 配置されはじめる。 このように,不規則な電子配置となるのは,M殻やN殻の電子殻が、複数の 部分(副殻)に分かれており,それらに対する電子の入りやすさが異なるからである。 下表に, 第ウ周期の原子の,M殻とN殻の電子配置を示した。M殻は3種類の副殻に分けられ, それ ぞれの副殻に収容される最大の電子数は, 少ない順からエ個,オ個,カ個である。 N殼,0殼,P殼にも同様に副殻が存在する。 原子番号 56 のバリウムには, N殻にキ 個, 0殼 にク 個, P殻にケ個の電子が入っている。下表の中の金属元素で,最も大きな第1イオン 化エネルギーをもつのは, 安定な電子配置をとる コ 族の元素である。 表 原子の電子配置 族 1 |殻 23 4 5 N 1 2 2 2 M 8 00 8 9 10 11 1135 2 2-2 6|7|8|9|10 2 2 2 13 14 15 16 21 11 12 13 14 1 15 16 17 18 18 18 18 18 318 4 5 6 7 18 18 18 8 18

ここで出てくるような物質の元素記号や、化学式は覚えるべきですよね? もし覚えるべきであれば、これ絶対覚えて! や　私はこれ覚えた! など教えてください🙇

問 次の各問いに答えよ。 (1) 次の①~④ の物質のうち, 1価の酸に該当するものとして最も適当なものを一 つ選べ。 ① リン酸 ② 硫酸 ③酢酸 ④ 二酸化炭素

この問題の答え教えて頂きたいです。 解答解説ないので困ってます😭 よろしくお願いします😭😭

1 次の [I]と[Ⅱ] の文章を読み, 問1と問2に答えよ。 > Br2 RX-ARIA [I] 表1は11種類の原子(ア)~(サ)の電子配置を原子番号の小さいものから大き さの順に示したものであり、 表中の太枠内には電子の数が入る。 > Br P He XL* 8.18 e F 原子 (1) HF (エ) (カ) (キ) (ケ) (コ) (サ K殻 2 1 2 表 1 電子の数 L殻 M殻 0 20 6 0 2 0 ACROHTE HO N殼 01 0 -0 0 0 0 0 0 開 2640 S (有 ) 0 0

(2)を教えて欲しいです。蛍光ペンのところがわからないです。

[知識] 167. 周期表と元素の性質次の各問いに答えよ。 (1) リン, 硫黄, 塩素, アルゴン, カリウム, カルシウムの中で, 第1イオン化エネル ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。 (2) 02-, F-, Na+, Mg2+, S2 のうち,最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学 すで示せ。

(2)を教えて欲しいです。

基本問題 [知識] 167 周期表と元素の性質 次の各問いに答えよ。 (1) リン, 硫黄, 塩素, アルゴン, カリウム, カルシウムの中で,第1イオン化エネル ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。 (2) 02-, F-, Na+, Mg2+, S2- のうち、最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学 式で示せ。開始!

本当に分からない

基本問題 163. 酸・塩基の定義 次の文中の ( )にあてはまる語句を記せ。 水に溶かしたときに(ア)イオンを 生じる物質を酸という。 これに対して, 水に溶かしたときに(イ)イオンを生 じる物質を塩基という。 塩基のうち、水 に溶けやすいものは(ウ)とよばれる。 このような酸塩基の定義を「(エ) の定義」という。 塩基は, 酸の性質を打ち消す作用を示す。 一方, 相手に H+ を与える物質を(オ)と考えるのが 「(カ)の定義」である。 (1) NH3+H2O (2) HSO-+H2O SO²+H3O+ (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 165.酸 塩基の分類 次の物質につ いて 価数および酸 塩基の強弱を例に ならってそれぞれ示せ。 (1) (ア) (イ) (ウ) HNO3 シュウ酸 (COOH)2 水酸化カリウム KOH アンモニア NHs 164. ブレンステッド・ローリーの定義 アレニウスの定義では, 水は酸にも塩基にも分類されないが, ブレンステッドとローリーが提 唱した定義によれば,水も反応によって, 酸や塩基として働く。 次の各 反応において, 下線部の水は、プレンステッド･ローリーの定義におけ る酸・塩基のどちらとして働いているか｡ NH++OH- (エ) リン酸H3PO4 (オ) 硫化水素 H2S 163 (4) アンモニア NH3 (5) 硫酸H2SO4 オ 165 ア ウ 例 1 イ I 166. 電離の式次の酸塩基の電離 166 を反応式で示せ。 ただし, (5) の硫酸の 電離は、 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNO3 (2) 酢酸CH3COOH (3) 水酸化カルシウムCa(OH)2 1 2 3 4 5 価数 カ 強弱 強酸 イ 7 I 164 1 2 3 ウ オ 価数 Basic 強弱 167. 酸・塩基の電離とその強さ 図のよ うに, ピーカーに (ア)~ (オ)の0.10mol/L 水 溶液をそれぞれ入れ、電極を浸して電源につな ぎ 電球の明るさを比べることによって, 水溶 液中のイオンの量を調べた。 電球の明るさが比 較的暗いものを2つ選び,記号で答えよ。 (ア) HCI (ウ) CH3COOH (オ) NH3 (イ) H2SO4 (エ) NaOH 171 ローロン 電源 168. 電離度 次の各問に答えよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物 質量を求めよ｡ ただし, 酢酸の電離度を0.016とする。 (2) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0×10mol/L であった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。 169. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 0.30mol/L 硝酸HNO3 水溶液 (2) 0.10mol/L酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度を0.010とする) (3) 5.0×10-1mol/L 硫酸H2SO4水溶液 (4) 0.020 mol の塩化水素 HCI を水に溶かして200mLにした水溶液 (5) 0.20mol/L塩酸10mLを水でうすめて 100mLにした水溶液 170. 水酸化物イオン濃度 次の各水溶液の水酸化物イオン濃度 を求めよ。 ただし, 強塩基は完全に電離するものとする。 (1) 0.20mol/L水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 0.30mol/L アンモニア NH3 水 (アンモニアの電離度を0.010と する) (3) 0.050mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (4) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOHを, 水に溶かして200mLにし た水溶液 (5) 標準状態で 2.24Lのアンモニアを水に溶かして 1.0Lにした水 溶液 (アンモニアの電離度を0.010 とする) 169 168 1 2 3 4 5 1 170 2 2 3 4 5 167 (原子量) H1.0 0~1 14. 酸と塩基 71 物質の変化

4番の問題極めて安定なものはネオン一択なんですか？ほかの貴ガスはだめなんですか

基本例題 4 原子・イオンの電子配置 次の (ア)~ (オ) の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 (イ) (ウ) (I) (オ) 9+ 18 10+ 考え方 陽子の数=原子番号なので, 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると,原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2) 第2周期に属する原子の最外電子殻は, すべて内側 から2番目 (n=2)のL殻である。 (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 11+ 110g チンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは、 どの貴ガス軒 と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 Afg (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~ (オ) の記号で記 原子のうち,陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア) (オ)の記号で記せ。 原子のうち,化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 問題22・ ■解答 (ア)は0原子, (イ)はF原子 (ウ)は Ne 原子,(エ) は Na+, (オ)は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (2) (P), (4), (5) (3)(オ) Mg は電子を2個 +2. (1117) (オ) (4) Ne

問題 バクテリオファージ(以下ファージという)は大腸菌に感染するウイルスであり､頭部の殻がDNAを包み､殻自体はタンパク質からできている｡ ①タンパク質を放射性同位体で標識したファージ と､ ②DNAを放射性同位体で標識したファージ をそれぞれ別々の大腸菌に感染させた｡①... 続きを読む

この問題が分かりません。 分かりやすく教えて頂きたいです。

<問題2> 次の金属 A~D は、 Ca, Zn, Ag, Pt のどれかである。 次の実験I ~ 実験ⅢIIの結果 から、A~D がどの金属か推定し、 元素記号で答えよ。 (実験Ⅰ) B C は塩酸と反応して水素を発生したが、 A、 D は塩酸とは 反応しなかった。 (実験ⅡI) C のイオンを含む水溶液中にBを入れると、Cは金属になって 析出し、 B はイオンになって溶けた。 (実験ⅢII) A は、 硝酸や熱濃硫酸と反応して溶けたが、 D はこれらと反応 しなかった。 答え(A: B: C: D: )

問1 BとFがそれぞれZn、Alになるのですがなぜ判別できるのかわかりません。教えていただけるとうれしいです。

A~F は, 次の6つの金属のいずれかである。 以下の(a)~(f) の実験結果から,以下の間12 に答えよ。 亜鉛 アルミニウム 銀 銅 ナトリウム 白金 (a)A,Eは希塩酸には溶解しないが、希硝酸には溶解する。 (b)Dは常温で水と激しく反応するが, BとFは常温ではほとんど反応せず, 高温で反応して水素 を発生する。 A,C,Eは高温でも水と反応しない。 (c)Cは希塩酸や希硝酸には溶解しないが、王水には溶解する。 (d)B,D,F は希塩酸に水素を発生しながら溶解する。 (e) Eのイオンを含む水溶液にAを入れると, Aがイオンとなり溶解し,Eが析出する｡ (f) F を濃硝酸に入れても溶解しない。 問1 A~Fに該当する金属を元素記号で答えよ。 問2 金属Dと水との化学反応式をかけ。